NaClO是漂白液的有效成分,某研究小组探究NaClO溶液的性质,设计了下列实验:
装置图 | 试剂X | 实验现象 | |
盐酸 | 产生黄绿色气体 | ||
淀粉溶液 | 溶液变蓝 | ||
和KSCN混合溶液 | 溶液变红 | ||
溶液 | 产生白色沉淀 |
下列判断不正确的是
A.实验中发生的主要反应是
B.实验中发生的主要反应是
C.实验中该条件下氧化性强弱
D.实验中与相互促进水解
高三化学单选题困难题
NaClO是漂白液的有效成分,某研究小组探究NaClO溶液的性质,设计了下列实验:
装置图 | 试剂X | 实验现象 | |
① | 0.2 mol·L-1盐酸 | 产生黄绿色气体 | |
② | 0.2 mol·L-1 KI-淀粉溶液 | 溶液变蓝 | |
③ | 0.2 mol·L-1FeSO4(H+)和KSCN混合溶液 | 溶液变红 | |
④ | 0.2mol·L-1AlCl3溶液 | 产生白色沉淀 |
下列判断不正确的是
A. 实验①中发生的反应:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
B. 实验②中发生的反应:ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O
C. 实验③中该条件下氧化性强弱:ClO->Fe3+
D. 实验④中ClO-与Al3+相互促进水解
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
NaClO是漂白液的有效成分,某研究小组探究NaClO溶液的性质,设计了下列实验:
装置图 | 试剂X | 实验现象 | |
盐酸 | 产生黄绿色气体 | ||
淀粉溶液 | 溶液变蓝 | ||
和KSCN混合溶液 | 溶液变红 | ||
溶液 | 产生白色沉淀 |
下列判断不正确的是
A.实验中发生的主要反应是
B.实验中发生的主要反应是
C.实验中该条件下氧化性强弱
D.实验中与相互促进水解
高三化学单选题困难题查看答案及解析
NaClO是漂白液的有效成分,某研究小组探究NaClO溶液的性质,设计了下列实验:
装置图 | 试剂X | 实验现象 | |
盐酸 | 产生黄绿色气体 | ||
淀粉溶液 | 溶液变蓝 | ||
和KSCN混合溶液 | 溶液变红 | ||
溶液 | 产生白色沉淀 |
下列判断不正确的是
A.实验中发生的主要反应是
B.实验中发生的主要反应是
C.实验中该条件下氧化性强弱
D.实验中与相互促进水解
高三化学单选题困难题查看答案及解析
“84消毒液”是主要用于环境和物体表面消毒的含氯消毒剂,有效成分是NaClO,某研究小组探究NaClO溶液的性质,设计了下列实验:
装置图 | 试剂X | 实验现象 | |
① | 0.2mol·L-1盐酸 | 产生少量黄绿色气体 | |
② | 0.2mol·L-1KI—淀粉溶液 | 溶液变蓝 | |
③ | 0.2mol·L-1FeSO4(H+)和KSCN混合溶液 | 溶液变红 | |
④ | 0.2mol·L-1AlCl3溶液 | 产生白色沉淀 |
下列判断不正确的是
A.实验①中发生的主要反应是ClO- +Cl- +2H+=Cl2↑+H2O
B.实验②中发生的主要反应是ClO- +2I-+2H+=Cl-+I2+H2O
C.实验③中该条件下氧化性强弱ClO- >Fe3+
D.实验④中ClO-与Al3+相互促进水解
高三化学单选题简单题查看答案及解析
以NaClO为有效成分的“84”消毒液在抗击新冠疫情的消杀工作中起到了重要作用。某研究小组设计下列实验探究NaClO的性质。
(已知:电离常数::,;)
实验 | 装置 | 试剂(少量) | 预测可能的现象 |
① | 酚酞 | 无色溶液最终呈红色 | |
② | 无明显现象 | ||
③ | 淀粉溶液+稀硫酸 | 无色溶液立即变蓝 | |
④ | 溶液 | 溶液略呈浅绿色 |
结合上述实验探究,预测的现象以及解释均正确的是( )
A.实验①:NaClO溶液呈碱性:
B.实验②:NaClO可用于制得
C.实验③:NaClO具有氧化性:
D.实验④:NaClO具有还原性:
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
某研究小组为了探究NaClO溶液的性质,设计了下列实验,并记录实验现象。
实验装置 | 实验序号 | 滴管试剂 | 试管试剂 | 实验现象 |
① | 0.2 mol/L NaClO溶液 | 饱和Ag2SO4溶液 | 产生白色沉淀 | |
② | CH3COOH溶液 | 光照管壁有无色气泡 | ||
③ | 0.2mol/LFeSO4酸性溶液和KSCN溶液 | 溶液变红 | ||
④ | 0.2mol/L的AlCl3溶液 | 产生白色沉淀 |
则以下判断不正确的是
A. 实验①:发生的反应为Ag++ClO-+H2O=AgCl↓+2OH- B. 实验②:无色气体为O2
C. 实验③:还原性强弱顺序Fe2+>Cl- D. 实验④:ClO-与Al3+的水解相互促进
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
为探究Na2SO3溶液的性质,某学习小组设计了一系列实验,并记录实验现象。具达如下表所示。
实验装置 | 实验序号 | 滴管试剂 | 试管试剂 | 实验现象 |
① | 0.2mol/LNa2SO3溶液 | 品红溶液 | 红色消失 | |
② | 饱和Ag2SO4举泫 | 产生白色沉淀 | ||
③ | 0.2mol/L CuSO4溶液 | 溶液先变绿,继续滴加产生砖红色沉淀 | ||
④ | 0.lmol/L Al2(SO4)溶液 | 开始无明显现象,继续滴加产生白色沉淀,并有刺激性气味的气体生成 |
则以下说法不正确的是( )
A. Na2SO3溶液具有漂白性
B. Ksp(Ag2SO4)<Ksp(Ag2SO3)
C. 实验③,SO32-与Cu2+发生了氧化还原反应
