NH4ClO4可用作火箭燃料,130℃时会分解产生三种单质气体和水。实验室中通过NaClO4与NH4Cl反应来制取NH4ClO4,NH4ClO4与NaCl的溶解度如下图。下列说法正确的是( )
A. NH4ClO4分解后产生的气体通入紫色石蕊溶液中,溶液变红色
B. NH4ClO4分解后产生的气体通过足量NaOH溶液,再通过足量灼烧的铜网,可得到纯净的单质气体
C. NH4ClO4与NaCl的混合溶液分离时,应采取蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,得到NH4ClO4固体粗产品
D. 在NH4ClO4固体粗产品中加入NaOH浓溶液,加热,收集所得NH3体积,可计算粗产品纯度
高三化学单选题中等难度题
NH4ClO4可用作火箭燃料,130℃时会分解产生三种单质气体和水。实验室中通过NaClO4与NH4Cl反应来制取NH4ClO4,NH4ClO4与NaCl的溶解度如下图。下列说法正确的是( )
A. NH4ClO4分解后产生的气体通入紫色石蕊溶液中,溶液变红色
B. NH4ClO4分解后产生的气体通过足量NaOH溶液,再通过足量灼烧的铜网,可得到纯净的单质气体
C. NH4ClO4与NaCl的混合溶液分离时,应采取蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,得到NH4ClO4固体粗产品
D. 在NH4ClO4固体粗产品中加入NaOH浓溶液,加热,收集所得NH3体积,可计算粗产品纯度
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NH4ClO4可用作火箭燃料,130℃时会分解产生三种单质气体和水。实验室中通过NaClO4与NH4Cl反应来制取NH4ClO4,NH4ClO4与NaCl的溶解度如下图。下列说法正确的是( )
A. NH4ClO4分解后产生的气体通入紫色石蕊溶液中,溶液变红色
B. NH4ClO4分解后产生的气体通过足量NaOH溶液,再通过足量灼烧的铜网,可得到纯净的单质气体
C. NH4ClO4与NaCl的混合溶液分离时,应采取蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,得到NH4ClO4固体粗产品
D. 在NH4ClO4固体粗产品中加入NaOH浓溶液,加热,收集所得NH3体积,可计算粗产品纯度
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高氯酸铵(NH4ClO4)易分解产生大量气体,常用作火箭推进剂。实验室可通过下列反应制取:NaClO4(aq)+ NH4Cl (aq)NH4ClO4 (aq)+NaCl (aq)。
(1)若 NH4Cl 用氨气和浓盐酸代替,上述反应不需要外界供热就能进行,其原因是_____。
(2)根据如图的溶解度曲线,在反应后得到的混合溶液中获得 NH4ClO4 晶体的实验操作依次为:_____,洗涤,干燥。
(3)在上述操作中,洗涤剂应选择_____
A. 热水 B. 乙醇 C. 冰水 D. 滤液
(4)样品中 NH4ClO4 的含量可用蒸馏法进行测定,蒸馏装置如图所示(加热和仪器固定装置已略去),
实验步骤如下:
步骤 1:按如图组装好仪器,准确称取样品 a g (约 0.5g) 于蒸馏烧瓶中,加入约 150mL 水溶解。
步骤 2:准确量取 40.00mL 约 0.1 mol·L-1H2SO4 溶液于锥形瓶中。
步骤 3:经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入 20mL3mol•L-1NaOH 溶液。
步骤 4:加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约 100mL 溶液。
步骤 5:用新煮沸过的水冲洗冷凝装置 2~3 次,洗涤液并入锥形瓶中。
步骤 6:向锥形瓶中加入酸碱指示剂,用 c mol·L-1NaOH 标准溶液滴定至终点,记录消耗NaOH 标准溶液的体积。
步骤 7:将实验步骤 1-6 重复 2 次。记录消耗 NaOH 标准溶液的平均体积为 V1 mL
步骤 8:在步骤 1 中不加入样品,将实验步骤 1-6 重复 3 次。记录消耗 NaOH 标准溶液的 平均体积为 V2 mL。
请回答:
①步骤 2 中,准确量取 40.00mL H2SO4 溶液的玻璃仪器是_____。
②为确保氨气被充分吸收的实验步骤为_________,为提高氨的吸收率,本实验还缺少的一步实验的步骤为_____
③请用含字母的表达式表示(如果有数字,请化简成一个数字)样品中 NH4ClO4 的含量_____。
