已知X、Y、Z、W、Q、R、E七种元素中,原子序数X<Y<Z<W<Q<R<E,其结构或性质...

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已知X、Y、Z、W、Q、R、E七种元素中,原子序数X<Y<Z<W<Q<R<E,其结构或性质信息如下表。

元素	结构或性质信息
X	原子的L层上s电子数等于p电子数
Y	元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1
Z	单质常温、常压下是气体,原子的M层上有1个未成对的p电子
W	元素的正一价离子的电子层结构与氩相同
Q	元素的核电荷数为Y和Z之和
R	元素的正三价离子的3d能级半充满
E	元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子

请根据信息回答有关问题:

(1)元素X的原子核外共有____种不同运动状态的电子,有____种不同能级的电子。

(2)元素Y原子中能量最高的是____电子。

(3)Q的基态原子核外电子排布式为________,R的元素符号为____,E元素原子的价电子排布式为_____。

(4)含有元素W的盐的焰色反应为____色,许多金属形成的盐都可以发生焰色反应,其原因是__________________________________________。

高二化学填空题中等难度题

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试题答案

试题解析

相关试题

已知 X、Y、Z、M、R五种元素中，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表。请根据信息回答有关问题：

元素	结构或性质信息
X	原子的L层上s电子数等于p电子数
Y	原子核外的L层有3个未成对电子
Z	在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟
M	单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子
R	第四周期过渡元素，其价电子层各能级处于半充满状态

（1）元素M的原子核外有 ______ 种不同运动状态的电子；

（2）五种元素中第一电离能最高的是_______写元素符号；

（3）在Y形成的单质中，键与键数目之比为______，在中Z原子的杂化方式为_____，其分子的空间构型为 ______；

（4）R的一种配合物的化学式为。已知在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生 AgCl沉淀，此配合物最可能是 ______填序号。

A.　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.

C. 　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.

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已知X、Y、Z、W、Q、R、E七种元素中,原子序数X<Y<Z<W<Q<R<E,其结构或性质信息如下表。

元素	结构或性质信息
X	原子的L层上s电子数等于p电子数
Y	元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1
Z	单质常温、常压下是气体,原子的M层上有1个未成对的p电子
W	元素的正一价离子的电子层结构与氩相同
Q	元素的核电荷数为Y和Z之和
R	元素的正三价离子的3d能级半充满
E	元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子

请根据信息回答有关问题:

(1)元素X的原子核外共有____种不同运动状态的电子,有____种不同能级的电子。

(2)元素Y原子中能量最高的是____电子。

(3)Q的基态原子核外电子排布式为________,R的元素符号为____,E元素原子的价电子排布式为_____。

(4)含有元素W的盐的焰色反应为____色,许多金属形成的盐都可以发生焰色反应,其原因是__________________________________________。

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已知T、X、Y、Z是中学化学常见的四种元素，其结构或性质信息如下表：

元素	结构或性质信息
T	原子的L层上s电子数等于p电子数．
X	元素的原子半径是第三周期主族元素中最大的．
Y	空气中含其单质，原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的．
Z	单质常温、常压下是气体．原子的M层上有1个未成对的p电子．

请根据信息回答有关问题：

（1）写出与Y2互为等电子体的分子式______________；

（2）在相同状况下，Y的简单氢化物的沸点高于Z的氢化物，其原因是______________；

（3）T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序(填元素符号)是______________；

（4）元素Q的原子序数是X与Z的原子序数之和．

①该元素基态原子的最外层电子排布式为______________；

②元素Q与元素T、Y、Z分别形成平面型的[Q(TY)4]2-和四面体的[QZ4]2-，其中T与Y、Q与Z成键时中心原子采用的杂化方式分别是_________、___________；

③元素Q形成的单质的晶体结构如下图所示，该晶体形成时的原子堆积方式是__________(选填“甲”、“乙”、“丙”)。

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已知 T、X、Y、Z 是中学化学常见的四种元素，其结构或性质信息如下表：

元素	结构或性质信息
T	原子的L层上s电子数等于p 电子数
X	元素的原子半径是第三周期主族元素中最大的
Y	空气中含其单质，原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的
Z	单质常温、常压下是气体．原子的M层上有1个未成对的p电子

请根据信息回答有关问题：

（1）写出这四种元素能形成的常见配体______________；(写两种)

（2）T、X、Y 三种元素的电负性由大到小的顺序(填元素符号)是_______第一电离能由大到小的顺序是__________；

（3）元素 Q 的原子序数是X与Z的原子序数之和。

①该元素基态原子的外围电子排布式为_____________；

②元素Q与元素T、Y、Z分别形成平面型的[Q(TY)4]2-和四面体的[QZ4]2-，Q的配位数为_______，其中Q与 Z 成键时中心原子采用的杂化方式是_______。

