某学习小组设计用98%的浓硫酸制取并验证其部分性质的实验装置图如下(夹持装置省略)。下列叙...

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某学习小组设计用98%的浓硫酸制取并验证其部分性质的实验装置图如下(夹持装置省略)。下列叙述不正确的是

A. 装置A中发生的离子反应方程式为：

B. 若装置B中装有品红溶液，观察到B中溶液红色褪去，则说明具有漂白性

C. 若装置B中装有酸性高锰酸钾溶液，观察到B中溶液褪色，则说明具有还原性

D. 装置C产生的白色沉淀为BaSO4

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相关试题

某学习小组设计用98%的浓硫酸制取并验证其部分性质的实验装置图如下(夹持装置省略)。下列叙述不正确的是
A. 装置A中发生的离子反应方程式为：
B. 若装置B中装有品红溶液，观察到B中溶液红色褪去，则说明具有漂白性
C. 若装置B中装有酸性高锰酸钾溶液，观察到B中溶液褪色，则说明具有还原性
D. 装置C产生的白色沉淀为BaSO4

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某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如下(夹持装置省略)，下列叙述正确的是
A. 关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到C中长导管口有明显气泡现象，就能判断装置A、B部分气密性良好
B. A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸
C. B装置溶液变红色,说明SO2是酸性氧化物；C装置产生白色沉淀的原因为:BaCl2+SO2+H20 BaSO3↓+2HC1
D. 取反应后D溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去,不能说明SO2 具有漂白性

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某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如下(夹持装置省略)，下列叙述正确的是
A. 关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到C中长导管口有明显气泡现象，就能判断装置A、B部分气密性良好
B. A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸
C. B装置溶液变红色,说明SO2是酸性氧化物；C装置产生白色沉淀的原因为:BaCl2+SO2+H20 BaSO3↓+2HC1
D. 取反应后D溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去,不能说明SO2 具有漂白性

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某学习小组用下列装置完成了探究浓硫酸和 SO2性质的实验（部分夹持装置已省略），下列“ 现象预测” 与“ 解释或结论” 均正确的是

选项	仪器	现象预测	解释或结论
A	试管1	有气泡、酸雾，溶液中有白色固体出现	酸雾是SO2所形成，白色固体是硫酸铜晶体
B	试管2	紫红色溶液由深变浅，直至褪色	SO2具有还原性
C	试管3	注入稀硫酸后，没有现象	由于Ksp（ZnS）太小，SO2与ZnS在注入稀硫酸后仍不反应
D	锥形瓶	溶液红色变浅	NaOH溶液完全转化为NaHSO3溶液，NaHSO3溶液碱性小于NaOH

A.A B.B C.C D.D

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某研究性学习小组同学设计了如下图制取氯气并验证其性质的实验装置。
请回答下列问题：
（1）该实验中A部分的装置是________（填写装置的序号）
（2）A中发生反应一段时间后，B中的现象是；
整套实验装置存在的明显缺陷是。
（3）写出D装置中发生反应的离子方程式：________。
（4）请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的已被氧化（简述实验步骤）：。

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（10分）某研究性学习小组同学设计了如下图制取氯气并验证其性质的实验装置。
请回答下列问题：
（1）该实验中A部分的装置是________（填写装置的序号）
（2）A中发生反应一段时间后，B中的现象是；
整套实验装置存在的明显缺陷是。
（3）写出D装置中发生反应的离子方程式：________。
（4）请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的已被氧化（简述实验步骤）：________。

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（12分）某研究性学习小组同学设计了如下图制取氯气并验证其性质的实验装置。
请回答下列问题：
（1）该实验中A部分的装置是________（填写装置的序号）
（2）A中发生反应一段时间后，B中的现象是________；
整套实验装置存在的明显缺陷是。
（3）写出D装置中发生反应的离子方程式：________。
（4）写出C装置中发生反应的离子方程式：________。请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的已被氧化（简述实验步骤）：________

高三化学实验题简单题查看答案及解析
张明同学在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途“中，进行如下实验探究．
[实验一]探究浓硫酸的氧化性
将实验室常用的药品放入如图所示的实验装置后，加热装置甲．（夹持和加热装置省略）
（1）该装置设计上存在明显缺陷，请指出：________．
（2）写出装置甲中反应的化学方程式：________．
（3）装置乙中的试剂是________．
[实验二]探究某硫酸亚铁盐固体是否变质
（4）请你帮助张明同学完成如下实验方案：

实验操作预期现象和结论

________ ________

[实验三]用KHSO₄制取H₂O₂并测其质量分数
查阅资料得知：工业上用电解KHSO₄饱和溶液制取H₂O₂，示意图如下：

张明用此法制取一定浓度的H₂O₂，并进行下列实验测定H₂O₂的质量分数：（离子方程式：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑）
①取5.00mL H₂O₂溶液（密度为1.00g/mL）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；
②用0.1000mol/L KMnO₄溶液滴定；
③用同样方法滴定，三次消耗KMnO₄溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL．
回答下列问题：
（5）电解饱和KHSO₄溶液时，阳极的电极反应式为________．
（6）操作②中，滴入第一滴KMnO₄溶液，溶液紫红色消失很慢，随着滴定过程中Mn²⁺的增多，溶液紫红色消失速率加快．Mn²⁺的作用是________．
（7）原H₂O₂溶液中溶质的质量分数为________．

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某同学在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途“中，进行如下实验探究．
【实验一】探究浓硫酸的氧化性
将实验室常用的药品放入如右图所示的实验装置后，加热装置甲．（夹持和加热装置省略）
（1）该装置设计上存在明显缺陷，请指出：______．
（2）写出装置甲中反应的化学方程式______ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O（或C+2H₂SO₄（浓）CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O）

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黄铁矿（主要成分为FeS₂）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究．[实验一]测定硫元素的含量．
Ⅰ、将m₁g该黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂．
Ⅱ、反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2所示处理．

[实验二]测定铁元素的含量．
Ⅲ、测定铁元素含量的实验步骤如图3所示．

问题讨论：
（1）Ⅰ中，甲瓶内所盛试剂是______溶液．乙瓶内发生反应的离子方程式有：______、______．
（2）Ⅱ中的滤渣在称量前还应进行的操作是______．
（3）Ⅱ中，所加H₂O₂溶液（氧化剂）需足量的理由是______．
（4）④中取稀释液25.00ml需用的仪器是______．Ⅲ的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有______（画出其简易装置图）．
（5）该黄铁矿中硫元素的质量分数为______．
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实验操作	预期现象和结论
________	________