某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质的递变规律后,设计了一套实验方案进行实验探究,并记录了有关实验现象,如图
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的:______________。
(2)实验仪器(请补充完整):①____;②____;③试管;④试管夹;⑤镊子;⑥小刀;⑦玻璃片;⑧砂纸;⑨胶头滴管等。
(3)实验药品:钠、镁带、铝条、2 mol·L-1盐酸、新制的氯水、硫化氢饱和溶液、氯化铝溶液、氢氧化钠溶液等。
(4)请你写出上述的实验操作对应的现象(用A~F表示):
①______;②_____;③______;④_____;⑤______;⑥_____。
(5)实验结论:___________。
高一化学填空题中等难度题
某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质的递变规律后,设计了一套实验方案进行实验探究,并记录了有关实验现象,如图
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的:______________。
(2)实验仪器(请补充完整):①____;②____;③试管;④试管夹;⑤镊子;⑥小刀;⑦玻璃片;⑧砂纸;⑨胶头滴管等。
(3)实验药品:钠、镁带、铝条、2 mol·L-1盐酸、新制的氯水、硫化氢饱和溶液、氯化铝溶液、氢氧化钠溶液等。
(4)请你写出上述的实验操作对应的现象(用A~F表示):
①______;②_____;③______;④_____;⑤______;⑥_____。
(5)实验结论:___________。
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
(每空2分,共10分)某同学学习过元素周期律、元素周期表后,为了探究同主族元素性质的递变规律,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象。现在请你帮助该同学完成实验报告。
Ⅰ.实验目的:探究同一主族元素性质的递变规律。
Ⅱ.实验用品:碘化钠溶液、溴化钾溶液、溴水、氯水、四氯化碳。
仪器:(1) ;(2) 。(请填写两件主要的玻璃仪器)
Ⅲ.实验内容:
序号 | 实验方案 | 实验现象 |
① | 将少量氯水滴入盛有适量KBr溶液的试管中,振荡;再滴入少量四氯化碳,振荡 | 滴入氯水后,溶液由无色变为橙色,滴入四氯化碳后,水层颜色变浅,四氯化碳层(下层)变为橙红色 |
② | 将少量溴水滴入盛有适量NaI溶液的试管中,振荡;再滴入少量四氯化碳,振荡 | 滴入溴水后,溶液由无色变为黄色,滴入四氯化碳后,水层颜色变浅,四氯化碳层(下层)变为紫色 |
Ⅳ.实验结论:(3)_________________________________。
Ⅴ.问题和讨论:
①请用结构理论简单说明得出上述结论的原因:(4) 。
②由于F2如同Na过于活泼,很难设计一个简单的置换反应实验验证其氧化性强弱。试列举一项事实说明F的非金属性比Cl强:(5) 。
高一化学实验题极难题查看答案及解析
某同学学习过元素周期律、元素周期表后,在做同主族元素性质递变规律的实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关的实验现象。现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。
(1) 实验目的:探究同一主族元素性质的递变规律。
(2) 实验用品:
仪器:________、________。(请填写两件主要的玻璃仪器)
药品:氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。
(3) 实验内容(在如表横线中填写相关内容):
序号 | 实验方案 | 实验现象 |
① | 向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水,振荡,再注入少量四氯化碳,振荡后静置 | 液体分为两层,下层呈________色 |
② | 向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水,振荡,再注入少量四氯化碳,振荡后静置 | 液体分为两层,下层呈________色 |
(4) 实验结论: _______________________________________________。
(5) 问题和讨论:
①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为______________、_____________。
②由于F2过于活泼,所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举事实说明氟的非金属性比氯强___________________。
高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
下面是某化学兴趣小组的同学学习元素周期律时设计的两套实验方案。
(实验一)实验步骤如下:
向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水
设计该实验方案的目的是:探究同周期元素的性质递变规律。
(1)实验①的现象是_____________________,反应的离子方程式是_________________。
(实验二)为验证Cl、Br的非金属性强弱,设计了如下实验:(可供选择的试剂有:氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)实验步骤如图.
(2)试剂A是NaBr溶液,试剂B是氯水,加C后出现分层,则试剂C是____________.
