周期表中前36号元素A、B、C、D、E、F、G、H,它们的原子序数依次增大,其中B、C、D为同一周期;E、F、G为同一周期;A和E、D和G分别为同一主族;A与B组成的化合物是一种温室气体;D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍;E是所在周期原子半径最大的元素(除稀有气体外);F元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的;H元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子。
(1)E2D2物质中化学键的类型是__________________
(2)一定条件下,A2气体与C2气体充分反应可生成6.8 g的气体,放出18.44 kJ热量,则该反应的热化学方程式为:_________________________________________;生成物分子的空间构型为_________________,其中C的杂化方式为_______________。
(3)C和E组成的一种离子化合物,能与水反应生成两种碱,该反应的化学方程式是
。
(4)H的基态原子的电子排布式为__________________________已知H2+能与(2)中的生成物的水溶液形成配合物,请写出该配合物中阳离子的结构简式:_________________,在此配合物的水溶液中加入乙醇,现象是_______________________________________。
(5)将足量的GD2通入EDA溶液中所得溶液的离子浓度的大小顺序为:________
高三化学填空题困难题
D | ||||
W |
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已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前36号的元素,它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族,D和E属同一周期,又知E是周期表中1-18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5,D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图1。F元素的正三价离子3d能级为半充满。
(1)A的元素符号是___;E在元素周期表中的位置是__。
(2)B的氢化物的晶体类型是____晶体,B的氢化物与C的氢化物相比,分子极性较大的是__写化学式。
(3)D与B形成的化合物晶体的密度为ag·cm-3,则晶胞的体积是___只要求列出算式,D和B形成的化合物的M为78g/mol)。
(4)晶胞是晶体中最小的重复单元。已知F元素的单质为面心立方晶体,其结构如图甲所示,面心立方的结构特征如图乙所示。若F原子的半径为1.27×10-10m。试求该金属晶体中的晶胞边长,即图丙中AB的长度为__m。
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已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素,它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族,D和E属同一周期,又知E是周期表中1~18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5,D跟B可形成离子化合物,其晶胞结构如图所示。
请回答:
(1)A元素的名称是 。
(2)B的元素符号是 ,C的元素符号是 ,B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高,其原因是 。
(3)E属元素周期表中第 周期,第 族的元素,其元素名称是 ,它的+2价离子的电子排布式为 。
(4)从图中可以看出,D跟B形成的离子化合物的化学式为 ;该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3,则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。
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已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素,它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族,D和E属同一周期,又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5,D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图。
1)从图中可以看出,D跟B形成的离子化合物的化学式为________
2)该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3,则晶胞的体积是________ (只要求列出算式)。
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已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素,它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族,D和E属同一周期,又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5,D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图。
请回答下列问题:
(1)A元素的名称是_____________________;
(2)B的元素符号是___________________,C的元素符号是______________,B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高,其原因是_________________________
(3)E位于元素周期表中第_________周期,第_________族的元素,其元素名称是_________________,它的+2价离子的电子排布式为__________________
(4)从图中可以看出,D跟B形成的离子化合物的化学式为____________;该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3,则晶胞的体积是______________________只求要求列出算式)。
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已知A、J、D、E、G是元素周期表中1~36号元素,其原子序数依次增大。A与另外四种元素既不在同一周期,也不在同一主族。J和D同主族,E和G同周期;元素G是周期表中的第7列元素,E的最外层电子数与最内层电子数相同,E跟J可形成离子化合物,其晶胞结构(其中J原子在晶胞内部)如图。
请回答下列问题:
(1)D元素-1价离子的电子排布式为 ;G元素原子的价电子排布式为 。
(2)元素J与氮元素可以形成化合物NJ3,其中N—J键的化学键类型为 ,根据价层电子对互斥理论可以判断NJ3的空间构型为 ,NJ3分子中N原子的杂化方式为 杂化。
(3)A、J形成的化合物AJ的相对分子质量比A、D形成的化合物AD的相对分子质量小,但AJ的沸点比AD高,其原因是 。
(4)从晶胞图可以得出:E与J形成的离子化合物的化学式为 。
(5)含有E元素的化合物焰色反应为 色,焰色反应的原理是 。
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已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前36号的元素,它们的原子序数依次增大。A单质是密度最小的气体。B是周期表已知元素中非金属性最强的元素,且和C属同一主族。D、E、F属同一周期,D、F为主族元素,又知E、F的原子序数分别是29、33。D跟B可形成离子化合物,其晶胞结构如图:
(1)比C元素质子数少1的原子的价层电子的轨道表示式为__________。
(2)E元素在周期表中第_____周期,第_____族的元素,它的+2价离子的电子排布式为________。写出E的单质与稀硝酸反应的离子方程式___________。
(3)F元素的名称是_____。与F同一主族的第二、三周期元素与A形成的化合物沸点的高低为___________>__________(用化学式表示),判断的理由____________。
(4)写出D跟A形成的化合物的电子式为________。
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【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)
已知A、B、C、D、E是元素周期表中1~36号元素,其原子序数依次增大,且A、B、C、D为主族元素。A与另外四种元素既不在同一周期,也不在同一主族。B和C同主族,D和E同周期;元素E是周期表中的第7列元素,D的最外层电子数与最内层电子数相同,D跟B可形成离子化合物,其晶胞结构(其中B原子在晶胞内部)如图。
请回答下列问题:
(1)C-的电子排布式为______________;E元素原子的价电子排布式为________。
(2)元素B与氮元素可以形成化合物NB3,其中N—B键的化学键类型为________,根据价层电子对互斥理论可以判断NB3的空间构型为________,NB3分子中N原子的杂化方式为________杂化。
(3)A、B形成的化合物AB的相对分子质量比A、C形成的化合物AC的相对分子质量小,但AB的沸点比AC高,其原因是 。
(4)从晶胞图可以得出:D与B形成的离子化合物的化学式为 。
(5)含有D元素的化合物焰色反应为______色,焰色反应的原理是 。
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[化学——物质结构与性质]前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中,A、B属于同一短周期元素且相邻,A 元素所形成的化合物种类最多,C、D、E、F是位于同一周期的金属元素,基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个,且C、F原子的电子数相差为10,基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2,且原子序数相差为2。
(1)六种元素中第一电离能最小的是 (填元素符号,下同),电负性最大的是 。
(2)黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D(AB)6],易溶于水,广泛用作食盐添加剂(抗结剂)。请写出黄血盐的化学式 ,1 mol AB-中含有π键的数目为 ,黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及 (填选项字母)。
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.金属键 e.氢键 f.分子间的作用力
(3)E2+的价层电子排布图为 ,很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应:如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO。其中碳原子采取sp2杂化的分子有 (填物质序号),HCHO分子的立体结构为 形,它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高,其主要原因是(须指明加成产物是何物质) 。
(4)金属C、F晶体的晶胞结构如图(请先判断对应的图),C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为 。金属C的晶胞中,若设该晶胞的密度为a g/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA,C原子的摩尔质量为M,则表示C原子半径的计算式为 cm。
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