为测定某种镁铝合金的成分,将样品粉末分成等质量的两份,一份放入到过量的氢氧化钠溶液中,得到6.72LH2(标准状况下)、另一份放入到过量的盐酸11.2LH2(标准状况下),试计算:
(1)每份合金中铝的质量。
(2)该合金中铝和镁的物质的量之比(请写出详细的解答过程)。
高一化学计算题困难题
为测定某种镁铝合金的成分,将样品粉末分成等质量的两份,一份放入到过量的氢氧化钠溶液中,得到6.72LH2(标准状况下)、另一份放入到过量的盐酸11.2LH2(标准状况下),试计算:
(1)每份合金中铝的质量。
(2)该合金中铝和镁的物质的量之比(请写出详细的解答过程)。
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把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中,得到6.72L H2(标准状况下)。请回答:
(1)写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式: ________________
(2)该合金中铝的质量分数为________________
(3)该合金中镁与铝的物质的量之比为________________
(4)该合金溶于足量的盐酸溶液中,产生H2的体积(标准状况下)为________________
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Ⅰ.把5.1g镁铝合金的粉末放入足量的氢氧化钠溶液中,得到2.24LH2(标准状况下测定)。
(1)合金中镁的质量为________。
(2)写出该合金溶于足量的氢氧化钠溶液的化学方程式:_________________________。
Ⅱ. 在AlCl3和MgCl2的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,生成沉淀的物质的量与加入氢氧化钠的物质的量的关系如图所示。
(3)在混合溶液中AlCl3和MgCl2的物质的量之比为_____________。
(4)写出XY段发生反应的离子方程式_____________________________。
(5)X=____________;Y=____________。
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(6分)把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中,得到6.72L标准状况下的H2。
试计算: (1)该合金中铝的质量。
(2)该合金溶于足量的盐酸溶液中,产生H2的体积(标准状况下)。
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(1)把7.8g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到8.96 LH2(标准状况下)。该合金溶于足量NaOH溶液,产生H2的体积(标准状况下)为____________ 。
(2)相同条件下,某Cl2与O2混合气体75mL恰好与100mL H2化合生成HCl和H2O,则混合气体的平均相对分子质量为____________。
(3)两个相同容积的密闭容器X、Y,在25 ℃下,X中充入a g A气体,Y中充入a g CH4气体,X与Y内的压强之比是2:5,则A的摩尔质量为____________。
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将2.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到2.24LH2(标准状况下)。计算:
(1)反应得到H2的物质的量为_______mol;
(2)该合金中镁的质量分数_______
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把10.2 g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中,得到6.72 L标准状况下的H2。试计算:
(1)该合金中铝的质量分数为________;
(2)该合金中镁与铝的物质的量之比为________;
(3)该合金溶于足量的盐酸溶液中,产生H2的体积(标准状况下)为________。
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(1)把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6 LH2(标准状况下)。
①合金中镁的物质的量_________。
②写出该合金溶于足量NaOH溶液的化学方程式_________________。同时产生H2的体积(标准状况下)为____________ 。
(2)相同条件下,某Cl2与O2混合气体100 mL恰好与150 mL H2化合生成HCl和H2O,则混合气体中Cl2与O2的体积比为__________,混合气体的平均相对分子质量为____________。
(3)两个相同容积的密闭容器X、Y,在25 ℃下,X中充入a g A气体,Y中充入a g CH4气体,X与Y内的压强之比是4∶11,则A的摩尔质量为____________。
(4)在同温、同压下,实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍,其中O2的质量分数为____________ (计算结果保留1位小数) 。若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1,则混合气体中氧元素的质量分数为_______________ (计算结果保留1位小数)。
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