(3)加入C振荡、静置后看到的现象是:______________________________________。以上反应可以证明Cl的非金属性__________(填“强于”或“弱于”)Br的非金属性。
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(9分)某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律;同一周期内从左到右元素金属性的递变规律;同一主族内从上到下元素非金属的递变规律。
实验方法(Ⅰ) | 实验现象(Ⅱ) |
1、钠与冷水反应 | a、溶液变红色 |
2、向NaOH溶液中滴加酚酞 | b、产生白烟 |
3、向新制H2S饱和溶液滴加新制的氯水 | c、反应不十分剧烈,产生的气体能燃烧,溶液变成浅红色。与酸反应剧烈,产生大量气泡且可以燃烧 |
4、镁带在空气中燃烧 | d、产生大量气泡、气体可以燃烧 |
5、NaI溶液中加入溴水和CCl4 | e、下层溶液变橙色 |
6、镁带与沸水反应,再向反应后溶液中滴加酚酞。镁与2mol/L盐酸反应。 | f、浮于水面,熔成小球,迅速向四处游动 |
7、蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近 | g、下层溶液变紫色 |
8、NaBr溶液中加入氯水和CCl4 | h、发出耀眼的强光,生成白色物质 |
9、铝片与2mnol/L盐酸反应 | i、生成淡黄色沉淀 |
回答下列问题
(1)从上表(Ⅰ)中选择实验方法,从(Ⅱ)中选择相应的实验现象,上下对应地填写符合要求的答案在空格中(有几个填几个,不一定把空格填满)。
1、探究同一周期从左到右元素金属性的递变规律 | 2、探究同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律 | |||||||
Ⅰ | ||||||||
Ⅱ |
(2)实验结论(表示元素具体的强弱顺序):
金属性:____________________ 非金属性:________
(3)上表(Ⅰ)中实验方法9反应的离子方程式 ________
(4)上表(Ⅱ)中实验现象e反应的离子方程式________
高一化学实验题简单题查看答案及解析
(9分)
某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律;同一周期内从左到右元素金属性的递变规律;同一主族内从上到下元素非金属的递变规律。
实验方法(Ⅰ) | 实验现象(Ⅱ) |
1、钠与冷水反应 | a、溶液变红色 |
2、向NaOH溶液中滴加酚酞 | b、产生白烟 |
3、向新制H2S饱和溶液滴加新制的氯水 | c、反应不十分剧烈,产生的气体能燃烧,溶液变成[ 浅红色。与酸反应剧烈,产生大量气泡且可以燃烧 |
4、镁带在空气中燃烧 | d、产生大量气泡、气体可以燃烧 |
5、NaI溶液中加入溴水和CCl4 | e、下层溶液变橙色 |
6镁带与沸水反应,再向反应后溶液中滴 加酚酞。镁与2mol/L盐酸反应。 | f、浮于水面,熔成小球,迅速向四处游动 |
7、蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近 | g、下层溶液变紫色 |
8、NaBr溶液中加入氯水和CCl4 | h、发出耀眼的强光,生成白色物质 |
9、铝片与2mnol/L盐酸反应 | i、生成淡黄色沉淀 |
回答下列问题
(1)从上表(Ⅰ)中选择实验方法,从(Ⅱ)中选择相应的实验现象,上下对应地填写符合要求的答案在空格中(有几个填几个,不一定把空格填满)。
1、探究同一周期从左到右元素金属性的递变规律 | 2、探究同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律 | |||||||
Ⅰ | ||||||||
Ⅱ |
(2)实验结论(表示元素具体的强弱顺序):金属性:____________________ 非金属性:________
(3)上表(Ⅰ)中实验方法9反应的离子方程式 ________
(4)上表(Ⅱ)中实验现象e反应的离子方程式
高一化学实验题简单题查看答案及解析
某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律;1、同一周期内从左到右元素金属性的递变规律;2、同一主族内从上到下元素非金属的递变规律。
实验方法(Ⅰ) | 实验现象(Ⅱ) |
1、钠与冷水反应 | a、溶液变红色 |
2、向NaOH溶液中滴加酚酞 | b、产生白烟 |
3、向新制的H2S饱和溶液滴加新制的氯水 | c、反应不十分剧烈,产生的气体能燃烧,溶液变成浅红色。与酸反应剧烈,产生大量气泡且可以燃烧 |
4、镁带在空气中燃烧 | d、产生大量气泡、气体可以燃烧 |
5、NaI溶液中加入溴水和CCL4 | e、下层溶液变橙色 |
6、镁带与沸水反应,再向反应后溶液中滴加酚酞。镁与2mnol/L盐酸反应。 | f、浮于水面,熔成小球,迅速向四处游动 |
7、蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近 | g、下层溶液变紫色 |
8、NaBr溶液中加入氯水和CCL4 | h、发出耀眼的强光,生成白色物质 |
9、铝片与2mnol/L盐酸反应 | i、生成淡黄色沉淀 |
回答下列问题
(1)从上表(Ⅰ)中选择实验方法,从(Ⅱ)中选择相应的实验现象,上下对应地填写符合要求的答案在空格中(有几个填几个,不一定把空格填满)。
(2)
1、探究同一周期从左到右元素金属性的递变规律 | 2、探究同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律 | |||||||