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已知T、X、Y、Z是中学化学常见的四种元素，其结构或性质信息如下表．

元素	结构或性质信息
T	原子的L层上s电子数等于p电子数．
X	元素的原子半径是第三周期主族元素中最大的．
Y	空气中含其单质，原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的．
Z	单质常温、常压下是气体．原子的M层上有1个未成对的p电子．

请根据信息回答有关问题：
（1）写出与Y₂互为等电子体的分子式______．
（2）在相同状况下，Y的简单氢化物的沸点高于Z的氢化物，其原因是______．
（3）T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序（填元素符号）是______．
（4）元素Q的原子序数是X与Z的原子序数之和．
①该元素基态原子的最外层电子排布式为______．
②元素Q与元素T、Y、Z分别形成平面型的[Q（TY）₄]^2-和四面体的[QZ₄]^2-，其中T与Y、Q与Z成键时中心原子采用的杂化方式分别是______．
③元素Q形成的单质的晶体结构如下图所示，该晶体形成时的原子堆积方式是______ （选填“甲”、“乙”、“丙”）．

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A、B、C、D均为短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，已知相关信息如下表所示：

元素代号	元素的原子结构或性质
A	原子最外层电子数是次外层电子数的3倍
B	单质燃烧时火焰呈黄色
C	氧化物为两性氧化物
D	原子最外层有7个电子

(1)A的元素符号为____________，D元素位于元素周期表中第________周期第____________族。

(2)C的最高价氧化物对应水化物的化学式为____________。

(3)B的单质与水反应的化学方程式为____________________。

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X、Y、Z、M、Q是中学化学常见的五种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表

元素	结构或性质信息
X	其原子最外层电子数是内层电子数的2倍
Y	基态原子最外层电子排布为nsnnpn+1
Z	非金属元素，其单质为固体，在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰
M	单质在常温、常压下是气体。基态原子的M层上有1个未成对的p电子
Q	其与X形成的合金为目前用量最多的金属材料

（1）Q元素基态原子的电子排布式是________，Y原子的电子排布图是　　　　　　　　。

（2）比较Y元素与氧元素的第一电离能____＞____;X和Z形成的化合物XZ2为一种液体溶剂,其化学式是　　　　，分子中的键和键数目之比为_____。

（3）写出实验室制备M单质的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）M的气态氢化物和氟化氢相比(写化学式)

稳定性强的是_____________，其原因是_____________________；

沸点高的是_____________，其原因是_____________________。

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X、Y、Z、M、Q是中学化学常见的五种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表：

元素	结构或性质信息
X	其原子最外层电子数是内层电子数的2倍
Y	基态原子最外层电子排布为nsnnpn+1
Z	非金属元素，其单质为固体，在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰
M	单质在常温、常压下是气体。基态原子的M层上有1个未成对的p电子
Q	其与X形成的合金为目前用量最多的金属材料

（1）Q元素基态原子的电子排布式是：____________。比Q元素原子序数大3的元素的原子结构示意图为　　　　　　　　　　　　　　。

（2）比较Y元素与氧元素的第一电离能大小顺序　　　　　　　　　　　；X和Z形成的化合物XZ2为一种液体溶剂,其电子式为　　　　　　　　　　　　　。

（3）写出实验室制备M单质的离子方程式:_____________。

（4）M的气态氢化物和氟化氢相比稳定性强的是___________(写化学式)。

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(11分)有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：

元素	结构、性质等信息
A	是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
B	B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
C	元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
D	是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂

请根据表中信息填写：

(1)A原子的核外电子排布式

____________________________________________________________。

(2)B元素在周期表中的位置__________；离子半径：B______A(填“大于”或“小于”)。

(3)C原子的电子排布图是__________________，其原子核外有______个未成对电子，能量最高的电子为______轨道上的电子，其轨道呈______________形。

(4)D原子的电子排布式为________，D^－的结构示意图是______ 。

(5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_______________，与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为_______________。

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有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所示：

元素	结构、性质等信息
A	是元素周期表中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素某种合金是原子反应堆导热剂
B	B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
C	元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
D	是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂
E	L层上有2对成对电子

请根据表中信息填写：

(1)B原子的简化电子排布式_____。

(2)A元素在周期表中的位置_____；离子半径：A_____B(填＞、＝或＜ )。

(3)E原子的价电子排布图是____，其原子核外有______个未成对电子，能量最高的电子为_____轨道上的电子，其轨道呈_____形。

(4)D原子的外围电子排布式为____，D-的离子结构示意图是_____。

(5)C、E元素的第一电离能的大小关系是_____(用元素符号表示，下同)。

(6)已知CD3分子中D元素为＋1价，则C、D的电负性大小关系是____，CD3的中心原子杂化轨道类型是___，CD3与水反应的化学方程式是_____。

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