NaClO是漂白液的有效成分，某研究小组探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验：
| 装置图 | 试剂X | 实验现象 | |
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| ① | 0.2 mol·L－1盐酸 | 产生黄绿色气体 |
| ② | 0.2 mol·L－1 KI-淀粉溶液 | 溶液变蓝 | |
| ③ | 0.2 mol·L－1FeSO4（H+）和KSCN混合溶液 | 溶液变红 | |
| ④ | 0.2mol·L－1AlCl3溶液 | 产生白色沉淀 |
下列判断不正确的是
A. 实验①中发生的反应：ClO-+Cl-+2H＋=Cl2↑+H2O
B. 实验②中发生的反应：ClO-+2I-+2H＋=Cl-+I2+H2O
C. 实验③中该条件下氧化性强弱：ClO->Fe3+
D. 实验④中ClO-与Al3+相互促进水解
高三化学单选题中等难度题
NaClO是漂白液的有效成分，某研究小组探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验：
| 装置图 | 试剂X | 实验现象 | |
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| ① | 0.2 mol·L－1盐酸 | 产生黄绿色气体 |
| ② | 0.2 mol·L－1 KI-淀粉溶液 | 溶液变蓝 | |
| ③ | 0.2 mol·L－1FeSO4（H+）和KSCN混合溶液 | 溶液变红 | |
| ④ | 0.2mol·L－1AlCl3溶液 | 产生白色沉淀 |
下列判断不正确的是
A. 实验①中发生的反应：ClO-+Cl-+2H＋=Cl2↑+H2O
B. 实验②中发生的反应：ClO-+2I-+2H＋=Cl-+I2+H2O
C. 实验③中该条件下氧化性强弱：ClO->Fe3+
D. 实验④中ClO-与Al3+相互促进水解
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
NaClO是漂白液的有效成分，某研究小组探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验：
| 装置图 | 试剂X | 实验现象 | |
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| 产生黄绿色气体 |
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| 溶液变蓝 | |
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| 溶液变红 | |
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| 产生白色沉淀 |
下列判断不正确的是
A.实验
中发生的主要反应是
B.实验
中发生的主要反应是
C.实验
中该条件下氧化性强弱
D.实验
中
与
相互促进水解
高三化学单选题困难题查看答案及解析
NaClO是漂白液的有效成分，某研究小组探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验：
| 装置图 | 试剂X | 实验现象 | |
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| 产生黄绿色气体 |
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| 溶液变蓝 | |
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| 溶液变红 | |
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| 产生白色沉淀 |
下列判断不正确的是
A.实验中发生的主要反应是
B.实验中发生的主要反应是
C.实验中该条件下氧化性强弱
D.实验中与相互促进水解
高三化学单选题困难题查看答案及解析
“84消毒液”是主要用于环境和物体表面消毒的含氯消毒剂，有效成分是NaClO，某研究小组探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验：
| 装置图 | 试剂X | 实验现象 | |
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| ① | 0.2mol·L-1盐酸 | 产生少量黄绿色气体 |
| ② | 0.2mol·L-1KI—淀粉溶液 | 溶液变蓝 | |
| ③ | 0.2mol·L-1FeSO4(H+)和KSCN混合溶液 | 溶液变红 | |
| ④ | 0.2mol·L-1AlCl3溶液 | 产生白色沉淀 |
下列判断不正确的是
A.实验①中发生的主要反应是ClO- +Cl- +2H+＝Cl2↑+H2O
B.实验②中发生的主要反应是ClO- +2I-+2H+＝Cl-+I2+H2O
C.实验③中该条件下氧化性强弱ClO- >Fe3+
D.实验④中ClO-与Al3+相互促进水解
高三化学单选题简单题查看答案及解析
以NaClO为有效成分的“84”消毒液在抗击新冠疫情的消杀工作中起到了重要作用。某研究小组设计下列实验探究NaClO的性质。
（已知：电离常数：
：
，
；
）
| 实验 | 装置 | 试剂（少量） | 预测可能的现象 |
| ① |
| 酚酞 | 无色溶液最终呈红色 |
| ② |
| 无明显现象 | |
| ③ | 淀粉 | 无色溶液立即变蓝 | |
| ④ |
| 溶液略呈浅绿色 |
结合上述实验探究，预测的现象以及解释均正确的是（ ）
A.实验①：NaClO溶液呈碱性：
B.实验②：NaClO可用于制得
C.实验③：NaClO具有氧化性：
D.实验④：NaClO具有还原性：
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
某研究小组为了探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验，并记录实验现象。
| 实验装置 | 实验序号 | 滴管试剂 | 试管试剂 | 实验现象 |
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| ① | 0.2 mol/L NaClO溶液 | 饱和Ag2SO4溶液 | 产生白色沉淀 |
| ② | CH3COOH溶液 | 光照管壁有无色气泡 | ||
| ③ | 0.2mol/LFeSO4酸性溶液和KSCN溶液 | 溶液变红 | ||
| ④ | 0.2mol/L的AlCl3溶液 | 产生白色沉淀 |
则以下判断不正确的是
A. 实验①：发生的反应为Ag++ClO-+H2O=AgCl↓+2OH- B. 实验②：无色气体为O2
C. 实验③：还原性强弱顺序Fe2+>Cl- D. 实验④：ClO-与Al3+的水解相互促进
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
