Na2SO3应用广泛。利用工业废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无...

Na2SO3应用广泛。利用工业废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的成本低，优势明显，其流程如下。

（1）举例说明向大气中排放SO2导致的环境问题：_________。

（2）下图为吸收塔中Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化。则初期反应（图中A点以前）的离子方程式是_________。

（3）中和器中发生的主要反应的化学方程式是_________。

（4）为了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度，从而提高结晶产率，中和器中加入的NaOH是过量的。

①请结合Na2SO3的溶解平衡解释NaOH过量的原因_________。

②结晶时应选择的最佳操作是_________（选填字母）。

a．95~100℃加热蒸发，直至蒸干

B．维持95~100℃蒸发浓缩至有大量晶体析出

C．95~100℃加热浓缩，冷却至室温结晶

（5）为检验Na2SO3成品中是否含少量Na2SO4，需选用的试剂是_________、_________。

（6）KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量：室温下将0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用酸性KIO3标准溶液（x mol/L）进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色，消耗KIO3标准溶液体积为y mL。

①滴定终点前反应的离子方程式是：IO3-+SO32- =_______ +_______（将方程式补充完整）

②成品中Na2SO3（M = 126 g/mol）的质量分数是_________。

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Na2SO3应用广泛．利用工业废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的成本低，优势明显，其流程如下．

（1）举例说明向大气中排放SO2导致的环境问题：__________________。

（2）图为吸收塔中Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化．则初期反应（图中A点以

前）的离子方程式是______________________。

（3）中和器中发生的主要反应的化学方程式是_______________________。

资料显示：

Ⅰ．Na2SO3在33℃时溶解度最大，将其饱和溶液加热至33℃以上时，由于溶解度低会析出无水Na2SO3，冷却至33℃以下时析出Na2SO3•7H2O；

Ⅱ．无水Na2SO3在空气中不易被氧化，Na2SO3•7H2O在空气中易被氧化．

（4）为了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度，从而提高结晶产率，中和器中加入的NaOH是过量的。

①请结合Na2SO3的溶解平衡解释NaOH过量的原因_____________________。

②结晶时应选择的最佳操作是__（选填字母）。

a.维持33℃蒸发浓缩至有大量晶体析出

b．维持95～100℃蒸发浓缩至有大量晶体析出

c.95～100℃加热浓缩，冷却至室温结晶

（5）为检验Na2SO3成品中是否含少量Na2SO4，需选用的试剂是_________、________。

（6）0.1 mol•L﹣1 NaHSO3溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________。

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Na2SO3应用广泛。利用工业废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的成本低，优势明显，其流程如下。

（1）举例说明向大气中排放SO2导致的环境问题：_________。

（2）下图为吸收塔中Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化。则初期反应（图中A点以前）的离子方程式是_________。

（3）中和器中发生的主要反应的化学方程式是_________。

（4）为了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度，从而提高结晶产率，中和器中加入的NaOH是过量的。

①请结合Na2SO3的溶解平衡解释NaOH过量的原因_________。

②结晶时应选择的最佳操作是_________（选填字母）。

a．95~100℃加热蒸发，直至蒸干

B．维持95~100℃蒸发浓缩至有大量晶体析出

C．95~100℃加热浓缩，冷却至室温结晶

（5）为检验Na2SO3成品中是否含少量Na2SO4，需选用的试剂是_________、_________。

（6）KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量：室温下将0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用酸性KIO3标准溶液（x mol/L）进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色，消耗KIO3标准溶液体积为y mL。

①滴定终点前反应的离子方程式是：IO3-+SO32- =_______ +_______（将方程式补充完整）

②成品中Na2SO3（M = 126 g/mol）的质量分数是_________。

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低浓度SO2废气的处理是工业难题，工业上常利用废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的成本低，优势明显，其流程如下。

