为测定某草酸晶体(H2C2O4•2H2O)样品的纯度,现称取一定质量的该样品,配制成100 mL溶液,取25.00 mL该溶液于锥形瓶中,加适量稀硫酸,用0.100 mol/L的KMnO4溶液滴定(杂质不参与反应)。为省去计算过程,当称取的样品的质量为某数值时,滴定所用KMnO4溶液的毫升数恰好等于样品中草酸晶体的质量分数的100倍。则应称取样品的质量为
A. 2.25 g B. 3.15 g C. 9.00 g D. 12.6 g
高三化学单选题中等难度题
为测定某草酸晶体(H2C2O4•2H2O)样品的纯度,现称取一定质量的该样品,配制成100 mL溶液,取25.00 mL该溶液于锥形瓶中,加适量稀硫酸,用0.100 mol/L的KMnO4溶液滴定(杂质不参与反应)。为省去计算过程,当称取的样品的质量为某数值时,滴定所用KMnO4溶液的毫升数恰好等于样品中草酸晶体的质量分数的100倍。则应称取样品的质量为
A. 2.25 g B. 3.15 g C. 9.00 g D. 12.6 g
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
为测定某草酸晶体(H2C2O4•2H2O)样品的纯度,现称取一定质量的该样品,配制成100 mL溶液,取25.00 mL该溶液于锥形瓶中,加适量稀硫酸,用0.100 mol/L的KMnO4溶液滴定(杂质不参与反应)。为省去计算过程,当称取的样品的质量为某数值时,滴定所用KMnO4溶液的毫升数恰好等于样品中草酸晶体的质量分数的100倍。则应称取样品的质量为
A. 2.25 g B. 3.15 g C. 9.00 g D. 12.6 g
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
为了测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的 x 值,进行如下实验
(1)称取 Wg 草酸晶体,配成 100.00mL 溶液
(2)取 25.00mL 所配溶液于锥形瓶内,加入适量稀 H2SO4 后,用浓度为 amol/L 的 KMnO4 溶液滴定至 KMnO4不再褪色为止,所发生的反应为: 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2 ↑+2MnSO4+8H2O。 试回答:
①实验中,需要的仪器有(填序号)_____,还缺少的仪器有____________(填名称)
A、托盘天平(带砝码、镊子) B、滴定管 C、100mL 的量筒 D、100mL 的容量瓶
E、烧杯 F、漏斗 G、锥形瓶 H、玻璃棒 I、药匙 J、烧瓶
②实验中,标准 KMnO4 溶液应装在_____式滴定管中,因为__________________
③若在接近滴定终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下,再继续滴至终点,则所测得的 x 的值会_____(填偏大、偏小、无影响)。
④在滴定过程中若用去 amol/L 的 KMnO4 溶液 VmL,则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为____________mol/L,由此,x=_____。
⑤若滴定终点读数时俯视刻度,则计算的 x 值会_____(填偏大、偏小、无影响)。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
(11分) 草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4·xH2O,为测定x值进行下列实验:
(1)称取W g草酸晶体,配成100.00 mL溶液。
(2)取25.00 mL所配溶液置于锥形瓶中,加入适量稀硫酸后,用浓度为a mol·L-1KMnO4溶液滴定。
KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O(未配平)
回答下列问题:
①实验(1)中,为配制准确的草酸溶液,必须使用的仪器有_____________________________;
②实验(2)中,滴定时,KMnO4溶液应盛在___________中(填酸式或碱式滴定管);
③若滴定用的KMnO4溶液因放置而变质,浓度偏低,则根据实验求出的x值______(填偏高、偏低、无影响);
④滴定终点时,锥形瓶内溶液颜色变化是__________________________________;
⑤若滴定终点时,共用去KMnO4溶液V mL,求草酸溶液的物质的量浓度及x的值:
________ , ________.
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
(11分) 草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4·xH2O,为测定x值进行下列实验:
(1)称取W g草酸晶体,配成100.00 mL溶液。
(2)取25.00 mL所配溶液置于锥形瓶中,加入适量稀硫酸后,用浓度为a mol·L-1KMnO4溶液滴定。KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O(未配平)
回答下列问题:
①实验(1)中,为配制准确的草酸溶液,必须使用的仪器有_____________________________;
②实验(2)中,滴定时,KMnO4溶液应盛在___________中(填酸式或碱式滴定管);
③若滴定用的KMnO4溶液因放置而变质,浓度偏低,则根据实验求出的x值______(填偏高、偏低、无影响);
④滴定终点时,锥形瓶内溶液颜色变化是__________________________________;
⑤若滴定终点时,共用去KMnO4溶液V mL,求草酸溶液的物质的量浓度及x的值:
