溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中 HCO3－占95 % ，利用图示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。下列说法正确的是
A. a 室排出的是NaOH 、Ca（OH）2等强碱性物质
B. b 室发生主要反应： 2H＋+ CO32－=== H2O +CO2↑
C. c室发生的反应为 2H2O－4e－===O2↑＋ 4H+
D. 装置中产生的 O2和提取的 CO2的体积比约为1：4
高三化学单选题中等难度题
溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中 HCO3－占95 % ，利用图示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。下列说法正确的是
A. a 室排出的是NaOH 、Ca（OH）2等强碱性物质
B. b 室发生主要反应： 2H＋+ CO32－=== H2O +CO2↑
C. c室发生的反应为 2H2O－4e－===O2↑＋ 4H+
D. 装置中产生的 O2和提取的 CO2的体积比约为1：4
高三化学单选题中等难度题
溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中 HCO3－占95 % ，利用图示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。下列说法正确的是
A. a 室排出的是NaOH 、Ca（OH）2等强碱性物质
B. b 室发生主要反应： 2H＋+ CO32－=== H2O +CO2↑
C. c室发生的反应为 2H2O－4e－===O2↑＋ 4H+
D. 装置中产生的 O2和提取的 CO2的体积比约为1：4
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溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3−占95%，利用下图所示装置从海水中提取
，有利于减少环境温室气体含量。
①结合方程式简述提取的原理：____________________
②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是____________________________________。
高三化学填空题简单题查看答案及解析
探索二氧化碳在海洋中转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。研究表明，溶于海水的二氧化碳主要以无机碳形式存在，其中HCO3-占95%。科学家利用下图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。
下列说法不正确的是
A. a室中OH-在电极板上被氧化
B. b室发生反应的离子方程式为：H+ + HCO3- = CO2↑ + H2O
C. 电路中每有0.2mol 电子通过时，就有0.2mol阳离子从c室移至b室
D. 若用氢氧燃料电池供电，则电池负极可能发生的反应为：H2 + 2OH- - 2e- =2H2O
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利用下图所示装置从海水中提取CO2,有利于减少环境中温室气体的含量。下列说法正确的是
A. 通电后，a室的pH增大
B. 中间隔室发生的反应:HCO3-+H+==CO2↑+H2O，从而提取CO2
C. 阴极反应式为2H+-2e-==H2↑
D. 当电路中通过1 mol电子的电量时，会有22.4LCO2气体产生
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研究 CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。
（1）溶于海水的 CO2 主要以 4 种无机碳形式存在，其中 HCO3－占 95%，写出 CO2溶于水产生 HCO3－的方程式： ___________、___________。
（2）在海洋循环中，通过如图所示的途径固碳， 写出钙化作用的离子方程式__________。
（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的 95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳，可采用如下方法：①气提、吸收 CO2 。用 N2 从 H2SO4溶液酸化后的 Z mL海水中吹出 CO2 并用碱液吸收（装置如图）
②滴定。将吸收液吸收的无机碳转化为 NaHCO3，再用x mol/L盐酸滴定，消耗y mL盐酸，则海水中溶解无机碳的浓度=________mol/L。
（4）利用下图所示装置从海水中提取 CO2，有利于减少环境温室气体含量。
①提取CO2 的原理：_____（填 a 或 b）室产生的 H+ 通过阳离子膜进入b 室，发生反应：。 ________。
②用该装置产生的物质处理 b 室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的具体方法是__________。
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（14分）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。
（1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3-占95%，写出CO2溶于水产生HCO3-的方程式： 。
（2）在海洋循环中，通过下图所示的途径固碳。
①写出钙化作用的离子方程式： 。
②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O，用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整： + ===（CH2O）x+x18O2+xH2O
（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳，可采用如下方法：
①气提、吸收CO2，用N2从酸化后的还说中吹出CO2并用碱液吸收（装置示意图如下），将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。
②滴定。将吸收液洗后的无机碳转化为NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解无机碳的浓度= mol/L。
（4）利用下图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。
①结合方程式简述提取CO2的原理： 。
②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是 。
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研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。
（1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3-占95%，写出CO2溶于水产生HCO3-的方程式：_______。
（2）在海洋循环中，通过下图所示的途径固碳。
①写出钙化作用的离子方程式：_______________。
②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O，用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：____+______=（CH2O）x+x18O2+xH2O
