硅及其化合物对人类现代文明的发展具有特殊贡献。请回答下列有关问题:
(1)硅原子的结构示意图:________。
(2)下列物品或设备所用的材料属于硅酸盐的是________。
①长江三峡水泥大坝 ②石英光导纤维 ③陶瓷坩埚
④普通玻璃 ⑤硅太阳能电池
A.①②⑤ B.③④⑤ C.②③④ D.①③④
(3)常温下,SiCl4为液态,沸点为57.6 ℃,在空气中冒白雾。制备高纯度硅的中间产物SiCl4中溶有液态杂质,若要得到高纯度SiCl4,应采用的方法是________;用化学方程式及必要文字解释SiCl4在空气中冒白雾的原因:
___________________________________________________________。
高三化学填空题中等难度题
硅及其化合物对人类现代文明的发展具有特殊贡献。请回答下列有关问题:
(1)硅原子的结构示意图:________。
(2)下列物品或设备所用的材料属于硅酸盐的是________。
①长江三峡水泥大坝 ②石英光导纤维 ③陶瓷坩埚
④普通玻璃 ⑤硅太阳能电池
A.①②⑤ B.③④⑤ C.②③④ D.①③④
(3)常温下,SiCl4为液态,沸点为57.6 ℃,在空气中冒白雾。制备高纯度硅的中间产物SiCl4中溶有液态杂质,若要得到高纯度SiCl4,应采用的方法是________;用化学方程式及必要文字解释SiCl4在空气中冒白雾的原因:________________________________
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硅及其化合物对人类现代文明的发展具有特殊贡献。请回答下列有关问题:
(1)硅原子的结构示意图:________。
(2)下列物品或设备所用的材料属于硅酸盐的是________。
①长江三峡水泥大坝 ②石英光导纤维 ③陶瓷坩埚
④普通玻璃 ⑤硅太阳能电池
A.①②⑤ B.③④⑤ C.②③④ D.①③④
(3)常温下,SiCl4为液态,沸点为57.6 ℃,在空气中冒白雾。制备高纯度硅的中间产物SiCl4中溶有液态杂质,若要得到高纯度SiCl4,应采用的方法是________;用化学方程式及必要文字解释SiCl4在空气中冒白雾的原因:
___________________________________________________________。
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硅及其化合物对人类现代文明具有特殊贡献,请回答下列有关问题:
(1)硅原子的结构示意图:________。
(2)下列物品或设备所用的材料属于硅酸盐的是________。
①长江三峡水泥大坝;②石英光导纤维;③陶瓷坩埚;④普通玻璃;⑤硅太阳能电池
A.①②③ B.③④⑤ C.②③④ D.①③④
(3)常温下,SiCl4为液态,沸点为57.6℃,在空气中冒白雾。制备高纯度硅的中间产物SiCl4中溶有液态杂质,若要得到高纯度SiCl4,应采用的方法是________;用化学方程式及必要文字解释SiCl4在空气中冒白雾的原因:_______________________________________。
(4)工业上可用SiCl4(g)制备高温结构陶瓷氮化硅,其反应方程式为
3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) Si3N4(s)+12HCl(g) ΔH=a kJ/mol(a<0)
①该反应的平衡常数表达式K=______________.
②在密闭恒容容器中,能表示上述反应达到平衡状态的是________。
A.3v逆(N2)=v正(H2)
B.v正(HCl=4v正=4v正(SiCl4)
C.混合气体密度保持不变
D.c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)=1∶3∶6
③在某条件下达到平衡时,H2与HCl物质的量之比为m∶n;保持其他条件不变,降低温度达到平衡时,H2与HCl物质的量之比________m∶n(填“>”、“=”或“<”)。
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材料是人类文明进步的阶梯,第ⅢA、ⅣA、VA族元素是组成特殊材料的重要元素。请回答下列问题:
(1)基态Ge原子的价层电子排布图为___________;基态As原子核外能量最高能级的电子云形状为___________。
(2)Si、P、S、Cl的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(3M与Ga位于同周期,M3+的一种配合物组成为[M(NH3)5(H2O)]Cl3。
①下列有关NH3、H2O的说法正确的是___________(填字母)。
a分子空间构型相同 b中心原子杂化类型相同 c.键角大小相同
②1mol[M(NH3)5(H2O)]3+含___________molσ键。
③配合物T与[M(NH3)5(H2O)]Cl3组成元素相同,中心离子的配位数相同。1molT溶于水,加入足量AgNO3溶液可生成2 mol AgCl。则T的化学式为______________________。
(4)碳和钨组成一种晶体,其熔点为2870℃,硬度接近金刚石,其晶胞结构如图甲所示,则其化学式为______________________。
(5)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料,其晶胞结构如图乙所示,该晶胞中B原子所处空间类型为___________(填“立方体”“正四面体”或“正八面体”),空间的填充率为___________。
已知该晶体的密度为ρg·cm-3,NA是阿伏加德罗常数的值。BP晶胞中面心上6个P原子相连构成正八面体,该正八面体的边长为___________pm(列式即可)。
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许多元素及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列有关问题:
(1)现代化学中,常利用_________上的特征谱线来鉴定元素。
(2)某同学画出基态碳原子的核外电子排布图:,该电子排布图违背了__;CH3+、—CH3、CH3—都是重要的有机反应中间体。CH3+、CH3—的空间构型分别为___、____。
(3)基态溴原子的价层电子轨道排布图为_______,第四周期中,与溴原子未成对电子数相同的金属元素有_______种。
(4)磷化硼是一种耐磨涂料,它可用作金属的表面保护层。
① 磷化硼晶体晶胞如图甲所示: 其中实心球为磷原子,在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为_____,已知晶胞边长a pm,阿伏加德罗常数为NA。则磷化硼晶体的密度为___________g/cm3。
② 磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影(图乙中表示P 原子的投影),用画出B 原子的投影位置_____。
