下列说法正确的是( )① 若 R2－和 M+ 的电子层结构相同，则原子序数：R＞M② F...

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下列说法正确的是(　　 )

① 若 R2－和 M+ 的电子层结构相同，则原子序数：R＞M

② F2、Cl2、Br2、I2 熔点随相对分子质量增大而升高

③ BCl3、PCl5、CO2、H2O 分子中各原子均达到 8e- 稳定结构

④ 干冰升华不会破坏共价键

⑤ HF 分子很稳定是由于 HF 分子之间能形成氢键

A. ②④ B. ①②④ C. ②④⑤ D. ③④⑤

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下列说法不正确的是（）
A．NCl₃、PCl₃、CO₂、CCl₄分子中各原子均达到8e^－稳定结构
B．若R²^－和M^＋的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
C．F₂、Cl₂、Br₂、I₂熔点随相对分子质量增大而升高
D．原子序数为34号的元素属于长周期的主族元素

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下列说法不正确的是（）
A．NCl₃、PCl₃、CO₂、CCl₄分子中各原子均达到8e^-稳定结构
B．若R^2-和M⁺的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
C．F₂、Cl₂、Br₂、I₂熔点随相对分子质量增大而升高
D．原子序数为34号的元素属于长周期的主族元素
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下列说法正确的是(　　 )
① 若 R2－和 M+ 的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
② F2、Cl2、Br2、I2 熔点随相对分子质量增大而升高
③ BCl3、PCl5、CO2、H2O 分子中各原子均达到 8e- 稳定结构
④ 干冰升华不会破坏共价键
⑤ HF 分子很稳定是由于 HF 分子之间能形成氢键
A. ②④ B. ①②④ C. ②④⑤ D. ③④⑤

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下列说法不正确的是(　　 )
① N2H4 分子中既含极性键又含非极性键
② 若 R2－和 M+ 的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
③ F2、Cl2、Br2、I2 熔点随相对分子质量增大而升高
④ NCl3、PCl3、CO2、CS2 分子中各原子均达到 8e- 稳定结构
⑤干冰升华会破坏共价键
⑥HF 分子很稳定是由于 HF 分子之间能形成氢键
⑦Na2O2 固体中的阴离子和阳离子个数比是 1∶2
⑧由于非金属性 Cl > Br > I,所以酸性 HCl > HBr > HI
A. ②⑤⑥⑧　　 B. ①③④⑤　　 C. ②④⑤⑦　　 D. ③⑤⑦⑧

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下列说法不正确的是（）
① H₂O₂分子中既含极性键又含非极性键
② 若R^2—和M⁺的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
③ F₂、Cl₂、Br₂、I₂熔点随相对分子质量增大而升高
④周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的元素在第14列
⑤ 若X的质子数为a，中子数为b，则原子可表示为_a^bX
⑥ 由于非金属性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI
⑦ 由于氨和水分子之间能形成氢键，NH₃分子极易溶于水
⑧ 原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素
A．②⑤⑥⑧ B．①③④⑤ C．②④⑤⑦ D．③⑤⑦⑧

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下列说法不正确的是（）
① H₂O₂分子中既含极性键又含非极性键
② 若R^2—和M⁺的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
③ F₂、Cl₂、Br₂、I₂熔点随相对分子质量增大而升高
④周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的元素在第14列
⑤ 若X的质子数为a，中子数为b，则原子可表示为_a^bX
⑥ 由于非金属性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI
⑦ 由于氨和水分子之间能形成氢键，NH₃分子极易溶于水
⑧ 原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素
A．②⑤⑥⑧ B．①③④⑤ C．②④⑤⑦ D．③⑤⑦⑧

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下列说法不正确的是
① H₂O₂分子中既含极性键又含非极性键
② 若R^2—和M⁺的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
③ F₂、Cl₂、Br₂、I₂熔点随相对分子质量增大而升高
④ NCl₃、PCl₃、CO₂、CS₂分子中各原子均达到8e^-稳定结构
⑤ 若X的质子数为a，中子数为b，则原子可表示为_a^bX
⑥ 由于非金属性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI
⑦ 由于氨和水分子之间能形成氢键，NH₃分子极易溶于水
⑧ 原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素
A．②⑤⑥⑧ B．①③④⑤ C．②④⑤⑦ D．③⑤⑦⑧

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下列说法不正确的是(　　 )
①N2H4分子中既含极性键又含非极性键
②若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M
③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高
④NCl3、PCl3、CO2分子中各原子均达到8e-稳定结构
⑤干冰升华会破坏共价键
⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键
⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1:2
⑧由于非金属性Cl>Br>I，所以酸性HCl>HBr>HI
A. ②⑤⑥⑧ B. ①③④⑤ C. ②④⑤⑦ D. ③⑤⑦⑧

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下列说法不正确的是
①N2H4分子中既含极性键又含非极性键
②若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高
④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构
⑤固体融化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键
⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键
⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1∶2
⑧由于非金属性Cl＞Br＞I，所以酸性HCl＞HBr＞HI
A. ②⑤⑥⑧　　 B. ①③④⑤　　 C. ②④⑤⑦　　 D. ③⑤⑦⑧

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下列关于微粒间作用力与晶体的说法正确的是
A. 某晶体固态不导电水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体
B. BF3和CCl4的晶体类型相同，且每个原子的最外层都达到8电子稳定结构
C. F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增大
D. 化学变化必然伴随化学键的破坏与形成，物理变化则无需破坏化学键

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