下列说法正确的是A.用坩埚灼烧的反应式 B.根据表中提供的数据，等物质的量浓度的NaClO...

下列说法正确的是

A.用坩埚灼烧的反应式 

B.根据表中提供的数据，等物质的量浓度的NaClO、混合溶液中，有

C.常温下，将的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一

D.某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积常数则加入可使溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点

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下列说法正确的是(　　)

A.用坩埚灼烧MgCl2·6H2O的反应式 MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O

B.根据下表提供的数据，等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，有c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－) 。

C.常温下，将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一。

D.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO42－)。则加入 Na2SO4可使溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点。

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根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

A．c(Na＋）＋c(H＋）＝c(HCO3-）＋c(ClO－）＋c(OH－）　　

B．c(HCO3-）>c(ClO－）>c(OH－）

C．c(HClO）＋c(ClO－）＝c(HCO3-）＋c(H2CO3）　　　　　

D．c(ClO－）>c(HCO3-）>c(H＋）

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下表是时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是

A.相同浓度和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是

B.向溶液中滴加NaOH溶液至：：9，此时溶液

C.碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为

D.向浓度均为的KCl和混合液中滴加的溶液，先形成沉淀．

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下表是时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是

A.相同浓度和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是

B.向溶液中滴加NaOH溶液至：：9，此时溶液

C.碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为

D.向浓度均为的KCl和混合液中滴加的溶液，先形成沉淀。

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下表是时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是

A.相同浓度和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是

B.向溶液中滴加NaOH溶液至：：9，此时溶液

C.碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为

D.向浓度均为的KCl和混合液中滴加的溶液，先形成沉淀。

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根据右表提供的数据，判断在等物质的量浓度的NaClO

和NaHCO₃ 混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

A．c(Na^＋)＞c(HCO₃^－)＋c(ClO^－)＋2c(CO₃^2－)

B．c(ClO^－)＞c(HCO₃^－)＞c(H^＋)

C．c(HClO)＋c(ClO^－)＝c(HCO₃^－)＋c(CO₃^2－)＋c(H₂CO₃)

D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^－)＋c(ClO^－)＋c(OH^－)

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根据下表提供的数据，下列判断正确的是

A.同温同浓度下，溶液的pH值：

B.结合的能力：

C.碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式：

D.次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：

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已知下表为时某些弱酸的电离平衡常数。依据所给信息判断，下列说法正确的是(　　 )

A.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：

B.相同浓度的和NaClO的混合溶液中，

C.向溶液中加入少量水，溶液中pH增大

D.25℃时，溶液通入至溶液的时，溶液中：

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