（14分）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。（1）溶于海水的C...

研究 CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。

（1）溶于海水的 CO2 主要以 4 种无机碳形式存在，其中 HCO3－占 95%，写出 CO2溶于水产生 HCO3－的方程式： ___________、___________。

（2）在海洋循环中，通过如图所示的途径固碳， 写出钙化作用的离子方程式__________。

（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的 95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳，可采用如下方法：①气提、吸收 CO2 。用 N2 从 H2SO4溶液酸化后的 Z mL海水中吹出 CO2 并用碱液吸收（装置如图）

②滴定。将吸收液吸收的无机碳转化为 NaHCO3，再用x mol/L盐酸滴定，消耗y mL盐酸，则海水中溶解无机碳的浓度=________mol/L。

（4）利用下图所示装置从海水中提取 CO2，有利于减少环境温室气体含量。

①提取CO2 的原理：_____（填 a 或 b）室产生的 H+ 通过阳离子膜进入b 室，发生反应：。 ________。

②用该装置产生的物质处理 b 室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的具体方法是__________。

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（14分）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。

（1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3-占95%，写出CO2溶于水产生HCO3-的方程式：　　　　　 。

（2）在海洋循环中，通过下图所示的途径固碳。

①写出钙化作用的离子方程式：　　　　　　　　　　 。

②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O，用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：　　　 +　　　　 ===（CH2O）x+x18O2+xH2O

（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳，可采用如下方法：

①气提、吸收CO2，用N2从酸化后的还说中吹出CO2并用碱液吸收（装置示意图如下），将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。

②滴定。将吸收液洗后的无机碳转化为NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解无机碳的浓度=　　　　　 mol/L。

（4）利用下图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。

①结合方程式简述提取CO2的原理：　　　　　　 。

②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是　　　　　 。

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研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。

（1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3-占95%，写出CO2溶于水产生HCO3-的方程式：_______。

（2）在海洋循环中，通过下图所示的途径固碳。

①写出钙化作用的离子方程式：_______________。

②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O，用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：____+______=（CH2O）x+x18O2+xH2O

（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳，可采用如下方法：

①气提、吸收CO2，用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收（装置示意图如下），将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂______。

②滴定。将吸收后的无机碳转化为NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解无机碳的浓度=_______mol/L。

（4）利用下图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。

①结合方程式简述提取CO2的原理：_________。

②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是_______。

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探索二氧化碳在海洋中转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。研究表明，溶于海水的二氧化碳主要以无机碳形式存在，其中HCO3-占95%。科学家利用下图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。

下列说法不正确的是

A. a室中OH-在电极板上被氧化

B. b室发生反应的离子方程式为：H+ + HCO3- = CO2↑ + H2O

C. 电路中每有0.2mol 电子通过时，就有0.2mol阳离子从c室移至b室

D. 若用氢氧燃料电池供电，则电池负极可能发生的反应为：H2 + 2OH- - 2e- =2H2O

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研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。

（1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3-占95%，写出CO2溶于水产生HCO3-的方程式______________________________；

（2）在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。

①写出钙化作用的离子方程式：__________________________；

②同位素示踪法证实光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：

_______+______(CH2O)x+x18O2+xH2O

（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础．测量溶解无机　 碳，可采用如下方法：

①气提、吸收CO2．用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收(装置示意图如下)．将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂．

②滴定．将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO3，再用x mol▪L-1HCl溶液滴定，消耗ymLHCl溶液．海水中溶解无机碳的浓度=_________mol▪L-1．

（4）利用如图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量．

①结合方程式简述提取CO2的原理：_____________________；

②用该装置产生的物质处理室排出的海水，合格后排回大海．处理至合格的方法是_____________；

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(1)研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。

海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳，可采用如下方法：①气提、吸收CO2，用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收（装置示意图如下），将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。

②滴定。将吸收液洗后的无机碳转化为NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解无机碳的浓度=　　　　　 mol/L。

（2）室温下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH　　 0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH。（选填“大于”、“小于”或“等于”）。浓度均为0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32–、CO32–、HSO3–、HCO3– 浓度从大到小的顺序为　　　　 。

已知： H2SO3　 Ki1=1.54×10-2　 Ki2=1.02×10-7

HClO　 Ki1=2.95×10-8

H2CO3　 Ki1=4.3×10-7　 Ki2=5.6×10-11

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为了实现“将全球温度上升幅度控制在2℃以内”的目标，科学家正在研究温室气体CO2的转化和利用。

（1）海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”

①溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，分别为CO2、H2CO3、CO32-和_________(填离子符号)。

