（1）把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6 LH2（标准状况下）。①合金中...

高一化学解答题中等难度题查看答案及解析

（1）把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6 LH2（标准状况下）。

①合金中镁的物质的量_________。

②写出该合金溶于足量NaOH溶液的化学方程式_________________。同时产生H2的体积（标准状况下）为____________ 。

（2）相同条件下，某Cl2与O2混合气体100 mL恰好与150 mL H2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为__________，混合气体的平均相对分子质量为____________。

（3）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为____________。

（4）在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为____________ (计算结果保留1位小数) 。若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为_______________ (计算结果保留1位小数)。

高一化学综合题困难题查看答案及解析

I．20mL0.1mol/LBaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为________，Ba2+的物质的量为_______。

II．把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6 LH2（标准状况下）。

（1）合金中镁的物质的量_________。

（2）写出该合金溶于足量NaOH溶液的化学方程式_________。同时产生H2的体积（标准状况下）为____________ 。

III．在一定质量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐渐滴入一定溶质质量分数的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的关系如图所示，则：

①生成Mg(OH)2的质量为__________；

②X=_______；Y=_________。

高一化学简答题中等难度题查看答案及解析

Ⅰ．把5.1 g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6 L H2（标准状况下）。

（1）合金中镁的物质的量为_______。

（2）写出该合金溶于足量NaOH溶液的化学方程式：_______。

Ⅱ．在一定质量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐渐滴入一定溶质质量分数的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的关系如图所示。

（1）生成Mg(OH)2的质量为__________。

（2）X=_______；Y=_________。

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把5.1 g镁铝合金的粉末放入过量的300 mL 2 mol·L-1盐酸中，得到5.6 L H2（标准状况下）。试计算：

（1）该合金中铝和镁的物质的量之比。

（2）在反应后的溶液中加入4 mol·L-1 NaOH溶液，若要使沉淀量达到最大值，则加入的NaOH溶液的体积为多少？

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把5.1 g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6 L H2（标准状况下）。试计算：

（1）该合金中铝的质量分数_____________（保留一位小数）；

（2）该合金中铝和镁的物质的量之比__________。

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把5.1g镁铝混合物的粉末放入200mL盐酸中恰好完全反应，得到5.6LH₂（标准状况下）。试计算：

（1）该混合物中镁的质量分数。（2）盐酸的物质的量浓度。

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高一化学解答题中等难度题查看答案及解析

将2.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到2.24LH2(标准状况下)。计算：

(1)反应得到H2的物质的量为_______mol；

(2)该合金中镁的质量分数_______

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为测定某种镁铝合金的成分，将样品粉末分成等质量的两份，一份放入到过量的氢氧化钠溶液中，得到6.72LH2（标准状况下）、另一份放入到过量的盐酸11.2LH2（标准状况下），试计算：

（1）每份合金中铝的质量。

（2）该合金中铝和镁的物质的量之比（请写出详细的解答过程）。

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