Ⅰ | ||||||||
Ⅱ |
(2)实验结论(表示元素具体的强弱顺序):
金属性:____________________ 非金属的氧化性________
(3)上表(Ⅰ)中实验方法9反应的离子方程式 ________
(4)上表(Ⅱ)中实验现象e反应的化学方程式________
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(11分)某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律:1、同一周期内从左到右元素金属性的递变规律;
2、同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律。
实验方法(Ⅰ) | 实验现象(Ⅱ) |
1.钠与冷水反应,再向反应后溶液中滴加酚酞。 | A.产生白烟 |
2.向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 | B.反应不十分剧烈,产生的气体能燃烧,溶液变成浅红色。与酸反应剧烈,产生大量气泡且可以燃烧 |
3.镁带用砂纸打磨后在空气中燃烧 | C.产生大量气泡、气体可以燃烧 |
4.NaI溶液中加入溴水和CCl4 | D.下层溶液变橙色 |
5.镁带用砂纸打磨后与沸水反应,再向反应后溶液中滴加酚酞。镁带用砂纸打磨后与2mol/L盐酸反应。 | E.浮于水面,熔成小球,迅速向四处游动,溶液变成红色 |
6.蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近 | F.下层溶液变紫色 |
7.NaBr溶液中加入氯水和CCl4 | G.发出耀眼的强光,生成白色物质 |
8.铝片用砂纸打磨后与2mol/L盐酸反应 | H.生成淡黄色沉淀 |
回答下列问题:
(1) 从上表(Ⅰ)中选择实验方法,从(Ⅱ)中选择相应的实验现象,上下对应地填写符合要求的答案在空格中(有几个填几个,不一定把空格填满)。
探究同一周期从左到右元素金属性的递变规律 | 探究同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律 | |||||||
Ⅰ | ||||||||
Ⅱ |
(2)实验结论(用元素符号表示具体的强弱顺序):
元素的金属性:________,元素的非金属性:________。
(3)上表(Ⅰ)中实验方法8反应的离子方程式 ________
(4)上表(Ⅱ)中实验现象D反应的离子方程式
高一化学实验题简单题查看答案及解析
某同学做同周期元素性质递交规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录
了有关实验现象如下表:
请你帮助该同学整理并完成实验报告
(1)实验目的:验证同周期元素金属性、非金属性的变化规律。
(2)实验用品:略。
(3)实验内容:(填写题给信息表中相应的实验现象,并在有空格处写出相对应的离子方程式)
实验方案 | 实验现象 | 有关离子方程式 |
不填 | 不填 | |
② | ______________ | ______________ |
不填 | ______________ | |
④ | 不填 | 不填 |
⑤ | 不填 | ______________ |
⑥ | ______________ | ______________ |
(4)实验结论:______________。
(5)问题与讨论:
请从原子结构理论上简单说明具有上述结论的原因是___________________。
高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
(12分)某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象如下表。请你帮助该同学整理并完成实验报告:
实验方案 | 实验现象 |
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应,再向反应后溶液中滴加酚酞 | (A)浮于水面,熔成小球,在水面上游动,随之消失,溶液变红 |
②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 | (B)产生气体,可在空气中燃烧,溶液变为浅红色 |
③钠与滴有酚酞试液的冷水反应 | (C)反应不十分强烈,产生的气体可在空气中燃烧 |
④镁带与2mol/L盐酸反应 | (D)剧烈反应,产生可燃气体 |
⑤铝条与2mol/L盐酸反应 | (E)生成白色胶状沉淀,后来沉淀消失 |
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 | (F)生成淡黄色沉淀 |
(1) 实验目的: 研究同周期元素性质递变规律
(2) 实验用品:
仪器: ①________②________③________④ 试管夹 ⑤ 镊子 ⑥ 小刀 ⑦ 玻璃片⑧ 砂纸等;
药品:钠、镁带、铝条、2mol/L的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。
(3) 实验内容:(填写与实验方案相对应的实验现象)
①______②______③______④______⑤______⑥______(用A-F表示)
(4) 实验结论:
金属性: ________________ 非金属性: ________________
(5)写出⑥的总反应离子方程式:_________________________________。
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