高氯酸在化工生产中有广泛应用,工业上以NaClO4为原料制备高氯酸的原理如图所示.下列说法正确的是
A. 上述装置中,f极为光伏电池的正极
B. 阴极的电极反应为2H2O－4e－ ＝4H＋＋O2↑
C. d处得到较浓的NaOH 溶液,c处得到HClO4
D. 若转移2mol电子,理论上生成100.5gHClO4
高三化学单选题中等难度题
高氯酸在化工生产中有广泛应用,工业上以NaClO4为原料制备高氯酸的原理如图所示.下列说法正确的是
A. 上述装置中,f极为光伏电池的正极
B. 阴极的电极反应为2H2O－4e－ ＝4H＋＋O2↑
C. d处得到较浓的NaOH 溶液,c处得到HClO4
D. 若转移2mol电子,理论上生成100.5gHClO4
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高氯酸在化工生产中有广泛应用,工业上以NaClO4为原料制备高氯酸的原理如图所示.下列说法正确的是
A. 上述装置中,f极为光伏电池的正极
B. 阴极的电极反应为2H2O－4e－ ＝4H＋＋O2↑
C. d处得到较浓的NaOH 溶液,c处得到HClO4
D. 若转移2mol电子,理论上生成100.5gHClO4
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水合肼
是重要的化工原料，广泛地应用于医药、农药、染料等。其在工业上常利用尿素氧化法制备，反应原理为
。某同学在实验室模仿工业制备方法制备
。回答下列问题：
(1)
溶液的制备，装置如图所示。
①实验室利用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式为_________________。
②实验需要用到
的NaOH溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除量筒外还有_____。
③锥形瓶中发生反应的化学方程式为___________________________。
④因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中混合溶液中NaOH的浓度。利用所提供试剂，设计实验方案：____________________________所提供的试剂有：
溶液、
溶液、
的盐酸、酚酞试液。
(2)水合肼的制备，装置如图所示。
实验步骤：控制反应温度
加热装置已省略
，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应后，持续加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集
馏分于锥形瓶中。已知
。分液漏斗中的溶液是_________
填“
溶液”或“NaOH和NaClO混合溶液”
，选择的理由是___________。
(3)馏分中水合肼含量的测定。
称取馏分
，加入适量的
固体滴定过程中，控制溶液的pH保持在
左右，加水配成
溶液，移出
，用的
溶液滴定。实验测得消耗溶液的平均值为
，馏分中水合肼的质量分数为_____。已知：
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亚硝酸钠
是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。已知：室温下，
，以木炭、浓硝酸、
为主要原料制备亚硝酸钠的装置如图所示部分夹持装置已略去。下列说法正确的是（ ）
A.可以将B中药品换成NaOH溶液
B.应在B、C之间加一个盛放无水
的干燥管
C.实验开始前先向装置中通入
，实验结束时先停止通入再熄灭酒精灯
D.装置D可用于尾气处理，标况下每吸收
L的尾气消耗
mol高锰酸钾
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亚硝酸钠是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。已知：室温下，，以木炭、浓硝酸、为主要原料制备亚硝酸钠的装置如图所示部分夹持装置已略去。下列说法正确的是（ ）
A.可以将B中药品换成NaOH溶液
B.应在B、C之间加一个盛放无水的干燥管
C.实验开始前先向装置中通入，实验结束时先停止通入再熄灭酒精灯
D.装置D可用于尾气处理，标况下每吸收 L的尾气消耗 mol高锰酸钾
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膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用，有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置图如下。下列说法不正确的是
A. X是原电池，能够生产硫酸;Y是电解池，能够生产N2O5
B. C电极的电极反应方程式为N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
C. 当电路中通过2mole，X、Y中各有2molH+从左边迁移到右边
D. 电路中电子流向为a
dcba形成闭合回路
