氯酸钾在工业上具有广泛的应用,某研究性学习小组利用如图所示的实验装置制备氯酸钾。回答下列问题:
(1)写出装置C中发生反应的离子方程式:_______________________。
(2)若无B装置,则装置C中氯酸钾的产率将___________ (填“提高” “降低”或“无影响”)。
(3)在不同条件下KC1O3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究体系中硫酸浓度对反应产物的影响,实验的记录表如下表(实验在室温下进行):
试管编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
0. 20mol • L-1KI/mL | V1 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
KC1O3(s)/g | 0.10 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
6.0mol • L-1H2SO4/mL | 0 | 3.0 | V2 | 9.0 |
蒸馏水 | 9.0 | V3 | 3.0 | 0 |
实验现象 |
①实验设计表中V1=____________; V2 =_____________; V3 =_______________。
②设计1号试管实验的作用是_________________。
③若2号试管实验现象为“黄色溶液”,取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色;假设氧化产物唯一,还原产物为KCl,则此反应的离子方程式为__________________。
(4)工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制备高效、低毒的消毒剂C1O2,该反应的化学方程式为______________________ ;利用该反应原理,若工业上使用122.5吨KClO3与足量的Na2SO3反应,生成的ClO2用于除去工业废水中的Mn2+,可得到MnO2固体165吨,则该反应的产率约为___________。
高三化学实验题困难题
氯酸钾在工业上具有广泛的应用,某研究性学习小组利用如图所示的实验装置制备氯酸钾。回答下列问题:
(1)写出装置C中发生反应的离子方程式:_______________________。
(2)若无B装置,则装置C中氯酸钾的产率将___________ (填“提高” “降低”或“无影响”)。
(3)在不同条件下KC1O3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究体系中硫酸浓度对反应产物的影响,实验的记录表如下表(实验在室温下进行):
试管编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
0. 20mol • L-1KI/mL | V1 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
KC1O3(s)/g | 0.10 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
6.0mol • L-1H2SO4/mL | 0 | 3.0 | V2 | 9.0 |
蒸馏水 | 9.0 | V3 | 3.0 | 0 |
实验现象 |
①实验设计表中V1=____________; V2 =_____________; V3 =_______________。
②设计1号试管实验的作用是_________________。
③若2号试管实验现象为“黄色溶液”,取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色;假设氧化产物唯一,还原产物为KCl,则此反应的离子方程式为__________________。
(4)工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制备高效、低毒的消毒剂C1O2,该反应的化学方程式为______________________ ;利用该反应原理,若工业上使用122.5吨KClO3与足量的Na2SO3反应,生成的ClO2用于除去工业废水中的Mn2+,可得到MnO2固体165吨,则该反应的产率约为___________。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
氯酸钾在工业上具有广泛的应用,是焰火、照明弹等的主要成分。某研究性学习小组利用如图所示的实验装置制备氯酸钾。回答下列问题:
(1)写出装置A中发生反应的离子方程式:________________________________;写出装置C中发生反应的离子方程式:________________________________________。
(2)若无B装置,则装置C中氯酸钾的产率将________(填“提高” “降低”或“无影响”)。
(3)在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究体系中硫酸浓度对反应产物的影响,实验的记录表如下表(实验在室温下进行):
试管编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
0. 20mol • L-1KI/mL | V1 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
KC1O3(s)/g | 0.10 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
6.0mol • L-1H2SO4/mL | 0 | 3.0 | V2 | 9.0 |
蒸馏水 | 9.0 | V3 | 3.0 | 0 |
实验现象 |
①实验设计表中V1=____________; V3 =_______________。