（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳，可采用如下方法：
①气提、吸收CO2，用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收（装置示意图如下），将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂______。
②滴定。将吸收后的无机碳转化为NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解无机碳的浓度=_______mol/L。
（4）利用下图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。
①结合方程式简述提取CO2的原理：_________。
②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是_______。
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研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。
（1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3-占95%，写出CO2溶于水产生HCO3-的方程式______________________________；
（2）在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。
①写出钙化作用的离子方程式：__________________________；
②同位素示踪法证实光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：
_______+______
(CH2O)x+x18O2+xH2O
（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础．测量溶解无机 碳，可采用如下方法：
①气提、吸收CO2．用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收(装置示意图如下)．将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂．
②滴定．将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO3，再用x mol▪L-1HCl溶液滴定，消耗ymLHCl溶液．海水中溶解无机碳的浓度=_________mol▪L-1．
（4）利用如图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量．
①结合方程式简述提取CO2的原理：_____________________；
②用该装置产生的物质处理室排出的海水，合格后排回大海．处理至合格的方法是_____________；
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增强环保意识。爱护环境是每个公民的职责。利用碳的氧化物合成甲醇等资源化利用对环境保护具有重要意义。请回答下列问题：
（1）溶于海水的CO2有4种存在形式．其中HCO3-占95%，除上述两种形式外，碳的存在形式还有__________ (填微粒符号) ；利用右图装置进行的实验中，a室的电极反应式为__________。
（2）下列为合成甲醇的有关化学方程式
①2H2(g) +CO(g) 
CH3OH(g)
②H2(g)+CO2(g) 
H2O(g) +CO(g)
③2H2(g) + CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
某温度下，上述三个反应的平衡常数数值分别为2．5，2．0和K3，则K3值为__________。
（3）一定条件下，甲醇可同时发生：
A．2CH3OH(g)=CH3OCH3 +H2O(g)
B．2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g)．
上述反应过程中能量变化如图所示：
①写出反应速率较大的序号并说明原因__________。
②若在容器中加入催化剂，则E2-E1将__________〔填“变大”、“不变”或“变小”〕。
（4）一定温度时，容积相同的甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，发生反应2H2(g) +CO(g) CH3OH(g) △H=-90 kJ/mol，测得达平衡时的有关数据如下表：
①表中数据存在的关系为：│Q1│+│Q2│__________90(填＞、=或＜，下同)。2c2__________c3。
②在温度不变、恒容条件下，该反应的平衡常数数值Kp=4．80×10-2，若甲容器中反应达平衡状态时，p(CH3OH)=24．0 kPa，则平衡时，混合气体中CH3OH的物质的量分数为__________ (Kp是用平衡分压代替平衡浓度所得的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
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为了实现“将全球温度上升幅度控制在2℃以内”的目标，科学家正在研究温室气体CO2的转化和利用。
（1）海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”
①溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，分别为CO2、H2CO3、CO32-和_________(填离子符号)。
②在海洋中，可通过如图所示的途径来固碳。则发生光合作用时，CO2与H2O反应生成(CH2O)x和O2的化学方程式为__________________。
（2）有科学家提出可利用FeO来吸收CO2，已知：
C(s)+2H2O(g)
CO2(g)+2H2(g) △H=+113.4 kJ·mol-1
3FeO(s)+H2O(g)Fe3O4(s)+H2(g) △H=+18.7 kJ·mol-1
则6FeO(s)+CO2(g)2Fe3O4(s)+C(s) △H=_____kJ·mol-1。
（3）以CO2为原料可制备甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，向一恒容密闭容器中充入1moCO2(g)和3molH2(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。
①若A点的正反应速率用v正(CO2)来表示，A点的逆反应速率用v逆(CO2)来表示，则v正(CO2)_______(填“>”“ <”或“=”)v逆(CO2)。
②0～3min内，氢气的平均反应速率v(H2)_______________。
（4）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2 H2O(g)，△H。向一密闭容积正充入一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时测得c(CO2)= 0.2 mol·L-1，c(H2) =0.8 mol·L-1，c(H2O)=1.6mol·L-1。则该温度下上述反应的平衡常数K= ________。若200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H_____(填“＞’’或“<”)O。
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