（1）为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变吸收塔体积的条件下，可以采取的合

理措施______________、_______________。（写出两条）

（2）中和器中发生的主要反应的离子方程式是_____________________。

（3）下图为吸收塔中Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化。

①则初期反应（图中A点以前）的化学方程式是__________________。

②通过电解法可分离图中B点NaHSO3与Na2SO3混合物，实现Na2SO3的循环利用，示意图如下：

简述分离NaHSO3与Na2SO3混合物的原理___________________。

（4）下图是亚硫酸钠的溶解度曲线（温度在33℃前后对应不同物质），下列说法正确的是______

A．a点时溶液为不饱和溶液

B．b点时Na2SO3·7H2O和无水Na2SO3共存

C．制备无水Na2SO3，应该在95~100℃加热浓缩，冷却至室温结晶

（5）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别吸收SO2，则理论吸收量最多的是__________

A．Na2SO3　　　　 B．Na2S　　　　 C．Ba(NO3)2　　　　　 D．酸性KMnO4

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利用工业废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的流程如下：

下列说法错误的是

A. 向大气中排放SO2可能导致酸雨发生

B. 中和器中发生反应的离子方程式为HSO3-+OH-=SO32-+H2O

C. 进入离心机的分散系是悬浊液

D. 检验Na2SO3成品中是否含Na2SO4，可选用稀盐酸和Ba(NO3)2溶液

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利用废碱渣(主要成分是Na2CO3)处理硫酸厂尾气中的SO2可制得无水Na2SO3(成品），其流程如下：

(1)若欲利用废碱渣充分吸收SO2，则“吸收塔”内发生的主要反应的离子方程式为___________________。

(2)处理过程中，要通过检验“吸收塔”排放出的尾气是否含有SO2来确定其是否达标。实验室中欲模拟检验尾气中的SO2，可以选用的试剂有___________________；

a.澄清石灰水　　 b.硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液　　　 c.盐酸酸化的BaCl2溶液　　 d.品红溶液

(3)常温下，向“中和器”中加入适量NaOH后，溶液呈中性，则溶液中c(SO32-)：c(HSO3-)=_____[已知：常温下，Ka1(H2SO3) = l. 5×10-2，Ka2(H2SO3) =6.3×10-8]；

(4)下图所示为亚硫酸钠的溶解度曲线，则上述流程中的“结晶”方法是____________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)，图中a点所示分散系类别为_________________；

(5)仅用BaCl2和H2O2的混合溶液难以检出“成品"中的SO32-，原因是“成品”中含有某种杂质阴离子，该杂质阴离子_____________(填化学式)；实验室中常用如下方法检验SO32-：

己知25℃时，部分钡盐的数值如下表：

若“溶液A”中SO32-浓度为0.01 mol·L-1，且为杂质阴离子浓度的10倍，则向其中加入等体积0.01 mol • L-1BaCl2溶液充分反应后c(Ba2+)=________mol·L-1，向 “溶液B”中滴入BaCl2和H2O2的混合溶液时，发生反应的离子方程式为______________。

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利用废碱渣(主要成分为Na2CO3)处理硫酸厂尾气中的SO2，可制得无水Na2SO3(成品)，其流程如图所示。

（1）某硫酸厂排放出的尾气中SO2 的含量特别高，而废碱渣的量不足，此时“吸收塔”内发生反应的离子方程式为____________(不考虑H2O与SO2 反应)。

（2）亚硫酸钠的溶解度曲线如图所示，则上述流程中“结晶”的方法是__________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)，图中a点所示分散系类别为_____________________(填“ 浊液”“ 胶体”或“溶液”)。

（3）仅用BaCl2，H2O2 和过量稀盐酸的混合溶液难以检出“成品”中的SO32-，原因是“成品”中含有某种杂质阴离子。

①该杂质阴离子为_______(填离子符号)。

②25℃时，部分钡盐的Ksp如下表所示。

将得到的“成品”溶于水，测得溶液中SO32-的浓度为0.5 mol·L-1 ，为杂质阴离子浓度的10 倍，向该溶液中加入等体积.0.5 mol·L-1 的BaCl2 溶液，充分反应后c(Ba2+)=_____ mol·L-1 。(混合时溶液体积的变化忽略不计)