②设计1号试管实验的作用是_________________________。
③若2号试管实验现象为“黄色溶液”,取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色。假设氧化产物唯一,还原产物为KCl,则此反应的离子方程式为_____________________________。
(4)工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制备高效、低毒的消毒剂ClO2,该反应的化学方程式为_________________________________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
CuCl广泛应用于化工和印染等行业;某研究性学习小组拟热分解CuCl2•2H2O制备CuCl,并进行相关探究。已知:该小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器略);请回答下列问题:
(1)仪器X的名称是_________________
(2)实验操作的先后顺序是①→______→______→______→______,_____________
①检查装置的气密性后加入药品 ②熄灭酒精灯,冷却 ③在“气体入口”处通干燥HCl ④点燃酒精灯,加热 ⑤停止通入HCl,然后通入N2
(3)在实验过程中,观察到B中物质由白色变为蓝色,则C中试纸的颜色变化是______
(4)反应结束后,取出CuCl产品进行实验,发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质,根据资料信息分析:
①若杂质是CuCl2,则产生的原因可能是________________________________
②若杂质是CuO,则产生的原因可能是_________________________________
(5)若m克CuCl2•2H2O全部转化为CuO(铜元素无损耗),则固体质量减少______克。(用含m的式子表示)
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
水合肼是重要的化工原料,广泛地应用于医药、农药、染料等。其在工业上常利用尿素氧化法制备,反应原理为。某同学在实验室模仿工业制备方法制备。回答下列问题:
(1)溶液的制备,装置如图所示。
①实验室利用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式为_________________。
②实验需要用到的NaOH溶液,配制该溶液所需玻璃仪器除量筒外还有_____。
③锥形瓶中发生反应的化学方程式为___________________________。
④因后续实验需要,需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中混合溶液中NaOH的浓度。利用所提供试剂,设计实验方案:____________________________所提供的试剂有:溶液、溶液、的盐酸、酚酞试液。
(2)水合肼的制备,装置如图所示。
实验步骤:控制反应温度加热装置已省略,将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中,充分反应后,持续加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液,收集馏分于锥形瓶中。已知。分液漏斗中的溶液是_________填“溶液”或“NaOH和NaClO混合溶液”,选择的理由是___________。
(3)馏分中水合肼含量的测定。
称取馏分,加入适量的固体滴定过程中,控制溶液的pH保持在左右,加水配成溶液,移出,用的溶液滴定。实验测得消耗溶液的平均值为,馏分中水合肼的质量分数为_____。已知:
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
Mn2O3是一种重要的工业原料,在电磁和有机合成等领域应用广泛。某学习小组在实验室用CH4还原MnO2制备Mn2O3,并测定产品纯度。请回答下列问题:
Ⅰ.制备(实验装置如图所示)
已知:Al4C3+12H2O==4Al(OH)3+3CH4↑。
(1)仪器a的名称为______________________
(2)用稀醋酸代替水的优点有________________________________________
(3)连接好实验装置,检验装置的气密性并加入相应试剂。向烧瓶中滴加稀醋酸之后,在点燃酒精灯之前应进行的操作是__________________________________
(4)仪器b中同时生成两种能参与大气循环的物质,该反应的化学方程式为______________
(5)指出上述实验装置有一处明显的缺陷____________________________
Ⅱ.测定产品中Mn2O3的纯度(只考虑产品中混有少量未参与反应的MnO2)
ⅰ.实验结束后,取仪器b中所得固体7.19g,加入足量硫酸酸化的KI溶液,使固体中锰元素全部转化为Mn2+;
ⅱ.将所得溶液稀释至500mL;
ⅲ.取25.00mL稀释后的溶液,滴加几滴淀粉溶液,用0.200mol∙L-1的Na2S2O3标准溶液滴定,达到滴定终点时,消耗25.00mLNa2S2O3标准溶液。(已知:I2+2 Na2S2O3==Na2S4O6+2NaI)
(1)步骤ⅰ中发生反应的离子方程式为________________________________________
(2)滴定终点的标志是__________________________________________________
(3)所取固体中Mn2O3的质量分数为___________________(计算结果精确到0.1%)
(4)下列操作使测定结果偏高的是______________
A.滴定前平视,滴定终点俯视读数
B.盛放Na2S2O3标准溶液的滴定管未用标准液润洗
C.硫酸酸化的KI溶液在空气中静置时间过长
D.滴定前正常,滴定后滴定管尖嘴内有气泡
