某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如下(夹持装置省略)，下列叙述正确的是...

某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如下(夹持装置省略)，下列叙述正确的是

A. 关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到C中长导管口有明显气泡现象，就能判断装置A、B部分气密性良好

B. A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸

C. B装置溶液变红色,说明SO2是酸性氧化物；C装置产生白色沉淀的原因为:BaCl2+SO2+H20 BaSO3↓+2HC1

D. 取反应后D溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去,不能说明SO2 具有漂白性

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某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如下(夹持装置省略)，下列叙述正确的是

A. 关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到C中长导管口有明显气泡现象，就能判断装置A、B部分气密性良好

B. A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸

C. B装置溶液变红色,说明SO2是酸性氧化物；C装置产生白色沉淀的原因为:BaCl2+SO2+H20 BaSO3↓+2HC1

D. 取反应后D溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去,不能说明SO2 具有漂白性

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某学习小组设计用98%的浓硫酸制取并验证其部分性质的实验装置图如下(夹持装置省略)。下列叙述不正确的是

A. 装置A中发生的离子反应方程式为：

B. 若装置B中装有品红溶液，观察到B中溶液红色褪去，则说明具有漂白性

C. 若装置B中装有酸性高锰酸钾溶液，观察到B中溶液褪色，则说明具有还原性

D. 装置C产生的白色沉淀为BaSO4

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某学习小组用下列装置完成了探究浓硫酸和 SO2性质的实验（部分夹持装置已省略），下列“ 现象预测” 与“ 解释或结论” 均正确的是

A.A B.B C.C D.D

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某化学小组通过灼烧法测定CuxSy的组成，并验证气体产物SO2的部分性质，设计实验如下（夹持装置略去）：

I.测定CuxSy的组成

步骤一：用上图所示装置高温灼烧16.0gCuxSy至固体质量不再变化，停止加热，继续通入O2至硬质玻璃管冷却。

步骤二：向装置D所得溶液中加入足量双氧水，再加入过量BaCl2溶液；将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀质量为23. 3 g。

（1）装置C中用于加热的仪器名称为___________________。

（2）步骤一中，停止加热后，继续通入O2的主要作用为___________________。　　

（3）由实验数据推断得CuxSy的化学式为___________________。

（4）若无装置E，则所测x∶y的值　　 ________（填“偏大”“ 偏小”或“无影响”）。.

Ⅱ.该小组选用实验I中的装置A、B、C和下图所示装置，依次验证SO2的漂白性，氧化性和还原性。

（5）按气流方向，装置的合理连接顺序为A→B→C→______________（填装置字母）。

（6）试剂X的名称为_____________。能证明SO2有还原性的实验现象为______________。

（7）装置G中发生反应的离子方程式为________________________。

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SO2是一种有毒气体，但可用于酒精的防腐剂，可以抵抗微生物的侵袭。甲同学用Na2SO4制备SO2，并验证SO2的部分性质。设计了如下实验步骤及装置：

II.关闭活塞a再打开旋塞b，分次加入酸M。

III.待试管B中充分反应后，打开活塞a，从长颈漏斗加入适量盐酸。

[实验现象]

打开活塞a前，C中溶液有少量固体生成，长导管口有气泡。D中溶液有大量固体生成；当C中长导管口无气泡后，D中液面上气体逐渐变为浅黄绿色。

回答下列问题：

(1)盛放酸M的仪器名称是___________________。

(2)查阅资料：①常温常压下，在1L水中大约最多能溶40L SO2，②H2SO3是中强酸。与亚硫酸钠反应制SO2的酸A最好用_________(填标号)。

a.稀盐酸　　　 b.pH=1的硫酸　　 c.2mol/L的硝酸　　 d.12mol/L的硫酸

(3)实验过程中，D中发生反应的离子方程式为_______、________________。

(4)实验步骤III的目的是__________________________________________________。　　

【问题探究】

(5)乙同学认为：

①甲同学的实验步骤设计不严谨，所以装置C中的少量固体可能是：亚硫酸钡、硫酸钡或亚硫酸钡和硫酸钡。为确定C中固体的成分，乙同学在不改变实验装置的条件下，只对实验步骤加以改进便能准确判断出装置C中的固体的成份。乙同学对实验步骤改进的具体操作是___________________________________。

②甲同学的实验装置有明显不足，你认为不足之处是_____________________________。

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（13分）某学习小组为研究低价态氮元素物质的还原性，以NH₃为例设计了如下图实验（夹持设备略去）

I．检验气密性后关闭弹簧夹I打开弹簧夹II，点燃酒精灯，铜丝红热后打开分液漏斗的活塞，A中气体进入B中时不断通入空气，反应一段时间后熄灭酒精灯。

II．当D中有明显现象时关闭弹簧夹II；打开弹簧夹I

（1）能证明有氨气产生的现象是________；氨分子电子式为________。

（2）C中铜丝在熄灭酒灯后仍保持红热说明其中反应为________反应（填“吸热”或“放热”）NH₃在

C中反应的化学方程式为________ 。

（3）D中产生红棕色气体和白烟，产生白烟的化学方程式为：________

（4）F中也产生大量白烟，写出该反应中反应物的物质的量之比n(NH₃):n(Cl₂)________

（5）用化学方程式及相应理论说明A中能产生大量NH₃气体的原因________，比较某时刻A中分液漏斗溶液平衡常数K₁和三颈瓶中溶液的平衡常数K₂大小关系，K₁________K₂(填“<”“=”“>”)。

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(12分)为验证氧化性：Cl2>Fe3+>SO2，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕)实验过程如下：

Ⅰ．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4．

Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热．

Ⅲ．当B中的溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2．

Ⅳ．打开活塞b，使约2ml的溶液流入D试管中，检验其中的离子．

V．打开弹簧夹K3、活塞c，加入70％的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3．

Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子．

（1）过程Ⅰ的目的是______________________。

（2）棉花中浸润的溶液为__________________。

（3）A中发生反应的化学方程式为__________________________________。

（4）用70％的硫酸制取SO2，反应速率比用98％的硫酸快，原因是______________

（5）过程Ⅵ中检验B溶液中是否含有硫酸根的操作是________________________________

（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是

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