某研究性学习小组设计了如图装置制取和验证SO2的性质。
请回答：
（1）写出A反应装置中的化学方程式：____________
（2）棉球中NaOH溶液的作用是________________
（3）为了验证SO2是酸性氧化物，洗气瓶②中可选择的试剂是_________。
A．澄清石灰水 B．无色酚酞试液 C．碘水 D．紫色石蕊试液
（4）下列说法正确的是____________。
A．先向装置中加入试剂（药品），再进行气密性检查
B．实验开始时，只需打开分液漏斗的旋塞，即可使液体顺利滴下
C．实验开始后，洗气瓶①和③中溶液均褪色，两者均可证明SO2具有漂白性
D．实验开始后，洗气瓶④中可观察到白色沉淀产生，该现象可说明SO2具有还原性
（5）写出洗气瓶③中反应的化学方程式：_____________
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某研究性学习小组设计了如图装置制取和验证SO2的性质。
请回答：
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式_______________________________。
(2)棉球中NaOH 溶液的作用是_______________________________，写出该反应离子方程式_______________________________。
(3)为了验证SO2是酸性氧化物，洗气瓶②中可选择的试剂是_____。
A.酸性高锰酸钾试液 B.无色酚酞试液 C.澄清石灰水 D.碘水
(4)下列说法正确的是_____。
A.实验开始时，只需打开分液漏斗的旋塞，即可使液体顺利滴下
B.先向装置中加入试剂(药品)，再进行气密性检查
C.实验开始后，洗气瓶①和③中溶液均褪色，两者均可证明SO2具有漂白性
D.实验开始后，洗气瓶④中可观察到白色沉淀产生，该现象可说明SO2具有还原性
(5)二氧化硫排放到空气中，可形成酸雨，含亚硫酸的酸雨久置后pH_____(增大、减小或不变)。你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是_____。
①少用煤作燃料； ②把工厂烟囱造高； ③燃料脱硫； ④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新的能源。
A.②③ B.②③⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤
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某研究性学习小组设计了如图装置制取和验证SO2的性质。
请回答：
（1）写出A反应装置中的化学方程式：____________
（2）棉球中NaOH溶液的作用是________________
（3）为了验证SO2是酸性氧化物，洗气瓶②中可选择的试剂是_________。
A．澄清石灰水 B．无色酚酞试液 C．碘水 D．紫色石蕊试液
（4）下列说法正确的是____________。
A．先向装置中加入试剂（药品），再进行气密性检查
B．实验开始时，只需打开分液漏斗的旋塞，即可使液体顺利滴下
C．实验开始后，洗气瓶①和③中溶液均褪色，两者均可证明SO2具有漂白性
D．实验开始后，洗气瓶④中可观察到白色沉淀产生，该现象可说明SO2具有还原性
（5）写出洗气瓶③中反应的化学方程式：_____________
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某研究性学习小组设计了如图装置制取和验证SO2的性质。
请回答：
（1）写出A反应装置中的化学方程式：____________
（2）棉球中NaOH溶液的作用是________________
（3）为了验证SO2是酸性氧化物，洗气瓶②中可选择的试剂是_________。
A．澄清石灰水 B．无色酚酞试液 C．碘水 D．紫色石蕊试液
（4）下列说法正确的是____________。
A．先向装置中加入试剂（药品），再进行气密性检查
B．实验开始时，只需打开分液漏斗的旋塞，即可使液体顺利滴下
C．实验开始后，洗气瓶①和③中溶液均褪色，两者均可证明SO2具有漂白性
D．实验开始后，洗气瓶④中可观察到白色沉淀产生，该现象可说明SO2具有还原性
（5）写出洗气瓶③中反应的化学方程式：_____________
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某研究性学习小组设计了如下装置制取和验证SO2的性质
请回答：
（1）图中仪器a的名称为_____________。
（2）A中发生反应的化学方程式是_____________________________________。
（3）若C中溶液褪色，体现SO2具有_________________性。
（4）过量NaOH溶液与SO2反应的离子方程式是__________________________________。
（5）向两支装有品红溶液的试管中，分别通入Cl2和SO2，发现两支试管中品红溶液均褪色，请你设计实验证明哪支试管中通入的是SO2：_________________。
（6）该小组继续设计实验，相同条件下将Cl2和SO2两种气体按体积1：1混合，再通入品红溶液中，观察溶液几乎不褪色。查阅资料知：两种气体按体积1：1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是________________________。
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某研究性学习小组设计了如下装置制取和验证SO2的性质。
请回答：