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高氯酸铵(NH4ClO4)常作火箭发射的推进剂,实验室可用NaClO4、NH4Cl等原料制取(部分物质溶解度如图1、图2),其实验流程如图3所示,回答下列问题:
(1)反应器中发生反应的基本反应类型是____________________。
(2)上述流程中操作Ⅰ为_____,操作Ⅱ为________。
(3)已知NH4ClO4在400 ℃时开始分解为N2、Cl2、O2、H2O。某课题组设计实验探究NH4ClO4的分解产物(假设装置内药品均足量,部分夹持装置已省略;实验开始前,已用CO2气体将整套实验装置中的空气排尽;焦性没食子酸溶液用于吸收氧气)。
①写出高氯酸铵分解的化学方程式:_______________________。
②为了验证上述产物,按气流从左至右,装置的连接顺序为A→_______________ (填装置的字母),证明氧气存在的实验现象为__________________。
③若装置E硬质玻璃管中的Cu粉换成Mg粉,向得到的产物中滴加蒸馏水,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。滴加蒸馏水发生反应的化学方程式为___________。
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高氯酸铵(NH4ClO4)是复合火箭推进剂的重要成分,实验室可通过下列反应制取
NH4ClO4 (aq)+NH4Cl(aq) NH4ClO4 (aq)+NaCl(aq)
(1)若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替,上述反应不需要外界供
热就能进行,其原因是________。
(2)反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.l5(相关物质的溶解度曲线见图9)。从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为(填操作名称)
________、干燥。
(3)样品中NH4CIO4的含量可用蒸馏法进行测定,蒸馏装置如图10所示(加热和仪器固定装置已略去),实验步骤如下:
步骤1:按图10所示组装仪器,检查装置气密性。
步骤2:准确称取样品a g(约0.5g)于蒸馏烧瓶中,加入约150mL水溶解。
步骤3:准确量取40.00mL约H2SO4 溶解于锥形瓶中。
步骤4:经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入20mLNaOH 溶液。
步骤5:加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100mL溶液。
步骤6:用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2~3次,洗涤液并入锥形瓶中。
步骤7:向锥形瓶中加入酸碱指示剂,用NaOH标准溶液滴定至终点,消耗NaOH标准溶液
步骤8.将实验步骤1-7重复2次
①步骤3中,准确量取40.00ml H2SO4 溶液的玻璃仪器是________。
②步骤1-7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是_____(填写步骤号)。
③为获得样品中NH4ClO4 的含量,还需补充的实验是 _____
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高氯酸铵NH4ClO4是复合火箭推进剂的重要成分,实验室可通过下列反应制取
(1)氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为___________________________。
(2)反应得到的混合溶液中 NH4ClO4 和 NaCl 的质量分数分别为 0.30 和 0.15, 从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为(填操作名称)_______、______、 _______、冰水洗涤、干燥。用冰水洗涤的目的是___________________________________________________。若氯化铵溶液用氨气和浓盐酸代替,则该反应不需要加热就能进行,其原因是_____________。
(3) 样品中NH4ClO4的含量可用蒸馏法进行则定,蒸馏装置如图所示(加热和仪器固定装置已略去),实验步骤如下:
