CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如右图所示。下列结论不正确...

CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如右图所示。下列结论不正确的是（　　 ）

A. 反应开始2分钟内平均反应速率最大

B. 反应4分钟后平均反应速率最小

C. 反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大

D. 反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小

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CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如右图所示。下列结论不正确的是（　　 ）

A.反应开始2分钟内平均反应速率最大

B.反应4分钟后平均反应速率最小

C.反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大

D.反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小

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CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如右图所示。下列结论不正确的是(　　)

A. 反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大

B. 一段时间后，反应速率减小的原因是c(H＋)减小

C. 反应在2～4 min内平均反应速率最大

D. 反应在2～4 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)＝0.06 mol·L－1·s－1

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CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是

A．反应开始2 min内平均反应速率最大

B．反应速率先增大后减小

C．反应2 min到第4 min内温度对反应速率的影响比浓度大

D．反应在第2 min到第4 min内生成CO2的平均反应速率为前2 min的2倍

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CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是

A．反应开始2 min内平均反应速率最大

B．反应速率先增大后减小

C．反应2 min到第4 min内温度对反应速率的影响比浓度大

D．反应在第2 min到第4 min内生成CO2的平均反应速率为前2 min的2倍

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CaCO3与100ml稀盐酸反应生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是（　　 ）

A.反应在2～4min内平均反应速率最大

B.反应在2～4min内用盐酸表示平均反应速率为v(HCl)=0.1mol·L-1·min-1

C.反应开始阶段反应速率逐渐上升是由于温度比浓度对反应速率的影响大

D.4min后，反应速率减小的主要原因是c(H+)减小

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在1L的容器中，用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2,反应生成CO2的体积随时间的变化关系如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是（　　 ）

A. OE段表示的平均反应速率最快

B. F点收集到的C02的量最多

C. EF段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04mol·L-1·min-1

D. OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2:6:7

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在1L的容器中，用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2,反应生成CO2的体积随时间的变化关系如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是（　　 ）

A. OE段表示的平均反应速率最快

B. F点收集到的C02的量最多

C. EF段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04mol·L-1·min-1

D. OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2:6:7

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用6 g CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取少量的CO2，反应过程中生成的CO2的体积（已折算为标准状况）随反应时间变化的情况如右图所示。下列说法正确的是

A．OE段表示的平均反应速率最快，可能的原因是该反应是放热反应

B．EF段用HC1浓度的减小表示的该反应的平均反应速率为0.2 mol/(L·min)

C．在F点收集到的CO2的体积最大

D．在G点以后收集的CO2的量不再增多，原因是稀盐酸已反应完全

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已知一定质量的锌粒与稀盐酸反应(放热反应)，生成H2的浓度与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是(　　)

A. 若将锌粒改为锌粉，可以加快产生H2的反应速率

B. 反应前4 min内温度对反应速率的影响比浓度大

C. 反应前4 min内生成H2的平均速率v(H2)＝0.09 mol·L－1·min－1

D. 反应开始2 min内平均反应速率最大

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