常温下，向0.10mol•L﹣1的醋酸溶液中逐滴滴入0.10mol•L﹣1的氢氧化钠溶液，...

常温下，向0.10mol•L﹣1的醋酸溶液中逐滴滴入0.10mol•L﹣1的氢氧化钠溶液，溶液的pH变化如下图所示，下列有关叙述正确的是（　 ）

A. ①点所示溶液中只存在醋酸的电离平衡

B. 水的电离程度：①＞②

C. 在②点加入氢氧化钠溶液的体积与醋酸的体积相同

D. ②点所示溶液中：c（Na+）+ c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）

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现有浓度均为0.10mol·L^－1的醋酸V₁ mL和氢氧化钠溶液V₂ mL，下列说法正确的是

A．常温下，上述溶液中，醋酸溶液的pH=1，氢氧化钠溶液的pH=13

B．常温下，若两溶液混合后pH=7，则混合液：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)

C．若 V₁= V₂，将两溶液混合，所得混合液：c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．V₁与V₂任意比混合，所得混合液：c (Na^＋)+ c(H⁺) ＝c(OH^－)+ c (CH₃COO^－)

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常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，pH变化如下图所示，下列有关叙述正确的是

A．①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡

B．②点所示溶液中：c(Na+)＝c(Cl－) + c(ClO－)

C．I－能在②点所示溶液中存在

D．①到②水的电离程度逐渐减小

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常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol·L－1的氢氧化钠溶液，pH变化如下图所示，列有关叙述正确的是（　 ）

A. ①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡

B. ①到②水的电离程度逐渐减小

C. I－能在②点所示溶液中存在

D. ②点所示溶液中：c(Na+)＝c(Cl－) + c(ClO－)

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25℃时，将 0.10 mol•L-1的NaOH溶液逐滴滴入到20.00 mL 0.10 mol• L-1醋酸溶液中，溶液中的pH曲线与NaOH溶液体积的关系如图所示：

下列有关判断错误的是（　　 ）

A. 该温度下，醋酸的Ka的数量级为l0-5　　 B. N点对应的NaOH溶液体积可能为20.0mL

C. 溶液中，水的电离程度N点比Q点大　　 D. R点所示溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

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25 ℃时，将0.10mol/L的NaOH溶液逐滴滴入20 mL 0.10 mol/LCH3COOH溶液中，pH随滴入NaOH溶液体积的变化如下图所示。

(1)点①存在的电离平衡是___________。

(2)点②两溶液发生反应的离子方程式是_______。

(3)点③溶液的pH_____7（填“>”、“<”或“=”），此时c(Na+)_____c(CH3COO-)（填“>”、“<”或“=”）。

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常温下，用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.10mol·L－1的HX溶液所得滴定曲线如下图(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是

A. 常温下K(HX)≈1×10－12

B. a点所示的溶液中：c(Na+)>c(X－)>c(OH－)=c(H+)

C. c点所示的溶液中：c(Na+)+c(HX)+c(X－)=0.10mol·L－1

D. 相同条件下，X－的水解能力弱于HX的电离能力

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常温下，用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.10mol·L－1的HX溶液所得滴定曲线如下图(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是

A.常温下K(HX)≈1×10－12

B.a点所示的溶液中：c(Na+)>c(X－)>c(OH－)=c(H+)

C.c点所示的溶液中：c(Na+)+c(HX)+c(X－)=0.10mol·L－1

D.相同条件下，X－的水解能力弱于HX的电离能力

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常温下，用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.10mol·L－1的HX溶液所得滴定曲线如下图(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是

A.常温下K(HX)≈1×10－12

B.a点所示的溶液中：c(Na+)>c(X－)>c(OH－)=c(H+)

C.c点所示的溶液中：c(Na+)+c(HX)+c(X－)=0.10mol·L－1

D.相同条件下，X－的水解能力弱于HX的电离能力

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常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，pH变化如右图所示，下列有关叙述正确的是

A．①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡

B．①到②水的电离程度逐渐减小

C．I－能在②点所示溶液中存在

D．②点所示溶液中：c(Na+)＝c(Cl－) + c(ClO－)

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