②在海洋中，可通过如图所示的途径来固碳。则发生光合作用时，CO2与H2O反应生成(CH2O)x和O2的化学方程式为__________________。

（2）有科学家提出可利用FeO来吸收CO2，已知：

C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)　　　　 △H=+113.4 kJ·mol-1

3FeO(s)+H2O(g)Fe3O4(s)+H2(g)　　　 △H=+18.7 kJ·mol-1

则6FeO(s)+CO2(g)2Fe3O4(s)+C(s)　　 △H=_____kJ·mol-1。

（3）以CO2为原料可制备甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，向一恒容密闭容器中充入1moCO2(g)和3molH2(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

①若A点的正反应速率用v正(CO2)来表示，A点的逆反应速率用v逆(CO2)来表示，则v正(CO2)_______(填“>”“ <”或“=”)v逆(CO2)。

②0～3min内，氢气的平均反应速率v(H2)_______________。

（4）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2 H2O(g)，△H。向一密闭容积正充入一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时测得c(CO2)= 0.2 mol·L-1，c(H2) =0.8 mol·L-1，c(H2O)=1.6mol·L-1。则该温度下上述反应的平衡常数K= ________。若200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H_____(填“＞’’或“<”)O。

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CO2的转换在生产、生活中具有重要的应用。

(1)CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义，海洋是地球上碳元素最大的“吸收池”。

①溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，除CO2、H2CO3两种分子外，还有两种离子的化学式为_________、___________________。

②在海洋碳循环中，可通过上图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式：____________。

(2)将CO2与金属钠组合设计成Na－CO2电池，很容易实现可逆的充、放电反应，该电池反应为4Na+3CO2 2Na2CO3+C。放电时，在正极得电子的物质为___________；充电时，阳极的反应式为___________。

(3)　　 目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃并有催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。下图表示恒压容器中0.5molCO2和1.5 mol H2转化率达80%时的能量变化示意图。能判断该反应达到化学平衡状态的依据_______(填字母)。

a.容器中压强不变　　　　　　 b.H2的体积分数不变

c.c(H2 =3c(CH3OH)　　　　　 d.容器中密度不变

e. 2个C = O断裂的同时有6个H - H断裂

(4)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)+H2O(g) CO2(g) +H2(g)，得到如下三组数据：

①实验2条件下平衡常数K=____________。

②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b的值_________　　 (填具体值或取值范围）。

③　　 实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时v(正____v(逆）（填“ <”、“ >”或“=")。

(5)已知在常温常压下：

①2CH3OH(I) +3O2(g)=2CO2(g) +4H2O(g) 　 △H= -1275.6 kJ • mol-1

②2CO(g) +O2(g)=2CO2(g)　　 　　 △H = -566.0 kJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(I)　　 △H =-44.0 kJ·mol-1

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式_____________。

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CO2的转换在生产、生活中具有重要的应用。

Ⅰ．CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义。

（1）海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”。

①溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，除CO2、H2CO3两种分子外，还有两种离子的化学式为____________。

②在海洋碳循环中，可通过下图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式：_____________。

（2）将CO2与金属钠组合设计成Na－CO2电池，很容易实现可逆的充、放电反应，该电池反应为4Na＋3CO2 2Na2CO3＋C。放电时，在正极得电子的物质为______；充电时，阳极的反应式为_____。

Ⅱ．环境中的有害物质常通过转化为CO2来降低污染。

（3）TiO2是一种性能优良的半导体光催化剂，能有效地将有机污染物转化为CO2等小分子物质。下图为在TiO2的催化下，O3降解CH3CHO的示意图，则该反应的化学方程式为____。

（4）用新型钛基纳米PbO2作电极可将苯、酚类等降解为CO2 和H2O。该电极可通过下面过程制备：将钛基板用丙酮浸泡后再用水冲洗，在钛板上镀上一层铝膜。用它做阳极在草酸溶液中电解，一段时间后，铝被氧化为氧化铝并同时形成孔洞。再用Pb(NO3)2溶液处理得纳米PbO2，除去多余的氧化铝，获得钛基纳米PbO2电极。

①用丙酮浸泡的目的是______。

②电解时，电流强度和基板孔洞深度随时间变化如图所示，氧化的终点电流突然增加的原因是______。

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溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中 HCO3－占95 % ，利用图示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。下列说法正确的是

A. a 室排出的是NaOH 、Ca（OH）2等强碱性物质

B. b 室发生主要反应： 2H＋+ CO32－=== H2O +CO2↑

C. c室发生的反应为 2H2O－4e－===O2↑＋ 4H+

D. 装置中产生的 O2和提取的 CO2的体积比约为1：4

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