实验室利用印刷电路的废腐蚀液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3)回收Cu,主要流程如下:
(1)操作1的名称是__________,需要用到的玻璃仪器有________________________。
(2)加入过量铁粉发生的离子反应有_______________。
(3)获得的铜粉中含有杂质,除杂所需的试剂是_______________(填化学式)。
(4)实验室利用如图所示装置制取一定量的FeCl3。
各装置的正确连接顺序为(填写装置代号)A→______→______→______→D。装置C的作用是____________________________,写出装置D中反应的离子方程式:_________________。
高二化学实验题中等难度题
实验室利用印刷电路的废腐蚀液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3)回收Cu,主要流程如下:
(1)操作1的名称是__________,需要用到的玻璃仪器有________________________。
(2)加入过量铁粉发生的离子反应有_______________。
(3)获得的铜粉中含有杂质,除杂所需的试剂是_______________(填化学式)。
(4)实验室利用如图所示装置制取一定量的FeCl3。
各装置的正确连接顺序为(填写装置代号)A→______→______→______→D。装置C的作用是____________________________,写出装置D中反应的离子方程式:_________________。
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印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3,任意排放将导致环境污染及资源的浪费。可从该废液中回收铜,并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液,作为腐蚀液原料循环使用。测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5 mol/L,FeCl2 3.0 mol/L,FeCl3 1.0 mol/L,HCl 3.0 mol/L。取废腐蚀液200 mL按如下流程在实验室进行实验:
回答下列问题:
(1)上述方法获得的铜粉中含有杂质,除杂所需试剂是________(填化学式)。
(2)实验室可用固体KClO3与浓HCl反应制备Cl2,此反应中Cl2既是氧化产物,又是还原产物。反应的化学方程式为__________________________________。
(3)如图是实验室制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液的部分装置。
实验中,必需控制氯气的速度,使导管口逸出的气泡每秒1~2个,以便被FeCl2溶液完全吸收。控制生成氯气速度的操作是__________________________________。
(4)按上述流程操作,需称取Fe粉的质量应不少于________ g(精确到0.1 g),需通入Cl2的体积不少于________ L(标况)。
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高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
为将含有的FeCl3、FeCl2、CuCl2的废液中的Cu2+还原回收,某同学在含有ag铁粉的容器中加入废液,探究了加入废液体积与完全反应后体系中固体质量的关系,部分实验数据如下表所示。已知:废液中c(Cu2+)=0.7 mol·Lˉ1;废液体积大于0.5L,充分反应后才能检测出Cu2+。
下列说法不正确的是
A. 当铁粉与0.25L废液反应完全后,固体成分为Fe与Cu
B. 当铁粉与1L废液反应完全后,再加入废液时发生的离子反应为Fe +2Fe3+=3Fe2+
C. 废液中c(Fe3+)=0.2 mol·Lˉ1
D. 要将1L废液中的Cu2+全部还原,则至少需要铁粉44.8g
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印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成,刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”生成CuCl2和FeCl2,其反应的化学方程式如下: Cu + 2FeCl3 ═ CuCl2 + 2FeCl2
(1)该反应的氧化剂是 。
(2)写出FeCl3的电离方程:
(3)使用过的腐蚀液会失效,但还可以回收利用,其中有一步需要将Fe2+转化为Fe3+,下列试剂能实现上述变化的是 (填序号)
A.氯气 B.铁 C.铜 D.稀硫酸
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(14分)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的印刷电路板铜箔.某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜,并重新获得FeCl3溶液,准备采用下列流程:
(1)写出流程①中回收金属铜时发生反应的离子方程式 .
请根据上述反应设计一个原电池,在方框中画出简易装置图(标出相应电极名称、电极材料、电解质溶液).
(2)写出图流程③相关反应的化学方程式: .
(3)如下图为相互串联的甲、乙两个电解池(电极都是惰性电)
请回答:
①写出两电解池中的电解反应方程式:
甲________________ _
乙
②若甲槽阴极增重12.8 g,则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为______ __。
③若乙槽剩余液体为400 mL,则电解后得到碱液的物质的量浓度为____ __。
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制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为2FeCl3 + Cu =2FeCl2 + CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是烧杯中
A.有铜无铁 B.有铁无铜 C.铁、铜都有 D.铁、铜都无
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已知阴离子交换膜只允许阴离子通过。某化学课外活动小组采用如下方案对印刷电路废液(溶质主要是FeCl2、CuCl2和 FeCl3)进行再生,先向废液中加入过量铁粉,充分反应后过滤,再将滤液转入下图所示的装置中进行电解。下列说法中不正确的是
A.电解时,电极a应与外电源的正极相连
B.电解时,电极b周围产生无色无味的气体
C.电解时,电极a发生的反应是:2Cl--2e-=Cl2↑
D.电解时,可以用氯化钠溶液替代稀盐酸
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某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路(已知发生的反应为 2FeCl3 + Cu =2FeCl2 + CuCl2)。课外活动小组为确认生产后的废液的组成,进行如下实验:
(1)取100 mL废液加入足量的AgNO3溶液,生成沉淀 86.1g。
(2)另取100 mL废液放入铜片充分反应,铜片质量减少了2.56 g。
下列关于原废液组成的判断错误的是
A.c(Fe2+)︰c(Fe3+)︰c(Cu2+) = 2︰1 ︰1
B.c(Fe2+)︰c(Cu2+) = 2︰1
C.一定含有Fe 2+、Fe 3+、Cu2+、Clˉ
D.c(Clˉ) =" 6mol" / L,c(Fe 2+) =" 1.2mol" / L
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