氨基锂(LiNH2)是一种白色有光泽的结晶或粉末，熔点是390℃，沸点是430℃，溶于冷水...

氨基锂（LiNH2）是一种白色有光泽的结晶或粉末，熔点是390 ℃，沸点是430 ℃，溶于冷水，遇热水则强烈水解。在380～400 ℃时锂与氨气直接反应可制得LiNH2，下面是实验室制备LiNH2时可能用到的装置图，回答下列问题。

(1)仅从试剂性质角度分析，下列各组试剂不宜用于实验室制备NH3的是__________（填字母）。

A. 浓氨水、CaO　　 B. NH4Cl固体、Ca(OH)2固体

C. 浓氨水　　 D. NH4NO3固体、NaOH固体

(2)用(1)中合适的试剂制取的NH3按气流方向自左向右，则图中装置的连接顺序为__________（填接口处字母），装置A的作用是__________。

(3)装置C中仪器的名称是___________，盛装的试剂是___________。实验开始后，向X中通入NH3与加热仪器X的先后顺序为___________。

(4)实验室还可用浓氨水与固体NaOH混合制备氨气，但多次实验表明，此方法收集到的NH3量总是比理论值低许多，其最可能的原因是_________。

(5)氨基锂能与热水反应生成LiOH与一种气体，请推测该气体的成分并用实验验证你的结论：______。

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氨基锂（LiNH2）是一种白色有光泽的结晶或粉末，熔点是390 ℃，沸点是430 ℃，溶于冷水，遇热水则强烈水解。在380～400 ℃时锂与氨气直接反应可制得LiNH2，下面是实验室制备LiNH2时可能用到的装置图，回答下列问题。

(1)仅从试剂性质角度分析，下列各组试剂不宜用于实验室制备NH3的是__________（填字母）。

A. 浓氨水、CaO　　 B. NH4Cl固体、Ca(OH)2固体

C. 浓氨水　　 D. NH4NO3固体、NaOH固体

(2)用(1)中合适的试剂制取的NH3按气流方向自左向右，则图中装置的连接顺序为__________（填接口处字母），装置A的作用是__________。

(3)装置C中仪器的名称是___________，盛装的试剂是___________。实验开始后，向X中通入NH3与加热仪器X的先后顺序为___________。

(4)实验室还可用浓氨水与固体NaOH混合制备氨气，但多次实验表明，此方法收集到的NH3量总是比理论值低许多，其最可能的原因是_________。

(5)氨基锂能与热水反应生成LiOH与一种气体，请推测该气体的成分并用实验验证你的结论：______。

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氨基锂(LiNH2)是一种白色有光泽的结晶或粉末，熔点是390℃，沸点是430℃，溶于冷水，遇热水则强烈水解。在380～400℃时锂与氨气直接反应可制得LiNH2，下面是实验室制备LiNH2时可能用到的装置图，回答下列问题。

(1)仅从试剂性质角度分析，下列各组试剂不宜用于实验室制备NH3的是___________(填宇母)。

A．浓氨水、CaO　　　　　 B．NH4Cl固体、Ca(OH)2固体

C．浓氨水　　　　　　　　　 D．NH4NO3固体、NaOH固体

(2)用(1)中合适的试剂制取的NH3按气流方向自左向右，则图中装置的连接顺序为___________(填接口处宇母)，装置A的作用是______________________。

(3)装置C中仪器的名称是___________，盛装的试剂是___________。实验开始后，向X中通入NH3与加热仪器X的先后顺序为___________。

(4)实验室还可用浓氨水与固体NaOH混合制备氨气，但多次实验表明，此方法收集到的NH3量总是比理论值低许多，其最可能的原因是______________________。

(5)氨基锂能与热水反应生成LiOH与一种气体，请推测该气体的成分并用实验验证你的结论：________。

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某兴趣小组用锡粒制备氯化锡和氯化亚锡，流程如下：

制备的装置如图：

已知：为无色液体，熔点，沸点，遇水强烈水解，可溶于乙醇、四氯化碳等。为白色晶体，在空气中加热会发生水解及氧化。为白色晶体，熔点，沸点，易溶于水、乙醇、冰醋酸，极易溶于盐酸。