为探究Na2SO3溶液的性质，某学习小组设计了一系列实验，并记录实验现象。具达如下表所示。
| 实验装置 | 实验序号 | 滴管试剂 | 试管试剂 | 实验现象 |
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| ① | 0.2mol/LNa2SO3溶液 | 品红溶液 | 红色消失 |
| ② | 饱和Ag2SO4举泫 | 产生白色沉淀 | ||
| ③ | 0.2mol/L CuSO4溶液 | 溶液先变绿，继续滴加产生砖红色沉淀 | ||
| ④ | 0.lmol/L Al2(SO4)溶液 | 开始无明显现象，继续滴加产生白色沉淀，并有刺激性气味的气体生成 |
则以下说法不正确的是（ ）
A. Na2SO3溶液具有漂白性
B. Ksp(Ag2SO4)<Ksp(Ag2SO3)
C. 实验③，SO32-与Cu2+发生了氧化还原反应
D. 实验④发生反应的离子方程式为：3SO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3SO2↑
高三化学选择题困难题查看答案及解析
“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO。某小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定。
（1）该小组按上图装置进行实验，反应一段时间后，分别取B、C、D瓶的溶液进行实验，实验现象如下表。（已知饱和NaClO溶液pH为11）
| 实验步骤 | 实验现象 | ||
| B瓶 | C瓶 | D瓶 | |
| 实验1：取样，滴加紫色石蕊溶液 | 变红，不褪色 | 变蓝，不褪色 | 立即褪色 |
| 实验2：取样，测定溶液的pH | 3 | 12 | 7 |
① 装置A中反应的化学方程式为________。
② B瓶溶液中H+的主要来源是________。
③ C瓶溶液的溶质是________（填化学式）。
④ 结合平衡移动原理解释D瓶溶液中石蕊立即褪色的原因________。
（2）测定C瓶溶液中NaClO含量（单位：g·L－1）的实验步骤如下：
Ⅰ．取C瓶溶液20 mL于锥形瓶，加足量盐酸酸化，迅速加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。
Ⅱ．用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，指示剂显示终点时共用去20.00 mL Na2S2O3溶液。（I2+2S2O32－==2I－+S4O62－)
① 步骤Ⅰ总反应的离子方程式为_______，盖紧瓶塞并在暗处反应的原因是________。
② C瓶溶液中NaClO的含量为________g·L－1。（保留1位小数。NaClO式量为74.5）
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO。某化学研究性学习小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定。
（1）该学习小组按上图装置进行实验(部分夹持装置省去)，反应一段时间后，分别取B、C瓶中的溶液进行实验，实验现象如下表。
已知：1．饱和NaClO溶液pH为1l；2．25°C时，弱酸电离常数为：H2CO3：K1=4.4×10－7，K2=4.7×10－11；HCO：K=3×10－8
| 实验步骤 | 实验现象 | |
| B瓶 | C瓶 | |
| 实验1：取样，滴加紫色石蕊试液 | 变红，不褪色 | 变蓝，不褪色 |
| 实验2：测定溶液的pH | 3 | 12 |
回答下列问题：
①仪器a的名称_______，装置A中发生反应的离子方程式_____。
②C瓶溶液中的溶质是NaCl、______(填化学式)。
③若将C瓶溶液换成 NaHCO3溶液，按上述操作步骤进行实验，C瓶现象为：实验1中紫色石蕊试液立即褪色；实验2中溶液的pH=7。结合平衡移动原理解释紫色石蕊试液立即褪色的原因_______。
（2）测定C瓶溶液中NaClO含量(单位：g)的实验步骤如下：
Ⅰ．取C瓶溶液20ml于锥形瓶中，加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。
Ⅱ．用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，指示剂显示终点后，重复操作2~3次，Na2S2O3溶液的平均用量为24.00ml。(已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)
①步骤I的C瓶中发生反应的离子方程式为______。
②通常选用______作指示剂，滴定至终点的现象______。
③C瓶溶液中NaClO含量为_______g/L(保留2位小数)
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO。某化学研究性学习小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定。
(1)该学习小组按上图装置进行实验（部分夹持装置省去），反应一段时间后，分别取B、C瓶中的溶液进行实验，实验现象如下表。
已知：①饱和 NaClO溶液pH为11；
②25°C时，弱酸电离常数为：H2CO3：K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；HClO：K=3×10-8
| 实验步骤 | 实验现象 | |
| B瓶 | C瓶 | |
| 实验1：取样，滴加紫色石蕊试液 | 变红，不褪色 | 变蓝，不褪色 |
| 实验2：测定溶液的pH | 3 | 12 |
回答下列问题：
①仪器a的名称___________，装置A中发生反应的离子方程式__________。
②C瓶溶液中的溶质是NaCl、__________（填化学式）。
③若将C瓶溶液换成 NaHCO3溶液，按上述操作步骤进行实验，C瓶现象为：实验1中紫色石蕊试液立即褪色；实验2中溶液的pH=7．结合平衡移动原理解释紫色石蕊试液立即褪色的原因______
(2)测定C瓶溶液中NaClO含量（单位：g/L）的实验步骤如下：
Ⅰ．取C瓶溶液20mL于锥形瓶中，加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。
Ⅱ．用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，淀粉溶液显示终点后，重复操作2～3次，Na2S2O3溶液的平均用量为24.00mL。（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①步骤I的C瓶中发生反应的离子方程式为_________。
②盖紧瓶塞并在暗处反应的原因__________滴定至终点的现象_____________。
③C瓶溶液中NaClO含量为______g/L（保留2位小数）
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
盐酸
淀粉溶液
和KSCN混合溶液
溶液
溶液+稀硫酸
溶液
