甲胺(CH3NH2)是一种应用广泛的一元弱碱，其电离方程式为：CH3NH2+H2O
CH3NH3++OH－常温下，向20.0mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀盐酸，混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示。下列说法中错误的是（ ）
A. b点对应加入盐酸的体积V<20.00mL
B. 常温下，甲胺的电离常数为Kb，则Kb=10－3.4
C. b点可能存在关系：c(Cl－)>c(CH3NH3+)>c(H+)>cOH－)
D. V=20.00mL时，溶液中水电离的c(H+)>10－7mol/L
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甲胺(CH3NH2)是一种应用广泛的一元弱碱，其电离方程式为：CH3NH2+H2OCH3NH3++OH－常温下，向20.0mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀盐酸，混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示。下列说法中错误的是（ ）
A. b点对应加入盐酸的体积V<20.00mL
B. 常温下，甲胺的电离常数为Kb，则Kb=10－3.4
C. b点可能存在关系：c(Cl－)>c(CH3NH3+)>c(H+)>cOH－)
D. V=20.00mL时，溶液中水电离的c(H+)>10－7mol/L
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甲胺(CH3NH2)是一种应用广泛的一元弱碱，其电离方程式为：CH3NH2+H2OCH3NH3++OH－常温下，向20.0mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀盐酸，混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示。下列说法中错误的是（ ）
A.b点对应加入盐酸的体积V<20.00mL
B.常温下，甲胺的电离常数为Kb，则Kb=10－3.4
C.b点可能存在关系：c(Cl－)>c(CH3NH3+)>c(H+)>cOH－)
D.V=20.00mL时，溶液中水电离的c(H+)>10－7mol/L
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甲胺(CH3NH2)是一种应用广泛的一元弱碱，其电离方程式为：CH3NH2+H2OCH3NH3++OH－常温下，向20.0mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀盐酸，混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示。下列说法中错误的是（ ）
A.b点对应加入盐酸的体积V<20.00mL
B.常温下，甲胺的电离常数为Kb，则Kb=10－3.4
C.b点可能存在关系：c(Cl－)>c(CH3NH3+)>c(H+)>cOH－)
D.V=20.00mL时，溶液中水电离的c(H+)>10－7mol/L
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已知:常温下甲胺（CH3NH2）的电离常数kb，pkb=-lgkb=3.4。CH3NH2+H2O
CH3NH3++OH-。下列说法不正确的是（ ）
A. (CH3NH3)2SO4溶液中离子浓度:c(CH3NH3+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)
B. 常温下，pH=3的盐酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等体积混合，混合溶液呈酸性
C. 用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的CH3NH2溶液的实验中，选择甲基橙作指示剂
D. 常温下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)时，溶液pH=10.6
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氨分子中的一个氢原子被甲基取代后，所得甲胺（CH3NH2）的性质与氨相似，CH3NH2·H2O也是一元弱碱，25℃时电离常Kb=4.0×10-5。现用0.0500mol/L的稀硫酸滴定10mL 0.1000mol/L的甲胺溶液，溶液中c(OH-)的负对数（pOH）与所加稀硫酸的体积（V）的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 甲胺在水中的电离方程式为：CH3NH2·H2O=CH3NH3++OH-
B. A、B、C三点溶液中，水电离出来的c(H+):B>C>A
C. C点所在溶液中
=2.5×10-5
D. B点溶液中存在c(CH3NH2·H2O)>c(CH3NH3+)>c(H+)>c(OH-)
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甲胺(CH3NH2)是一种应用广泛的一元弱碱。常温下，向200mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加V mL.0.10mol/L的稀盐酸，混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示。下列说法中错误的是
A. b点对应加入盐酸的体积V< 20.00mL
B. 甲胺在水中的电离方程式为:CH3NH2+H2O
CH3NH3++OH-
C. 常温下，甲胺的电离常数为Kb，则pKb=-1gKb=4.3
D. c点可能存在关系: 2c(H+)+ c(CH3NH3+)=c(CH3NH2) +2c(OH- )+ c(Cl-)
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甲胺(CH3NH2)是一种应用广泛的一元弱碱。常温下，向200mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加V mL.0.10mol/L的稀盐酸，混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示。下列说法中错误的是
A. b点对应加入盐酸的体积V< 20.00mL
B. 甲胺在水中的电离方程式为:CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-
C. 常温下，甲胺的电离常数为Kb，则pKb=-1gKb=4.3
D. c点可能存在关系: 2c(H+)+ c(CH3NH3+)=c(CH3NH2) +2c(OH- )+ c(Cl-)
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氨分子中的一个氢原子被甲基取代后，所得甲胺（CH3NH2）的性质与氨相似，CH3NH2·H2O也是一元弱碱，25℃时电离常数Kb=4.0×10-5。现用0.0500mol/L的稀硫酸滴定l0mL 0.1000mol/L的甲胺溶液，溶液中c(OH-)的负对数（pOH）与所加稀硫酸的体积（V）的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 甲胺在水中的电离方程式为：CH3NH2·H2O=CH3NH3++OH-
B. A、B、C三点溶液中，水电离出来的c(H+):B>C>A
C. C点所在溶液中
D. B点溶液中存在c(CH3NH2·H2O)>c(CH3NH3+)>c(H+)>c(OH-)
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氨分子中的一个氢原子被甲基取代后，所得甲胺（CH3NH2）的性质与氨相似，CH3NH2·H2O也是一元弱碱，25℃时电离常数Kb=4.0×10-5。现用0.0500mol/L的稀硫酸滴定l0mL 0.1000mol/L的甲胺溶液，溶液中c(OH-)的负对数（pOH）与所加稀硫酸的体积（V）的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 甲胺在水中的电离方程式为：CH3NH2·H2O=CH3NH3++OH-
B. A、B、C三点溶液中，水电离出来的c(H+):B>C>A
C. C点所在溶液中
D. B点溶液中存在c(CH3NH2·H2O)>c(CH3NH3+)>c(H+)>c(OH-)
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常温下，一元弱碱甲胺(CH3NH2)的电离常数Kb≈4.0×10-4，lg5≈0.7。电解质溶液的电导率与离子浓度有关，电导率越大，溶液的导电能力越强。常温下，用0.02mol·L-1盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.02mol·L-1的NaOH溶液和CH3NH2溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列推断正确的是（ ）
A.曲线Ⅰ代表NaOH的滴定曲线，H点对应的溶液中不存在电离平衡
B.G点对应的溶液中：c(Cl-)>c(H+)>c(CH3NH
)>c(OH-)
C.常温下，E、F点对应的溶液中水电离的c(H+)水·c(OH-)水=1.0×10-14
D.常温下，F点对应的溶液的pH≈6.3
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