高锰酸钾可以通过电解法进行制备,装置如图所示,下列说法错误的是
A. 阳极的电极反应式:MnO42- – e-= MnO4-
B. 该装置的离子交换膜为阳离子交换膜
C. 当电路通过a mol电子时,阴极室电解质溶液增加2a mol离子
D. 若电解流出液中KMnO4、K2MnO4和KOH物质的量之比为a∶b∶c,则流进电解池的电解液中K2MnO4和KOH的物质的量之比为 (a + b)∶( c + a )
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高锰酸钾可以通过电解法进行制备,装置如图所示,下列说法错误的是
A. 阳极的电极反应式:MnO42- – e-= MnO4-
B. 该装置的离子交换膜为阳离子交换膜
C. 当电路通过a mol电子时,阴极室电解质溶液增加2a mol离子
D. 若电解流出液中KMnO4、K2MnO4和KOH物质的量之比为a∶b∶c,则流进电解池的电解液中K2MnO4和KOH的物质的量之比为 (a + b)∶( c + a )
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高锰酸钾可以通过电解法进行制备,装置如图所示,下列说法错误的是
A. 阳极的电极反应式:MnO42- – e-= MnO4-
B. 该装置的离子交换膜为阳离子交换膜
C. 当电路通过a mol电子时,阴极室电解质溶液增加2a mol离子
D. 若电解流出液中KMnO4、K2MnO4和KOH物质的量之比为a∶b∶c,则流进电解池的电解液中K2MnO4和KOH的物质的量之比为 (a + b)∶( c + a )
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一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时,下列说法不正确的是
A. 电极丁的反应式为MnO42- -e-= MnO4-
B. 电极乙附近溶液的pH减小
C. KOH溶液的质量分数:c%>a%>b%
D. 导线中流过2 mol电子时,理论上有2molK+移入阴极区
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用惰性电极电解FeSO4溶液制备高纯铁的原理如下图所示。下列说法错误的是
A. 阳极主要发生反应:Fe2+-e-=Fe3+
B. 可用高纯铁电极作阴扱
C. 电解液中的SO42-由右向左通过阴离子交换膜
D. 电解法制备髙纯铁总反应:3Fe2+Fe+2Fe3+
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一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时,下列说法不正确的是
A. 甲为正极,丙为阴极
B. 丁极的电极反应式为MnO42――e-===MnO4-
C. KOH溶液的质量分数:c%>a%>b%
D. 标准状况下,甲电极上每消耗22.4L气体时,理论上有4molK+移入阴极区
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一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时,下列说法不正确的是
A. 甲为正极,丙为阴极
B. 丁极的电极反应式为MnO42――e-===MnO4-
C. KOH溶液的质量分数:c%>a%>b%
D. 标准状况下,甲电极上每消耗22.4L气体时,理论上有4molK+移入阴极区
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一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时,下列说法不正确的是
A. 甲为正极,丙为阴极
B. 丁极的电极反应式为MnO42――e-===MnO4-
C. KOH溶液的质量分数:c%>a%>b%
D. 标准状况下,甲电极上每消耗22.4L气体时,理论上有4molK+移入阴极区
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采用惰性电极,以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如下图所示。忽略温度变化的影响,下列说法错误的是
A.阳极反应为
B.电解一段时间后,阳极室的pH未变
C.电解过程中,H+由a极区向b极区迁移
D.电解一段时间后,a极生成的O2与b极反应的O2等量
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以铬酸钾为原料,用电解法制备重铬酸钾的实验装置如图,下列说法不正确的是
A. 在阴极室,发生的电极反应为:2H2O+2e-=2OH-+H2↑
B. 在阳极室,通电后溶液逐渐由黄色变为橙色,是因为阳极区H+浓度增大,使平衡2CrO42-+2H+ ⇌ Cr2O72-+H2O向左移动
C. 该制备过程总反应的化学方程式为:4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O4+4KOH+2H2↑+O2↑
D. 测定阳极液中K和Cr的含量。若K与Cr的物质的量之比为d,则此时铬酸钾的转化率为2-d
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电解法制备MnO2的装置如图。下列说法错误的是
A. 离子交换膜可选用质子交换膜
B. 阳极反应式为Mn2++2H2O-2e-= MnO2+4H+
C. 阴极区溶液的PH增大
D. 导线中通过1mol电子时,理论上阳极区溶液质量减少44.5g
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