（1）写出图中仪器的名称： a___________，b___________。
（2）棉球中NaOH 溶液的作用是______________________。
（3）为了验证SO2是酸性氧化物，洗气瓶②中可选择的试剂是_____________________。
A.紫色石蕊试液 B.无色酚酞试液 C.澄清石灰水 D.碘水
（4）下列说法正确的是____________。
A.实验开始时，只需打开分液漏斗的旋塞，即可使液体顺利滴下
B.先向装置中加入试剂(药品)，再进行气密性检查
C.实验开始后，洗气瓶①和③只溶液均褪色，两者均可证明SO2具有漂白性
D.实验开始后，洗气瓶④中可观察到白色沉淀产生，该现象可说明SO2具有还原性
（5）洗气瓶④中发生反应的离子方程式为________________________。
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某研究性学习小组设计了如下装置制取和验证SO2的性质。
请回答：
（1）写出图中仪器的名称： a___________，b___________。
（2）棉球中NaOH 溶液的作用是______________________。
（3）为了验证SO2是酸性氧化物，洗气瓶②中可选择的试剂是_____________________。
A.紫色石蕊试液 B.无色酚酞试液 C.澄清石灰水 D.碘水
（4）下列说法正确的是____________。
A.实验开始时，只需打开分液漏斗的旋塞，即可使液体顺利滴下
B.先向装置中加入试剂(药品)，再进行气密性检查
C.实验开始后，洗气瓶①和③只溶液均褪色，两者均可证明SO2具有漂白性
D.实验开始后，洗气瓶④中可观察到白色沉淀产生，该现象可说明SO2具有还原性
（5）洗气瓶④中发生反应的离子方程式为________________________。
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某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液加热反应可制取氯气，他们设计如下实验用于制取氯气并验证其性质。
试回答:
(1)该实验中A部分的装置是___________ (填写字母)。A部分的装置中发生反应的化学方程式为：___________。
(2)B中的发生反应的离子方程式为____________。
(3)用离子方程式表示C中亚硫酸钠被氧化的主要原因:___________。请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤)__________。
(4)请根据题意画出D处的实验装置图，并注明盛放的物质___________。
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某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液加热反应可制取氯气，他们设计如下实验用于制取氯气并验证其性质。
试回答:
(1)该实验中A部分的装置是___________ (填写字母)。A部分的装置中发生反应的化学方程式为：___________。
(2)B中的发生反应的离子方程式为____________。
(3)用离子方程式表示C中亚硫酸钠被氧化的主要原因:___________。请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤)__________。
(4)请根据题意画出D处的实验装置图，并注明盛放的物质___________。
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某研究性学习小组同学设计了如下图制取氯气（药品：MnO2和浓盐酸）并验证其性质的实验装置。
请回答下列问题：（1）该实验中A部分的装置是 （填写装置的序号）
（2）A中发生反应一段时间后，B中的现象是 ；
整套实验装置存在的明显缺陷是 。
（3）写出D装置中发生反应的离子方程式： 。
（4）请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的
已被氧化（简述实验步骤）： 。
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学生研究性学习小组设计实验，用于制取SO2并探究SO2的某些性质。制取SO2反应的化学方程式为：Na2SO3+2H2SO4→Na2SO4+SO2↑+H2O，产生的气体通入如图所示装置：
（实验探究）
(1)将12.6g的Na2SO3与足量的浓硫酸反应可制得SO2的体积为___________L（标准状况），该制取SO2的反应________（选填“是”或“不是”）氧化还原反应。
(2)若用A装置检验SO2具有漂白性，则A中的溶液是_________。
若用A装置检验SO2是一种酸性氧化物，则A中的溶液是_________。
(3)D装置中发生的反应是（写化学方程式）：____________________________________。
（实验讨论）
(4)对如图中的C处，甲、乙两同学都选用如图装置，但对连接方式持有不同意见。甲同学认为：SO2气体应从a处通入集气瓶中。乙同学认为：SO2气体应从b处通入集气瓶中。你认为________（填“甲”或“乙”）同学的看法是正确的。
（联系实际）
(5)SO2对环境的影响较大，为了减少SO2对空气的污染，请你从工业生产的角度提出一种有效可行的措施（用文字表述）：________________________________________。
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