(5)Fe3O4晶体中,O2- 围成正四面体空隙(1、3、6、7号氧围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12号氧围成),Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中,Fe2+和另一半Fe3+填充在正八面体空隙中,晶体中正四面体空隙数与正八面休空隙数之比为__________,有__________ %的正八面体空隙没有填充阳离子。
(6)一定温度下,NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”,可以认为O2-作密置单层排列, Ni2+填充其中(如图),己知O2-的半径为a pm,每平方米面积上分散的该晶体的质量为_____g(用a、NA表示)
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材料是人类文明进步的阶梯,第ⅢA、ⅣA、ⅤA族元素是组成特殊材料的重要元素。请回答下列问题:
(1)基态Ge原子的核外电子有__种不同的空间运动状态。
(2)P、S、Cl的第一电离能由大到小的顺序为__。
(3)M与Ga位于同周期,M3+的一种配合物组成为[M(NH3)5(H2O)]Cl3。
①下列有关NH3、H2O的说法正确的是__(填字母)。
a.分子空间构型相同
b.中心原子杂化类型相同
c.键角大小相同
②1mol[M(NH3)5(H2O)]3+含__个σ键。
③配合物T与[M(NH3)5(H2O)]Cl3组成元素的种类和数目相同,中心离子的配位数相同。1molT溶于水,加入足量AgNO3溶液可生成2molAgCl。则T的化学式为___。
(4)如图甲为硼酸晶体的片层结构,其中硼的杂化方式为__。H3BO3在热水中比冷水中溶解度显著增大的主要原因是__。
(5)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料,其晶胞结构如图乙所示,该晶胞中B原子相连构成几何体的空间构型为__(填“立方体”或“正四面体”或“正八面体”)。已知该晶体的密度为ρg·cm-3,NA是阿伏加德罗常数的值。BP晶胞中面心上6个P原子相连构成正八面体,该正八面体的边长为__pm(列式即可)。
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我国具有丰富的铜矿资源,请回答下列有关铜及其化合物的问题:
(1)黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu组成。Cu和Zn在元素周期表中位于_____区,请写出基态Cu原子的价电子排布式_______________。第一电离能Il(Zn)_______Il(Cu)(填“大于”或“小于”),原因是________。
(2)新型农药松脂酸铜具有低残留的特点,下图是松脂酸铜的结构简式,请分析1个松脂酸铜中π键的个数是______,加“*”碳原子的杂化方式为________。
(3)硫酸铜溶于氨水形成[Cu(NH3)4]SO4深蓝色溶液。
①在[Cu(NH3)4]2+中Cu2+、NH3之间形成的化学键为____,提供孤电子对的成键原子是______。
②立体构型是_____________。
③NH3的沸点 _________(填“高于”或“低于”)PH3;
(4)一种铜镍合金(俗称白铜)的晶胞如下图所示,铜、镍原子个数比为__________。
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我国具有丰富的铜矿资源,请回答下列有关铜及其化合物的问题:
(1)Cu+的核外电子排布式为_________。
(2)新型农药松脂酸铜具有低残留的特点,图是松脂酸铜的结构简式。加“*”碳原子的杂化方式为______。
(3)黄铜矿在冶炼的时候会产生副产品SO2,SO2分子的几何构型为____,比较第一电离能:N__(填“>”或“<”)O。
(4)在Cu的催化作用下,乙醇可被空气氧化为乙醛(CH3CHO),乙醇的沸点明显高于乙醛,其主要原因为___________。
(5)某铜矿石的晶胞结构如图所示,写出其化学式____。
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[化学-选修3:物质结构与性质]
铁铜是人类最早大规模使用的金属,它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答以下问题:
(1)铁元素在周期表中的位置是 ,铜的基态原子核外电子排布式为 ,元素铁与铜的第二电离能分别为:ICu=1958 kJ·mol-1、IFe=1561 kJ·mol-1,ICu比IFe大得多的原因是 。
(2)二茂铁[Fe(C5H5)2],橙色晶型固体,有类似樟脑的气味,抗磁性。熔点172.5~173℃,100℃以上升华,沸点249℃。据此判断二茂铁晶体类型为______________。
(3)蓝矾(CuSO4·5H2O)的结构如下图所示:
图中虚线表示_____________,SO42-的立体构型是__________,其中S原子的杂化轨道类型是___________;O原子的价电子排布图为__________________。
(4)铁有δ、γ、α三种同素异形体,下图是它们的晶体结构图,三种晶体中铁原子周围距离最近的铁原子个数之比为 。
(5)某种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构,晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,该晶体中原子之间的作用力是_______________。氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构与 CaF2的结构(晶胞结构如右图)相似,该晶体储氢后的化学式为 。
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1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线,保护人类赖以生存的空间。臭氧分子的结构如图,呈V型,两个O-O键的夹角为116.5º,三个原子以一个O原子为中心,与另外两个氧原子分别构成共价键;中间O原子提供2个电子,旁边两个O原子各提供一个电子,构成一个
特殊的化学健―三个O原子均等地享有这4个电子。(如右图所
示)。请回答:
(1)臭氧与氧气的关系是______________。
(2)选出下列分子与O3分子的结构最相似的是( )
A.H2O B.CO2 C.SO2 D.BeCl2
(3)分子中某原子没有跟其他原子共用的价电子对叫孤对电子,那么O3分子有________对孤对电子。
(4)O3具有强氧化性,它能氧化PbS为PbSO4,而O2不能,试配平:
_____PbS + _____O3 ——_____PbSO4 + _____O2;
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