（4）某同学采用如下方法检验SO32-；

①洗涤时使用的试剂最好为_______(填字母)。

a.稀HNO3 b.蒸馏水　 C.稀H2SO4

②根据上述流程中的数据(w、x、y)，_______(填“能”或“不能”)计算出成品试样中SO32-的百分含量，若能，则SO32- 的百分含量为_______(若不能，则此空不填)；若不能，则理由是_______________(若能，则此空不填)。

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直接排放含SO2的烟气会危害环境。利用工业废碱渣（主要成分Na2CO3）可吸收烟气中的SO2并制备无水Na2SO3，其流程如图。

下列说法中不正确的是

A.吸收塔中的温度不宜过高，原因可能是防止SO2的溶解度下降

B.为提高NaHSO3的产率，应控制吸收塔中溶液为弱碱性

C.吸收塔中生成HSO3－的离子方程式是2SO2＋CO32-＋H2O＝2HSO3-＋CO2↑

D.操作②为蒸馏水洗涤、干燥，得无水Na2SO3固体

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直接排放含SO2的烟气会危害环境。利用工业废碱渣(主要成分Na2CO3)可吸收烟气中的SO2并制备无水Na2SO3，其流程如图1。

已知：H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣在水溶液中的物质的量分数随pH的分布如图2，Na2SO3•7H2O 和Na2SO3的溶解度曲线如图3。

(1)Na2CO3溶液显碱性，用离子方程式解释其原因：_____。

(2)吸收烟气

①为提高NaHSO3的产率，应控制吸收塔中的pH为_____。

②NaHSO3溶液中c(SO32﹣)＞c(H2SO3)，结合方程式解释其原因：_____。

③已知下列反应：

SO2(g)+2OH﹣(aq)=SO32﹣(aq)+H2O(l)　　　　 △H1＝﹣164.3 kJ/mol

CO2(g)+2OH﹣(aq)=CO32﹣(aq)+H2O(l)　　 △H2＝﹣109.4 kJ/mol

2HSO3﹣(aq)=SO32﹣(aq)+SO2(g)+H2O(l)　　 △H3＝+34.0kJ/mol

吸收塔中Na2CO3溶液吸收SO2生成HSO3﹣的热化学方程式是__________。

④吸收塔中的温度不宜过高，可能的原因是_____（写出1种即可）。

(3)制备无水Na2SO3

将中和塔中得到的Na2SO3溶液_________（填操作），过滤出的固体用无水乙醇洗涤、干燥，得无水Na2SO3固体。

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直接排放含SO2的烟气会危害环境。利用工业废碱渣（主要成分Na2CO3）可吸收烟气中的SO2并制备无水Na2SO3，其流程如图1。

已知：H2SO3、HSO3－、SO32－在水溶液中的物质的量分数随pH的分布如图2， Na2SO3·7H2O和Na2SO3的溶解度曲线如图3。

（1）Na2CO3溶液显碱性，用离子方程式解释其原因：______________。

（2）吸收烟气

①为提高NaHSO3的产率，应控制吸收塔中的pH为______________。

②NaHSO3溶液中c（SO32－）＞c（H2SO3），结合方程式解释其原因：____________。

③已知下列反应：

SO2（g）＋2OH－（aq）＝SO32－（aq）＋H2O（l）　

CO2（g）＋2OH－（aq）＝CO32－（aq）＋H2O（l）　

2HSO3－（aq）＝SO32－（aq）＋SO2（g）＋H2O（l）　

吸收塔中Na2CO3溶液吸收SO2生成HSO3－的热化学方程式是______________。

④吸收塔中的温度不宣过高，可能的原因是______________（写出1种即可）。

（3）制备无水Na2SO3:将中和塔中得到的Na2SO3溶液______________（填操作），过滤出的固体用无水乙醇洗涤、干燥，得无水Na2SO3固体。

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