在25℃时，用石墨电极电解2.0 L，2.5 mol/L CuSO4溶液，如有0.2 mo...

在25℃时，用石墨电极电解2.0 L，2.5 mol/L CuSO4溶液，如有0.2 mol电子发生转移，试回答下列问题：

（1）阴极发生______ 反应，电极反应为________________。

（2）阳极电极反应为_____________________________ 。

（3）电解后得到的Cu的质量是________ ，得到O2的体积（标准状况）是________ 。

（4）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差____ ，电解液的pH________ （填“变小”、“变大”或“不变”）

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在25℃时；用石墨电极电解2.0 L 2.5 mol/L CuSO4溶液(假设溶液的体积在电解前后不发生变化）。5 min后，在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。下列说法中正确的是

A．有Cu生成的一极是阴极，发生氧化反应

B．反应中转移电子的物质的量为0.4 mol

C．在另一极得到O2的体积(标准状况）是1.12 L

D．此时溶液的pH为2

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在25℃时，用石墨电极电解，溶液，如有电子发生转移，试回答下列问题：

（1）阴极发生________ 反应，电极反应为________ 。

（2）阳极发生________ 反应，电极反应为________ 。

（3）电解后得到的的质量是________ ，得到的体积（标准状况）是________ 。

（4）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差________ ，电解液的________ （填“变小”、“变大”或“不变”）

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阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1 ，下列说法中正确的是

A．用石墨电极电解Ca（NO3）2溶液，当转移电子数为0.2NA时，阴极析出4g金属

B．l mol C22H46中含有的C—C键个数约为21×6.02×1023

C．0．1mol 24Mg32S晶体中所含中子总数为28×6．02×1023

D．1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为2×6．02×1023

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以石墨为电极，电解1LCuSO4和NaCl的混合溶液，其中CuSO4与NaCl的物质的量之和为0.2mol，CuSO4的物质的量占总物质的量的比值为a。下列说法正确的是：

A．若a=0.5，当Cu2+在阴极恰好全部析出时，产生的气体只有氯气

B．若a=0.5，当Cu2+在阴极恰好全部析出时，产生的气体的物质的量为0.1mol

C．若a=0.2，当Cl-在阳极恰好全部逸出时，产生0.08mol的NaOH

D．若电解一段时间后，阴、阳两极产生的气体的物质的量恰好均为0.16mol，则a=0.2

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用惰性电极电解下列溶液， 电解一段时间后，电路共转移20mol电子，阴极析出金属240g， 则电解液可能是 (　　 )

A.CuSO4　　　　　　　　　　 B.MgCl2　　　　　　　　　　 C.BaCl2　　　　　　 D.H2SO4

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氢氧燃料电池是一种化学电源，如图所示，以石墨为电极，两极分别通入氢气和氧气，KOH溶液为电解质溶液，下列说法不正确的是(　 )

A. 在电池反应中每转移2mol电子，正极消耗O2的体积为11.2L

B. b极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-

C. 工作一段时间后，电解质溶液碱性减弱

D. 该装置将化学能转化为电能

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下列叙述正确的是

A．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图一所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生氧化反应

B．图一所示当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成

C．图二装置中发生：Cu＋2Fe3+ = Cu2+ ＋2Fe2+ ，X极是负极，Y极材料可以是铜

D．如图二，盐桥的作用是传递电荷以维持电荷平衡，Fe3+ 经过盐桥进入左侧烧杯中

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用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后，恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中转移的电子的物质的量为（　　 ）

A．0.4 mol　　　　　 B．0.5 mol　　　　 C．0.6 mol　　　　 D．0.8 mol

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