1,2-环氧丁烷结构简式如图,通常为无色液体,用于制造泡沫塑料、合成橡胶、非离子型表面活性剂等。下列关于1,2-环氧丁烷的说法不正确的是
A. 化学式为C4H8O
B. 氧原子与所有碳原子可能处于同一平面
C. 能发生氧化反应和取代反应
D. 二溴代物的结构有9种(不考虑立体异构)
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1,2-环氧丁烷结构简式如图,通常为无色液体,用于制造泡沫塑料、合成橡胶、非离子型表面活性剂等。下列关于1,2-环氧丁烷的说法不正确的是
A. 化学式为C4H8O
B. 氧原子与所有碳原子可能处于同一平面
C. 能发生氧化反应和取代反应
D. 二溴代物的结构有9种(不考虑立体异构)
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1,2﹣环氧丁烷如图,通常为无色液体,用于制造泡沫塑料、合成橡胶、非离子型表面活性剂等。下列关于1,2﹣环氧丁烷的说法不正确的是( )
A. 化学式为C4H8O
B. 氧原子与所有碳原子可能处于同一平面
C. 能发生氧化反应和取代反应
D. 二溴代物的结构有9种(不考虑立体异构)
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1,2﹣环氧丁烷如图,通常为无色液体,用于制造泡沫塑料、合成橡胶、非离子型表面活性剂等。下列关于1,2﹣环氧丁烷的说法不正确的是( )
A. 化学式为C4H8O
B. 氧原子与所有碳原子可能处于同一平面
C. 能发生氧化反应和取代反应
D. 二溴代物的结构有9种(不考虑立体异构)
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乙烯是合成纤维、合成橡胶、合成塑料、合成乙醇酒精的基本化工原料,也用于制造氯乙烯、苯乙烯、环氧乙烷、醋酸、乙醛、乙醇和炸药等。世界上已将乙烯产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一。工业上常采用烷烃裂解的方法制备乙烯。回答下列问题:
已知、、的燃烧热分别为、、。利用乙烷制备乙烯的化学方程式 。
________。
一定温度下,将加入固定体积的密闭容器中发生上述反应,下列能够表示到达平衡状态有________填字母。
A 气体压强不再变化
C 气体的密度不再变化 D 的体积分数不再变化
在某密闭容器中通入,正丁烷,在不同条件下发生反应,正丁烷,测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示。
________填“”、“”或“”,欲提高乙烯的产率,下列措施可行的是________。
A 加压升温 加压降温
C 减压降温 减压升温
E.选择优质催化剂
、y、z三点的化学平衡常数大小关系为________。
若z点对应的纵坐标的数值为50,此时的转化率为________,该条件下的化学平衡常数________用含有的表达式表示,为以分压表示的平衡常数。
最近,中科院研究将甲烷在催化作用下脱氢后发生偶联反应生成乙烯,反应原理为:,反应同时存在副反应:,实验测得产物的体积分数受温度影响变化如图所示,制取乙烯应控制的反应温度为________,温度过高,乙烯的体积分数反而减少的主要原因是________。
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苯乙醚是一种无色油状液体,熔点-30 ℃,沸点 172 ℃,不溶于水,易溶于醇和醚,广泛用于有机合成中间体及制造医药、染料等。实验合成的原理为:
主要实验步骤如下:
(Ⅰ)合成:在烧瓶中(装置如图)加入7.53 g苯酚、3.92 g NaOH和4 mL水,开动搅拌器,使固体全部溶解,加热反应器控制温度80~90 ℃之间,并用滴液漏斗慢慢滴加8.59 mL溴乙烷(沸点38.4 ℃),大约40 min滴加完毕,继续搅拌1 h,冷却至室温。
(Ⅱ)分离与提纯。
①加入适量的水(10~15 mL)使固体完全溶解,将液体转入分液漏斗中,分出水相;
②水相用8 mL乙醚萃取一次,与有机相合并;
③有机相用等体积饱和食盐水洗两次,分出水相,再将水相用6 mL乙醚萃取一次,与有机相合并;
④有机相用无水氯化钙干燥;
⑤先用水浴蒸出乙醚,然后常压蒸馏,收集148 ℃稳定的馏分得苯乙醚;
⑥称量产品质量3.69 g。
回答下列问题:
(1)用图示的滴液漏斗代替普通漏斗滴液,其优点是_______________________。
(2)合成时,开动搅拌器的目的是_______________________________。
(3)控制温度80~90 ℃可采用的方法是________________,两次用乙醚萃取的目的是________________________________________________________。
(4)蒸馏时最后温度稳定在148 ℃左右,其原因是_________________
_______________________________________________________。
(5)本次产率为12.4%,产率偏低的原因可能有__________________________
______________________________________________。
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无水叠氮酸(HN3)是无色易挥发、易爆炸的油状液体,沸点308.8K,其水溶液较稳定,用于有机合成、制造雷管等。制备原理:N2H4+HNO2=HN3+2H2O。则下列说法正确的是
A. HN3分子间存在氢键,故其沸点较高,化学性质较稳定
B. 上述反应中的氧化剂是HNO2
C. N2H4为分子晶体,HN3为离子晶体
D. 上述反应中每生成1mol HN3,转移电子8/3mol
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化学与科技、社会、生产密切相关,下列说法错误的是
A.高纯硅具有良好的半导体性能,可用于制光电池
B.大米、玉米、小麦中的淀粉经水解可变成乙醇
C.港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料
D.利用二氧化碳制造全降解塑料,可以缓解温室效应
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(加试题 )M结构简式如图所示,是牙科粘合剂,X是高分子金属离子螯合剂,以下是两种物质的合成路线:
已知:I.A为烯烃,C属于环氧类物质,G分子中只有1种氢原子
II.
III.
IV.R1CHO+R2NH2R1CH=NH2+H2O
(1)A→B的反应类型是_________,C→D的可采用的反应条件是____________。
(2)下列说法正确的是______。
A.B中含有的官能团是碳碳双键和氯原子
B.J可与Na2CO3溶液反应,1 mol J与饱和溴水反应最多消耗4mol Br2
C.在一定条件下,F可以发生缩聚反应
D.X可发生加成、氧化和消去反应
(3)Q+Y→X的化学方程式是_________________________________________。
(4)请设计以甲苯和A作为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)____________________________。
(5)写出符合下列条件的K的同分异构体:____________________________
①能发生银镜反应,不能发生水解反应;
②含有五元碳环,核磁共振氢谱有5组峰;
③结构中无-C=C-OH和-O-O-
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