步骤1: 按上图所示组装仪器,检查装置气密性。
步骤2: 准确称取样品a g 于蒸馏烧瓶中,加入150mL 水溶解。
步骤3: 准确量取40.00mL、0.1000mol/L H2SO4溶解于锥形瓶中。
步骤4: 经分液漏斗向蒸馏瓶中加入20.00mL、3mol /LNaOH 溶液。
步骤5: 加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100mL溶液。
步骤6: 用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2--3 次,洗涤液并入锥形瓶中。
步骤7:向锥形瓶中加入酸碱指示剂,用c mol/L NaOH 标准溶液滴定剩余H2SO4至终点时消耗NaOH 标准溶液VmL。
①步骤3 中,准确量取40.00mL.H2SO4溶液的玻璃仪器是___________。
②样品中NH4ClO4的质量分数为_______。若取消步骤6,则对定结果的影响是______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
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高氯酸铵(NH4ClO4)和铝粉常用作火箭推进剂的固体燃料。高温时,NH4ClO4的分解反应是:2NH4ClO4 N2↑+4H2O↑+Cl2↑+2O2↑,下列有关NH4ClO4的分解及保存方法说法不合理的是
A.点燃铝粉可以引发NH4ClO4分解
B.NH4ClO4迅速分解时可能会引发爆炸
C.NH4ClO4应低温通风保存,远离火种、热源
D.0.5 mol NH4ClO4分解时产生的气体体积是44.8 L
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高氯酸铵(NH4ClO4)为白色晶体,具有不稳定性,在400℃时开始分解产生多种气体,常用于生产火箭推进剂。某化学兴趣小组同学利用下列装置对NH4ClO4的分解产物进行探究。(假设装置内试剂均足量,部分夹持装置已省略)。
(1)在实验过程中发现C中铜粉由红色变为黑色,说明分解产物中有__(填化学式)。
(2)实验完毕后,取D中硬质玻璃管中的固体物质于试管中,滴加蒸馏水,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,产生该气体的化学方程式为__。
(3)通过上述实验现象的分析,某同学认为产物中还应有H2O,可能有Cl2。该同学认为可能有Cl2存在的理由是__。
(4)为了证明H2O和Cl2的存在,选择上述部分装置和下列提供的装置进行实验:
①按气流从左至右,装置的连接顺序为A→__→__→__。
②F中发生反应的离子方程式为__。
(5)实验结论:NH4ClO4分解时产生了上述几种物质,则高氯酸铵分解的化学方程式为___。
(6)在实验过程中仪器E中装有碱石灰的目的__;实验结束后,某同学拟通过称量D中镁粉质量的变化,计算高氯酸铵的分解率,会造成计算结果__(填“偏大”“偏小”或“无法判断”)。
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高氯酸铵(NH4ClO4)为白色晶体,具有不稳定性,在400℃时开始分解产生多种气体,常用于生产火箭推进剂。某化学兴趣小组同学利用下列装置对NH4ClO4的分解产物进行探究。(假设装置内试剂均足量,部分夹持装置已省略)。
(1)在实验过程中发现C中铜粉由红色变为黑色,说明分解产物中有__(填化学式)。
(2)实验完毕后,取D中硬质玻璃管中的固体物质于试管中,滴加蒸馏水,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,产生该气体的化学方程式为__。
(3)通过上述实验现象的分析,某同学认为产物中还应有H2O,可能有Cl2。该同学认为可能有Cl2存在的理由是__。
(4)为了证明H2O和Cl2的存在,选择上述部分装置和下列提供的装置进行实验:
①按气流从左至右,装置的连接顺序为A→__→__→__。
②F中发生反应的离子方程式为__。
(5)实验结论:NH4ClO4分解时产生了上述几种物质,则高氯酸铵分解的化学方程式为___。
(6)在实验过程中仪器E中装有碱石灰的目的__;实验结束后,某同学拟通过称量D中镁粉质量的变化,计算高氯酸铵的分解率,会造成计算结果__(填“偏大”“偏小”或“无法判断”)。
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