工业上氟气可作为火箭燃料中的氧化剂，氟单质的制备通常采用电解法。已知：KF＋HF===KH...

工业上氟气可作为火箭燃料中的氧化剂，氟单质的制备通常采用电解法。已知：KF＋HF===KHF2，电解熔融的氟氢化钾(KHF2)和无水氟化氢的混合物制备F2的装置如图所示。下列说法错误的是

A. 钢电极与电源的负极相连

B. 电解过程中需不断补充的X是KF

C. 阴极室与阳极室必须隔开

D. 氟氢化钾在氟化氢中可以电离

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工业上氟气可作为火箭燃料中的氧化剂。1886年法国化学家H．M0issan通过电解氟氢化钾(KHF2)的氟化氢无水溶液第一次制得氟气。已知：KF+HF=KHF2，制备氟气的电解装置如图所示。下列说法错误的是

A. 钢电极与电源的负极相连

B. 电解过程需不断补充的X是KF

C. 阴极室与阳极室必须隔开

D. 氟氢化钾在氟化氢中可以电离

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已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期，且元素原子序数依次增加，A焰色反应呈黄色；工业常用电解B的熔融的氯化物来制备B，C是一种能被HF和NaOH溶液溶解的单质，D的电负性比磷大，第一电离能却比磷小，E单质是制备漂白液的原料，F能形成红色(或砖红色)和黑色的两种氧化物，G是一种主族金属。

（1）前四周期所有元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有　　　 种。

（2）元素A、B、C分别与氟气化合形成物质X、Y、Z熔点见下表：

解释表中氟化物熔点差异的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）已知常温条件下，极性分子DOE2是一种液态化合物，中心原子D的杂化方式是　　　　 。向盛有10mL水的锥形瓶中滴加少量的DOE2溶液，生成两种有刺激性气味的气体。请书写此反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）G与氮原子可1：1化合，形成人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。G原子的价电子排布式为　　　　　　　　 。在该合成材料中，与同一个G原子相连的N原子构成的空间构型为正四面体。在四种基本晶体类型中，此晶体属于　　　　　　 晶体。

（5）F晶体的堆积方式是　　　　　　 (填堆积名称)，其配位数为　　　　　 。 向F的硫酸盐溶液中滴加氨水直至过量，写出此过程所涉及的两个离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 根据价层电子对互斥理论，预测SO42-的空间构型为　　　　　　　　　　　 。

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燃料电池是燃料（如CO、H₂、CH₄、丁烷、甲醇等）跟氧气或空气反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质溶液通常采用碱性溶液，但目前科学家开发出了熔融盐作电解质，电解质是掺杂氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（ZrO₂）晶体，在熔融状态下能传导O^2—。\下列关于丁烷燃料电池的说法正确的是（   ）

A．在熔融电解质中，O^2— 由负极移向正极

B．电池的总反应是：2C₄H₁₀ + 13O₂→ 8CO₂+ 10H₂O

C．通入空气的一极是负极

D．通入丁烷的一极是正极

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有关金属的工业制法中正确的是

A. 钾的沸点比钠低，用钠置换熔融氯化钾中的钾

B. 电解熔融的MgO来制备金属镁

C. 用一氧化碳还原铬、锰、钒的氧化物来制备高熔点金属铬、锰和钒

D. 高炉炼铁原理是用一氧化碳还原四氧化三铁

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下列制备符合工业生产实际的是

A. 用电解熔融氯化镁制单质镁

B. 用电解熔融氯化铝制单质铝

C. 用电解饱和食盐水制氯气

D. 用二氧化硅与焦炭在高温下反应制得高纯度的硅

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现以CO、O2、熔融盐Z(Na2CO3)组成的燃料电池,采用电解法处理CO同时制备N2O5,装置如图所示,其中Y为CO2。下列说法不合理的是(　　)

A. 石墨Ⅰ是原电池的负极,发生氧化反应

B. 甲池中的CO32-向石墨Ⅱ极移动

C. 乙池中左端Pt极电极反应式:N2O4-2e-+2HNO32N2O5+2H+

D. 若甲池消耗标准状况下的氧气2.24 L,则乙池中产生氢气0.05 mol

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现以CO、O2、熔融盐Z(Na2CO3)组成的燃料电池,采用电解法处理CO同时制备N2O5,装置如图所示,其中Y为CO2。下列说法不合理的是(　　)

A.石墨Ⅰ是原电池的负极,发生氧化反应

B.甲池中的CO32-向石墨Ⅱ极移动

C.乙池中左端Pt极电极反应式:N2O4-2e-+2HNO32N2O5+2H+

D.若甲池消耗标准状况下的氧气2.24 L,则乙池中产生氢气0.05 mol

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下列物质的制备，不符合工业生产实际的是（　　 ）

A.工业上用电解熔融氯化镁制备单质镁

B.工业上用电解饱和食盐水制备氯气

C.工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯硅

D.工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的二氧化硅

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