硫酸是重要的化工材料，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。(1)将0...

硫酸是重要的化工材料，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。

(1)将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定条件下经20分钟达到平衡，测得c(SO3)＝0.040mol/L。

①从反应开始到达到平衡，用SO2表示的平均反应速率为________________

②从平衡角度分析采用过量O2的目的是____________；

③该反应的平衡常数表达式为K＝___________。

④已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________（选填“吸”或“放”）热反应。若反应温度升高，SO2的转化率将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

(2)某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强(P)的关系如图所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。

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硫酸是重要的化工材料，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。

(1)将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定条件下经20分钟达到平衡，测得c(SO3)＝0.040mol/L。

①从反应开始到达到平衡，用SO2表示的平均反应速率为________________

②从平衡角度分析采用过量O2的目的是____________；

③该反应的平衡常数表达式为K＝___________。

④已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________（选填“吸”或“放”）热反应。若反应温度升高，SO2的转化率将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

(2)某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强(P)的关系如图所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。

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（20分）（1）硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。

2SO2(气）+ O2 (气）2SO3(气）△H＜0。

根据化学平衡原理来确定的条件或措施有　　　　 （填序号）。

A 为提高SO2的转化率，加入过量的空气

B 含SO2的炉气在进行氧化反应以前必须净化，其目的就是为了除尘、以防催化剂中毒

C 使用作V2O5催化剂

D．反应条件不使用很高温度　　

E．氧化反应在常压下进行　　　　

（2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强(P)的关系

如下图所示。根据图示回答下列问题：

①将2 mol SO2和1 mol O2置于10L密闭容器中，反应达到平衡后，体系的总压为0.10MpPa，该反应的平衡常数为　　　　　　 。

②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）若实验室在催化剂存在的条件下，向某密闭容器中充入1.6molSO2和0.8molO2，此时容器体积为100L，在温度和压强不变条件下反应达到平衡，SO3体积分数为0.50，SO2的转化率为α。

①达平衡时混合气体的体积为_________，α为_________；

②若保持温度和压强不变，平衡时再充入1 molSO3，则平衡时SO2体积分数为　　　 ；

③若起始时充入x mol SO2、y molO2和z mol SO3，在，反应达平衡时，测得混合气体的体积为120 L，SO3体积分数仍为0.5。则x、 y应满足的关系式为　　　　　　　 ，x、z应满足的关系式为　　　　　　　 。

④在同样的温度下，若条件为恒温恒容（100L），在此容器中加入1.6molSO2和0.8molO2到达平衡时，SO2的转化率_______α(填“大于”、“小于”或“等于”)

（4）硫酸工业的尾气中含有少量的SO2，常用氨水吸收后在加硫酸，回收SO2同时得到化肥硫酸铵，硫酸铵溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（12分）黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。

（1）将0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）＝0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K为　　　　　　 SO2的平衡转化率为　　　　　　　　 若将0.10molSO2（g）和0.060molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中在该温度下达平衡，与前者比较，SO2的平衡转化率　　　　　　　　 SO2的体积分数　　　　　　　　 （填增大、减小、不变、无法确定）

（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有　　　　　　　　　 （填字母）

A．升高温度 B．降低温度

C．增大压强 D．减小压强

E．加入催化剂 G．移出氧气

（3）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更重要的化工原料，反应的化学方程式为　　　　　　　　

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硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工业的重要反应之一。将0.100 mol SO2(g)和0.060 mol O2(g)放入容积为2 L的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定条件下5分钟末达平衡状态，测得c(SO3)＝0.040 mol/L。

（1）①5分钟时O2的反应速率是_________；

②列式并计算该条件下反应的平衡常数K＝___________。

③已知：K(300℃)＞K(350℃)，若反应温度升高，SO2的转化率_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

④能判断该反应达到平衡状态的标志是____________。（填字母）

A．SO2和SO3浓度相等

B．容器中混合气体的平均分子量保持不变

C．容器中气体的压强不变

D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

（2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如下图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）___________K（B）（填“>”、“<”或“=”）。

（3）将一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c（SO3）的变化如下图所示。若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡（此时SO3的浓度约为0.25mol／L）。请在下图中画出此变化过程中SO3浓度的变化曲线。

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（12分）硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工业的重要反应之一。

（1）现将一定量的SO₂（g）和O₂（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，反应2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）达到平衡状态。