请回答：

步骤的反应装置如图甲，其中仪器a的作用为________。若用图乙代替图甲作为反应装置，优点是在不拆除装置的情况下，向支管不断填装锡粒大量制备，则制备过程中将生成的转移至蒸馏烧瓶中的简易操作为________。

步骤的装置如图丙，此装置存在一处明显的缺陷为________。

步骤选择的实验仪器为铂皿，比用玻璃仪器或陶瓷仪器更好，其理由为________。

步骤中的反应需在搅拌下进行，该反应的化学方程式为________。

关于的制备，下列说法不正确的是________。

A.步骤蒸发及步骤干燥时均需在真空环境下进行

B.步骤抽滤操作中，将晶体转移至布氏漏斗时，若有晶体附着在烧杯内壁，应用蒸馏水将烧杯内壁的晶体淋洗至布氏漏斗中，以提高产率

C.为提高产品纯度，可在含醋酸酐的冰醋酸中重结晶

D.在干燥或干燥HCl气流中加热也可得到无水

E.若步骤产生的母液较多，可进一步浓缩母液以提高产品纯度

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2015年8月12日天津港的爆炸事故中，有700 t氰化钠放在现场。NaCN为白色结晶颗粒（或粉末），熔点为563.7℃，沸点为1496℃，易溶于水，易水解，有剧毒。

回答下列问题：

（1）含NaCN的废液______________ （填“能”或“不能”）直接排放。

（2）常温下，氰化钠能与双氧水反应，生成小苏打和某种碱性气体，大大降低其毒性，写出其反应的化学方程式：____　　　　　　　　　　　　　　　　　 。该反应中氧化剂的电子________________。

（3）常见合成氰化钠的反应有以下三步：

①2Na + 2M ==== 2NaNH2 + H2

②2NaNH2 + C===== Q+ 2H2↑

③Q + C ===== 2NaCN

反应中M、Q两物质的化学式分别为______ _、________ ，在反应②中，若生成1 molH2，则转移的电子数是_______。

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氰化钠（NaCN)是一种重要的化工原料，用于电镀、冶金和有机合成医药，农药及金属处理等方面。

已知:氰化钠为白色结晶颗粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁气味，剧毒。熔点563.7℃，沸点1496℃。易溶于水，易水解生成氰化氢，水溶液呈强碱性。

（1）氰化钠中氮元素的化合价是______，用离子方程式表示NaCN溶液呈强碱性的原因:________。

（2）已知：

则向NaCN溶液通入少量CO2反应的离子方程式：_______________。

（3）用下图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法错误的是________________。

A．用石墨作阳极，铁作阴极

B．阳极的电极反应式为：Cl－+2OH－－2e－=ClO－+H2O

C．阴极的电极反应式为：2H2O+2e－ =H2↑+2OH－

D．除去CN－的反应：2CN－+5ClO－+2H+ =N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O

（4）氰化钠可用双氧水进行消毒处理。

用双氧水处理氰化钠产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式____________；

（5）过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）具有Na2CO3和H2O2的双重性质，也可用于含氰废水的消毒处理。

① 下列物质中，不会引起过碳酸钠发生氧化还原反应的有___________。

A. FeC13　　　　　　 B. CuSO4　　　　 C. Na2SiO3　　 D. KCN

② 已知 6KMnO4 + 5(2Na2CO3·3H2O2)+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O.现称取0.2000g 过碳酸钠样品于250mL 锥形瓶中，加50mL蒸溜水溶解，再加50mL 2.0000mol•L-1H2SO4，用0.0200 mol•L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL，则产品中H2O2的质量分数为______。