________ , ________.
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
(8分)为了测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值,进行如下实验
(1)称取Wg草酸晶体,配成100.00mL溶液
(2)取25.00mL所配溶液于锥形瓶内,加入适量稀H2SO4后,用浓度为amol·L—1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止,所发生的反应为:
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
试回答:
①实验中,需要的仪器有(填序号)________,还缺少的仪器有(填名称)________
________
A.托盘天平(带砝码、镊子) B.滴定管 C.100mL的量筒 D.100mL的容量瓶
E、烧杯 F、漏斗 G、锥形瓶 H、玻璃棒 I、药匙 J、烧瓶
②实验中,标准液KMnO4溶液应装在________式滴定管中,因为________
________
③若在接近滴定终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下,再继续滴至终点,则所测得的x的值会________(填偏大、偏小、无影响)。
④在滴定过程中若用去amol·L—1的KMnO4溶液VmL,则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为________mol·L—1,由此,x=________。
⑤若滴定终点读数时俯视刻度,则计算的x值会________(填偏大、偏小、无影响)。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
某实验研究小组欲检验草酸晶体分解的产物并测定草酸溶液的浓度(杂质不发生反应)。查阅资料:草酸晶体(H2C2O4·2H2O)在100 ℃开始失水,101.5 ℃熔化,150 ℃左右分解产生H2O、CO和CO2。下面是可供选择的实验仪器(图中某些加热、夹持装置已略去),实验所需药品不限。
(1)最适宜加热分解草酸晶体的装置是C。若选装置A可能会造成的后果是______________;若选装置B可能会造成的后果是_________________________________。
(2)实验利用装置“G(碱石灰)—F—D(CuO固体)—F”检验CO,则F中盛装的试剂是_______,证明含有CO的现象是_____________________________________________。
(3)可用0.10 mol/L酸性KMnO4标准溶液来滴定未知浓度的草酸溶液。
①滴定过程中发生反成的离子方程式为_________________________________________。②滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_________。
③判断反应达到滴定终点时的现象为__________________________________________。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
(15分)为测定某样品(含少量杂质)的纯度,实验室按以下步骤进行:① 称取样品,置于烧杯中;
②加入适量蒸馏水,使样品溶解,然后配制成250mL溶液;
③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液;
然后,可采用下列两种方法进行测定:
方法一 | 方法二 |
④将25.00mL溶液置于烧杯中,加入过量的稀盐酸充分搅拌; ⑤加入过量溶液,充分搅拌,使沉淀完全; ⑥过滤、洗涤、干燥沉淀、称量得到bg固体。 | ④将25.00mL溶液置于锥形瓶中; ⑤用0.1 mol的酸性溶液进行滴定,达到滴定终点时,消耗10.00mL溶液。 |
请根据上述实验,回答:
(1)上图所示仪器中,本实验步骤①②③中必须用的的仪器是E和_______(填字母);
(2)在方法一④中加入过量稀盐酸的目的是____________________________________;
(3)在方法一测定得到样品的纯度是______________(列出算式,可不化简);
(4)在方法二中,是否需要加入指示剂________(填“是”或“否”),请简述理由___
__________________________________________________________________;
(5)在方法二中达到滴定终点读取数据时,俯视液面,则测定结果___________________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
高三化学实验题简单题查看答案及解析
(12分)为测定某Na2SO3样品(含少量Na2SO4杂质)的纯度,实验室按以下步骤进行;① 称取ag样品,置于烧杯中;②加入适量蒸馏水,使样品溶解,然后配制成250mL溶液;③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液;
然后,可采用下列两种方法进行测定:
方法一 | 方法二 |
④将25.00mL溶液置于烧杯中,加入过量的稀盐酸充分搅拌; ⑤加入过量BaCl2溶液,充分搅拌,使沉淀完全; ⑥过滤、洗涤、干燥沉淀、称量得到bg固体。 | ④将25.00mL溶液置于锥形瓶中; ⑤用0.1 mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定,达到滴定终点时,消耗10.00mL溶液。 |
请根据上述实验,回答:
(1)上图所示仪器中,本实验步骤①②③中必须用的的仪器是E和________(填字母);
(2)在方法一④中加入过量稀盐酸的目的是;
(3)在方法一测定得到Na2SO3样品的纯度是________(列出算式,可不化简);
(4)在方法二中,是否需要加入指示剂________(填“是”或“否”),请简述理由________;
(5)在方法二中达到滴定终点读取数据时,俯视液面,则测定结果________
(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
某NaHCO3样品中混有少量的Na2CO3,下列测定该样品纯度的实验方案中不能达到实验目的的是( )
A.取样品mg,配成100ml溶液,取25.00mL于锥形瓶中,滴加几滴石蕊试液,用浓度为cmol/L的标准盐酸滴定至终点时,消耗盐酸Vml
B.取样品mg,充分加热,冷却,称量固体的质量为n1g
C.取样品mg,滴加足量的BaCl2溶液,过滤,洗涤,于燥后称量固体的质量为n2g
D.取样品mg,滴加足量的Ba(OH)2过滤,洗涤,干燥后称量固体的质量为n3g
高三化学选择题困难题查看答案及解析