①上述反应平衡常数的表达式K=__________

②能判断该反应达到平衡状态的标志是__________。（填字母）

a. SO₂和SO₃浓度相等    b. SO₂百分含量保持不变

c. 容器中气体的压强不变  d. SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等。

（2）某温度下，SO₂的平衡转化率（）与体系总压强（P）的关系如下图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）__________K（B）（填“>”、“<”或“=”）。

（3）如图2所示，保持温度不变，在一定反应条件下，将2molSO₂和1molO₂加入甲容器中，将4molSO₂和2molO₂加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。

①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO₃的体积分数甲__________乙。（填：“大于”、“小于”、或“等于”）

②若在甲容器中通入一定量的He气，使容器内的压强增大，则c（SO₃）／c（SO₂）将__________填：“增大”、“减小”、“不变”、“无法确定”）

（4）将一定量的SO₂（g）和O₂（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c（SO₃）的变化如下图所示。若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡（此时SO₃的浓度约为0.25mol／L）。请在下图中画出此变化过程中SO₃浓度的变化曲线。

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硫酸是重要的化工原料，生产过程中SO2催化氧化生成SO3的化学反应为：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。

（1）实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是________。

（2）反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是________（填字母）。

A．保持温度和容器体积不变，充入1molO2(g)

B．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3(g)

C．降低温度

D．在其他条件不变时，减小容器的容积

（3）某温度下， SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如下图所示。

2.0 molSO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_____K(B)（填“>”、“<”或“=”）, B点的化学平衡常数是______。

（4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2, t1时刻达到平衡，测得容器中含SO30.18mol。

①tl 时刻达到平衡后，改变一个条件使化学反应速率发生如下图所示的变化，则改变的条件是________。

A．体积不变，向容器中通入少量O2

B．体积不变，向容器中通入少量SO2

C．缩小容器体积

D．升高温度

E．体积不变，向容器中通入少量氮气

②若继续通入0.20mol SO2和0.10molO2，则平衡________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”) ，再次达到平衡后，n(SO3)的取值范围是_____________。

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硫酸是重要的化工原料，生产过程中SO2催化氧化生成SO3的化学反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

(1)实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是__。

(2)反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是__（填字母）。

A．保持温度和容器体积不变，充入1molO2(g)

B．保持温度和容器体积不变，充入2molSO3(g)

C．降低温度

D．在其他条件不变时，减小容器的容积

(3)某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示。2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)__K(B)（填“>”、“<”或“=”），B点的化学平衡常数是__。

(4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，t1时刻达到平衡，测得容器中含SO30.18mol。

①tl时刻达到平衡后，改变一个条件使化学反应速率发生如图所示的变化，则改变的条件是__。

A．体积不变，向容器中通入少量O2

B．体积不变，向容器中通入少量SO2

C．缩小容器体积

D．升高温度

E．体积不变，向容器中通入少量氮气

②若继续通入0.20molSO2和0.10molO2，则平衡__移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，_mol<n(SO3)<_mol。

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二氧化硫催化氧化生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应其反应的化学方程式为，下列说法不正确的是

A.使用催化剂的目的是加快反应速率

B.使用过量氧气可以使二氧化硫100%转化为三氧化硫

C.加热的目的是加快反应速率

D.达到化学平衡后三氧化硫的浓度不再改变

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请阅读下列材料，回答下列小题

将一定比例的三氧化硫和水混合可制得硫酸。硫酸是一种重要的化工原料，用途十分广泛，除用于化学工业外，还非常广泛应用于肥料、非碱性清洁剂、护肤品、油漆添加剂与炸药的制造等方面。

1.关于浓硫酸的说法正确的是

A.易挥发

B.见光分解

C.密度比水的小

D.常温下能使铝片钝化，浓硫酸作氧化剂

2.稀硫酸可以用于实验室制氢气，反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，该反应的反应类型说法正确的是

A.化合反应 B.复分解反应 C.置换反应 D.分解反应

3.在其他条件不变的情况下，欲提高硫酸与锌反应产生氢气的速率，可以采用的措施有

A.选用颗粒更大的锌粒

B.升高反应温度

C.用98%浓硫酸来代替稀硫酸反应

D.加入硫酸钾溶液

4.下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是

A.S+O2SO2

B.CaO+H2O=Ca(OH)2

C.C+CO22CO

D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

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