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叠氮化钠(NaN3)是一种易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚，可用于合成抗生素头孢菌素药物的中间体、汽车安全气囊的药剂等。氨基钠(NaNH2)的熔点为210℃，沸点为400℃，在水溶液中易水解。实验室制取叠氮化钠的实验步骤及实验装置如下：

①打开止水夹K1，关闭止水夹K2，加热装置D一段时间；

②加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置D并关闭K1；

③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210～220℃，打开止水夹K2，通入N2O：

④冷却，向产物中加入乙醇，减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙醚洗涤，晾干。

回答下列问题：

(1)装置B中盛放的药品为____________；装置C的主要作用是________________。

(2)氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为__________。

(3)步骤③中，为了使反应受热均匀，A装置里a容器的加热方式为_____；生成NaN3的化学方程式为_____；N2O可由NH4NO3在240~245℃分解制得(硝酸铵的熔点为169.6℃)，则不能选择的气体发生装置是________(填序号)。

(4)图中仪器a用的是铁质而不用玻璃，其主要原因是_____________。步骤④中用乙醚洗涤的主要目的是_______________。

(5)实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：①将2.500g试样配成500.00mL溶液。②取50.00mL溶液置于锥形瓶中，加入50.00mL0.1010mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8mL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰啉指示液，用0.0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+消耗溶液体积为29．00mL。测定过程的反应方程式为：

则试样中NaN3的质量分数为_______________。

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（15分）乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末，是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。

乙酰苯胺的制备原理为：

实验参数：

实验装置:（见右图）

注：刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离

实验步骤：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

步聚1：在100ml圆底烧瓶中加入无水苯胺9.1mL，冰醋酸17.4mL，锌粉0.1g，安装仪器，加入沸石，给反应器均匀加热，使反应液在微沸状态下回流，

调节加热温度，使柱顶温度控制在105℃左右，反应约60～80min，反应生成的水及少量醋酸被蒸出，当反应基本完成时，停止加热。

步聚2： 在搅拌下，趁热将烧瓶中的物料以细流状倒入盛有100mL冰水的烧杯中，剧烈搅拌，并冷却烧杯至室温，粗乙酰苯胺结晶析出，抽滤、洗涤、干燥，得到乙酰苯胺粗品。

步聚3： 将此粗乙酰苯胺进行重结晶，待结晶完全后抽滤，尽量压干滤饼。产品放在干净的表面皿中晾干，称重，计算产率。

请回答下列问题：

（1）实验中加入锌粉的目的是　 　　　

（2）为何要控制分馏柱上端的温度在105◦C左右　 　　　

（3）通过什么现象可判断反应基本完成　 　　　

（4）步聚1加热可用　 　　　 （填“水浴”或“油浴”），步聚2中结晶时，若冷却后仍无晶体析出，可采用的方法是 　　 。

（5）洗涤乙酰苯胺粗品最合适的试剂是 　 　　　 。

A. 用少量冷水洗　　　　　　　　　　　　　　　　 B. 用少量热水洗

C. 先用冷水洗，再用热水洗　　　　　　　　　 D. 用酒精洗

（6）该实验最终得到纯品8.1克，则乙酰苯胺的产率是 　　　 。

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CuCl晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4，反应的化学方程式为CuCl(s) + 3HCl(aq) H3CuCl4(aq)。

（1）实验室用下图所示装置制取CuCl，反应原理为：

2Cu2+ + SO2 + 8Cl− + 2H2O＝2CuCl43− + SO42− + 4H+

CuCl43−(aq)CuCl(s) + 3Cl−(aq)

① 装置C的作用是　　　　　 。

② 装置B中反应结束后，取出混合物进行如下图所示操作，得到CuCl晶体。

操作ⅱ的主要目的是　　　　 ；操作ⅳ中宜选用的试剂是　　　　　　　　 。

③实验室保存新制CuCl晶体的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

④欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案　　　　　　　　　　 。

（2）某同学利用如下图所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成。

已知：i. CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O。

ii.保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧气。

① D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是　　　　　 、　　　　　 。

② 写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

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