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3,实验装置如下图所示:
已知:无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华。
⑴通入Cl2和加热反应管这两步操作的先后顺序是_____,原因是______。
⑵实验后生成的FeCl3大部分进入收集器,少量沉积在反应管的右端。要使沉积得FeCl3进入收集器,可以进行的操作是________。
⑶洗气瓶中的FeCl2溶液用于吸收未反应的Cl2。向反应后的洗气瓶中滴加KSCN溶液,结果看到溶液先变红后褪色,溶液褪色的可能原因是_______。
⑷洗气瓶中生成的FeCl3溶液可用于吸收H2S气体生成S。写出吸收H2S气体的离子反应方程式:_______。为检测反应后溶液中是否存在Fe2+,甲同学提出可用酸性KMnO4溶液,乙同学提出酸性KMnO4溶液褪色不能证明存在Fe2+,理由是________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl,并进行相关探究。
【资料查阅】
【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。
请回答下列问题:
(1)仪器X的名称是________________。
(2)实验操作的先后顺序是① → → → → ⑤。
①检查装置的气密性后加入药品
②熄灭酒精灯,冷却
③在“气体入口”处通干燥HCl
④点燃酒精灯,加热
⑤停止通入HCl,然后通入N2
(3)在实验过程中,观察到B中物质由白色变为蓝色,C中试纸的颜色变化是 。
(4)装置D中发生反应的离子方程式是 。
(5)反应结束后,取出CuCl产品进行实验,发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质,根据资料信息分析:
①若杂质是CuCl2,则产生的原因是 。
②若杂质是CuO,则产生的原因是 。
(6)若已证实杂质为CuO,请写出由Cu2(OH)2Cl 2生成CuO的化学方程式 。
高三化学实验题极难题查看答案及解析
CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl,并进行相关探究。
(资料查阅)
(实验探究)该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。
请回答下列问题:
(1)实验操作的先后顺序是a→_______________→e(填操作的编号)。
a.检查装置的气密性后加入药品 b.熄灭酒精灯,冷却
c.在“气体入口”处通入干燥HCl d.点燃酒精灯,加热
e.停止通入HCl,然后通入N2
(2)在实验过程中,观察到B中物质由白色变为蓝色,C中试纸的颜色变化是_______。
(3)装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是________________。
(4)反应结束后,取出CuCl产品进行实验,发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质,根据资料信息
①若杂质是CuCl2,则产生的原因是________________。
②若杂质是CuO,则产生的原因是________________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl,并进行相关探究。
(资料查阅)
(实验探究)该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。
请回答下列问题:
(1)实验操作的先后顺序是a→_______________→e(填操作的编号)。
a.检查装置的气密性后加入药品 b.熄灭酒精灯,冷却
c.在“气体入口”处通入干燥HCl d.点燃酒精灯,加热
e.停止通入HCl,然后通入N2
(2)在实验过程中,观察到B中物质由白色变为蓝色,C中试纸的颜色变化是_______。
(3)装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是________________。
(4)反应结束后,取出CuCl产品进行实验,发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质,根据资料信息
①若杂质是CuCl2,则产生的原因是________________。
②若杂质是CuO,则产生的原因是________________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解结晶水合物CuCl·2H2O制备CuCl,并进行相关探究。
(实验探究)该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。
请回答下列问题:
(1)仪器X的名称是___。
(2)实验操作的先后顺序是______ (填操作的编号)。
a.检查装置的气密性后加入药品
b.熄灭酒精灯,冷却
c.在“气体入口”处通入干燥HCl
d.点燃酒精灯,加热
e.停止通入HCl,然后通入N2
(3)在实验过程中,观察到B中物质由白色变为蓝色,C中试纸的颜色变化是_______________。
(4)装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是___________________。
(探究反思)
(5)反应结束后,取出CuCl产品进行实验,发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质,根据资料信息
①若杂质是CuCl2,则产生的原因是_____________________________。
②若杂质是CuO,则产生的原因是________________________________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析