根据下表提供的数据,判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是
化学式 | 电离常数 |
HClO | Ka=3×10-8mol·L-1 |
H2CO3 | Ka1=4.3×10-7mol·L-1 |
Ka2=5.6×10-11mol·L-1 |
A.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(ClO-)+c(OH-)
B.c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-)
C.c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)
D.c(ClO-)>c(HCO3-)>c(H+)
高三化学选择题困难题
化学式 | 电离常数 |
HClO | K=3×10-8 |
H2 CO3 | K1=4.3×10-7 |
K2=5.6×10-11 |
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根据下表提供的数据,判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是
化学式 | 电离常数 |
HClO | Ka=3×10-8mol·L-1 |
H2CO3 | Ka1=4.3×10-7mol·L-1 |
Ka2=5.6×10-11mol·L-1 |
A.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(ClO-)+c(OH-)
B.c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-)
C.c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)
D.c(ClO-)>c(HCO3-)>c(H+)
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下列说法正确的是
A.用坩埚灼烧的反应式
B.根据表中提供的数据,等物质的量浓度的NaClO、混合溶液中,有
化学式 | 电离常数 |
HClO | |
C.常温下,将的稀硫酸稀释10倍,其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一
D.某温度时,在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,溶度积常数则加入可使溶液由a点变到b点;通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点
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根据右表提供的数据,判断在等物质的量浓度的NaClO
和NaHCO3 混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是
A.c(Na+)>c(HCO3-)+c(ClO-)+2c(CO32-)
B.c(ClO-)>c(HCO3-)>c(H+)
C.c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(ClO-)+c(OH-)
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下表是时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是
化学式 | AgCl | HClO | |||
Ksp或Ka |
A.相同浓度和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是
B.向溶液中滴加NaOH溶液至::9,此时溶液
C.碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为
D.向浓度均为的KCl和混合液中滴加的溶液,先形成沉淀.
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下表是时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是
化学式 | AgCl | HClO | |||
Ksp或Ka |
A.相同浓度和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是
B.向溶液中滴加NaOH溶液至::9,此时溶液
C.碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为
D.向浓度均为的KCl和混合液中滴加的溶液,先形成沉淀。
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下表是时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是
化学式 | AgCl | HClO | |||
Ksp或Ka |
A.相同浓度和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是
B.向溶液中滴加NaOH溶液至::9,此时溶液
C.碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为
D.向浓度均为的KCl和混合液中滴加的溶液,先形成沉淀。
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根据下表提供的数据,下列判断正确的是
化学式 | 电离常数 |
HF | |
HClO |
A.同温同浓度下,溶液的pH值:
B.结合的能力:
C.碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式:
D.次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:
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化学式 | 电离常数 (25℃) |
HCN | 4.9×l0-10 |
H2CO3 | K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11 |
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已知下表为时某些弱酸的电离平衡常数。依据所给信息判断,下列说法正确的是( )
HClO | ||
A.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为:
B.相同浓度的和NaClO的混合溶液中,
C.向溶液中加入少量水,溶液中pH增大
D.25℃时,溶液通入至溶液的时,溶液中:
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