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重铬酸钾(K2Cr2O7)具有强氧化性，是一种重要的化工原料，广泛应用于制革、印染、电镀等工业。以铬酸钾(K2CrO4)和氢氧化钾为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图所示。已知水溶液中存在平衡：2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O。下列说法中正确的是
A. 气体甲和乙分别为O2和H2
B. 该装置中阴极区的pH减小
C. Fe电极反应式4OH--4e-=O2↑+2H2O
D. 当铬酸钾的转化率达到80%时，右池中
=
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碳酸氢钠是一种重要的化工原料，在日常生活中也有广泛的用途，侯德榜先生发明了连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺，成为近代化学工业的奠基人之一，该反应原理为：
饱和
．
现用如图所示装置和上述原理制取碳酸氢钠晶体，图中夹持装置已略去．
可选用的药品有：①石灰石②生石灰③
盐酸④稀硫酸⑤浓氨水⑥饱和氯化钠溶液⑦饱和碳酸氢钠溶液
请回答下列问题
(1)仪器a的名称是______．
(2)
中应选用的药品是______填序号
(3)在实验过程中，应先向C中通入的气体的化学式是______，其原因是______．
(4)
中脱脂棉应浸润的试剂是______填写字母编号
浓硫酸 
稀硫酸 
氢氧化钠溶液 
浓硝酸
(5)该小组同学为了测定C中所得晶体中碳酸氢钠的纯度假设晶体中不含碳酸盐杂质，先将晶体充分干燥后，称量质量为wg，称量质量为wg，然后进行如下图所示实验：
操作Ⅲ中的方法是______，______，______
所得晶体中碳酸氢钠的纯度是______
不必化简
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碳酸氢钠是一种重要的化工原料，在日常生活中也有广泛的用途，侯德榜先生发明了连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺，成为近代化学工业的奠基人之一，该反应原理为：饱和．
现用如图所示装置和上述原理制取碳酸氢钠晶体，图中夹持装置已略去．
可选用的药品有：①石灰石②生石灰③盐酸④稀硫酸⑤浓氨水⑥饱和氯化钠溶液⑦饱和碳酸氢钠溶液
请回答下列问题
(1)仪器a的名称是______．
(2)中应选用的药品是______填序号
(3)在实验过程中，应先向C中通入的气体的化学式是______，其原因是______．
(4)中脱脂棉应浸润的试剂是______填写字母编号
浓硫酸 稀硫酸 氢氧化钠溶液 浓硝酸
(5)该小组同学为了测定C中所得晶体中碳酸氢钠的纯度假设晶体中不含碳酸盐杂质，先将晶体充分干燥后，称量质量为wg，称量质量为wg，然后进行如下图所示实验：
操作Ⅲ中的方法是______，______，______
所得晶体中碳酸氢钠的纯度是______不必化简
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氯酸钾在工业上具有广泛的应用，某研究性学习小组利用如图所示的实验装置制备氯酸钾。回答下列问题：
(1)写出装置C中发生反应的离子方程式：_______________________。
(2)若无B装置，则装置C中氯酸钾的产率将___________ (填“提高” “降低”或“无影响”）。
(3)在不同条件下KC1O3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究体系中硫酸浓度对反应产物的影响，实验的记录表如下表（实验在室温下进行）：
| 试管编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 0. 20mol • L-1KI/mL | V1 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
| KC1O3(s)/g | 0.10 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
| 6.0mol • L-1H2SO4/mL | 0 | 3.0 | V2 | 9.0 |
| 蒸馏水 | 9.0 | V3 | 3.0 | 0 |
| 实验现象 |
①实验设计表中V1=____________； V2 =_____________； V3 =_______________。
②设计1号试管实验的作用是_________________。
③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为__________________。
(4)工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制备高效、低毒的消毒剂C1O2，该反应的化学方程式为______________________ ；利用该反应原理，若工业上使用122.5吨KClO3与足量的Na2SO3反应，生成的ClO2用于除去工业废水中的Mn2+，可得到MnO2固体165吨，则该反应的产率约为___________。
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