D. 实验④发生反应的离子方程式为:3SO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3SO2↑
高三化学选择题困难题查看答案及解析
“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名,在日常生活中使用广泛,其有效成分是NaClO。某小组在实验室制备NaClO溶液,并进行性质探究和成分测定。
(1)该小组按上图装置进行实验,反应一段时间后,分别取B、C、D瓶的溶液进行实验,实验现象如下表。(已知饱和NaClO溶液pH为11)
实验步骤 | 实验现象 | ||
B瓶 | C瓶 | D瓶 | |
实验1:取样,滴加紫色石蕊溶液 | 变红,不褪色 | 变蓝,不褪色 | 立即褪色 |
实验2:取样,测定溶液的pH | 3 | 12 | 7 |
① 装置A中反应的化学方程式为________。
② B瓶溶液中H+的主要来源是________。
③ C瓶溶液的溶质是________(填化学式)。
④ 结合平衡移动原理解释D瓶溶液中石蕊立即褪色的原因________。
(2)测定C瓶溶液中NaClO含量(单位:g·L-1)的实验步骤如下:
Ⅰ.取C瓶溶液20 mL于锥形瓶,加足量盐酸酸化,迅速加入过量KI溶液,盖紧瓶塞并在暗处充分反应。
Ⅱ.用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液,指示剂显示终点时共用去20.00 mL Na2S2O3溶液。(I2+2S2O32-==2I-+S4O62-)
① 步骤Ⅰ总反应的离子方程式为_______,盖紧瓶塞并在暗处反应的原因是________。
② C瓶溶液中NaClO的含量为________g·L-1。(保留1位小数。NaClO式量为74.5)
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名,在日常生活中使用广泛,其有效成分是NaClO。某化学研究性学习小组在实验室制备NaClO溶液,并进行性质探究和成分测定。
(1)该学习小组按上图装置进行实验(部分夹持装置省去),反应一段时间后,分别取B、C瓶中的溶液进行实验,实验现象如下表。
已知:1.饱和NaClO溶液pH为1l;2.25°C时,弱酸电离常数为:H2CO3:K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11;HCO:K=3×10-8
实验步骤 | 实验现象 | |
B瓶 | C瓶 | |
实验1:取样,滴加紫色石蕊试液 | 变红,不褪色 | 变蓝,不褪色 |
实验2:测定溶液的pH | 3 | 12 |
回答下列问题:
①仪器a的名称_______,装置A中发生反应的离子方程式_____。
②C瓶溶液中的溶质是NaCl、______(填化学式)。
③若将C瓶溶液换成 NaHCO3溶液,按上述操作步骤进行实验,C瓶现象为:实验1中紫色石蕊试液立即褪色;实验2中溶液的pH=7。结合平衡移动原理解释紫色石蕊试液立即褪色的原因_______。
(2)测定C瓶溶液中NaClO含量(单位:g)的实验步骤如下:
Ⅰ.取C瓶溶液20ml于锥形瓶中,加入硫酸酸化,加入过量KI溶液,盖紧瓶塞并在暗处充分反应。
Ⅱ.用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液,指示剂显示终点后,重复操作2~3次,Na2S2O3溶液的平均用量为24.00ml。(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
①步骤I的C瓶中发生反应的离子方程式为______。
②通常选用______作指示剂,滴定至终点的现象______。
③C瓶溶液中NaClO含量为_______g/L(保留2位小数)
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名,在日常生活中使用广泛,其有效成分是NaClO。某化学研究性学习小组在实验室制备NaClO溶液,并进行性质探究和成分测定。
(1)该学习小组按上图装置进行实验(部分夹持装置省去),反应一段时间后,分别取B、C瓶中的溶液进行实验,实验现象如下表。
已知:①饱和 NaClO溶液pH为11;
②25°C时,弱酸电离常数为:H2CO3:K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11;HClO:K=3×10-8
实验步骤 | 实验现象 | |
B瓶 | C瓶 | |
实验1:取样,滴加紫色石蕊试液 | 变红,不褪色 | 变蓝,不褪色 |
实验2:测定溶液的pH | 3 | 12 |
回答下列问题:
①仪器a的名称___________,装置A中发生反应的离子方程式__________。
②C瓶溶液中的溶质是NaCl、__________(填化学式)。
③若将C瓶溶液换成 NaHCO3溶液,按上述操作步骤进行实验,C瓶现象为:实验1中紫色石蕊试液立即褪色;实验2中溶液的pH=7.结合平衡移动原理解释紫色石蕊试液立即褪色的原因______
(2)测定C瓶溶液中NaClO含量(单位:g/L)的实验步骤如下:
Ⅰ.取C瓶溶液20mL于锥形瓶中,加入硫酸酸化,加入过量KI溶液,盖紧瓶塞并在暗处充分反应。
Ⅱ.用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液,淀粉溶液显示终点后,重复操作2~3次,Na2S2O3溶液的平均用量为24.00mL。(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
①步骤I的C瓶中发生反应的离子方程式为_________。
②盖紧瓶塞并在暗处反应的原因__________滴定至终点的现象_____________。
③C瓶溶液中NaClO含量为______g/L(保留2位小数)
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