甲醇是一种重要的可再生能源.
(1)利用二氧化碳合成甲醇来替代汽油。
已知:2CH3OH(l) +3O2(g)=4H2O(l)+2CO2(g) △H=—1453.0 kJ/mol,2H2(g) + O2(g)=2H2O(l) △H=—571.6 kJ/mol
计算CO2(g)+3H2(g) =CH3OH(l)+ H2O(l)的反应热△H=___________ kJ/mol。
(2)下图是反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)中CO和CH3OH(g)的物质的量浓度随时间(t)的变化曲线.从反应开始至达到平衡时,用H2表示的反应速率v(H2)=______________.
(3)在一恒容的密闭容器中充入1mol CO和2mol H2,发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H并达到平衡,CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化曲线如图所示.
①能判断该反应达到化学平衡状态的是_____(填选项字母).
A.H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B.H2的体积分数不再改变
C.H2的转化率和CO的转化率相等
D.混合气体的平均相对分子质量不再改变
②比较平衡常数KA、KB、KC的大小:____________
(4)在容积均为V L的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入amol CO和2a mol H2,三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变,在其他条件相同的情况下,实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图所示,此时三个容器中一定处在化学平衡状态的是________(填“T1”或“T2” 或“T3”);
(5)电化学在我们的生产生活中占有越来越重要的地位。
①燃料电池是一种绿色环保、高效的化学电源。图为甲醇燃料电池,则负极反应式为_____________。
②用甲醇燃料电池电解300mL饱和食盐水(惰性电极),则电解的离子方程式为____________________,电解一段时间后,当溶液的pH值为13时,消耗O2的质量为_______g。(忽略溶液体积变化)
高二化学综合题中等难度题
甲醇是一种重要的可再生能源.
(1)利用二氧化碳合成甲醇来替代汽油。
已知:2CH3OH(l) +3O2(g)=4H2O(l)+2CO2(g) △H=—1453.0 kJ/mol,2H2(g) + O2(g)=2H2O(l) △H=—571.6 kJ/mol
计算CO2(g)+3H2(g) =CH3OH(l)+ H2O(l)的反应热△H=___________ kJ/mol。
(2)下图是反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)中CO和CH3OH(g)的物质的量浓度随时间(t)的变化曲线.从反应开始至达到平衡时,用H2表示的反应速率v(H2)=______________.
(3)在一恒容的密闭容器中充入1mol CO和2mol H2,发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H并达到平衡,CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化曲线如图所示.
①能判断该反应达到化学平衡状态的是_____(填选项字母).
A.H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B.H2的体积分数不再改变
C.H2的转化率和CO的转化率相等
D.混合气体的平均相对分子质量不再改变
②比较平衡常数KA、KB、KC的大小:____________
(4)在容积均为V L的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入amol CO和2a mol H2,三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变,在其他条件相同的情况下,实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图所示,此时三个容器中一定处在化学平衡状态的是________(填“T1”或“T2” 或“T3”);
(5)电化学在我们的生产生活中占有越来越重要的地位。
①燃料电池是一种绿色环保、高效的化学电源。图为甲醇燃料电池,则负极反应式为_____________。
②用甲醇燃料电池电解300mL饱和食盐水(惰性电极),则电解的离子方程式为____________________,电解一段时间后,当溶液的pH值为13时,消耗O2的质量为_______g。(忽略溶液体积变化)
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开发、使用清洁能源发展“低碳经济”,正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料,可制作燃料电池。
(1)已知:①2CH3OH(1)+ 3O2(g)= 2CO2(g)+ 4H2O(g)ΔH1 = –1275.6 kJ·mol– 1
②2CO(g)+ O2(g)= 2CO2(g) ΔH2 = –566.0 kJ·mol– 1
③H2O(g)= H2O(1) ΔH3 = –44.0 kJ·mol– 1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:___________________。
(2)生产甲醇的原料CO和H2来源于:CH4(g)+ H2O(g)CO(g)+ 3H2(g)
①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则,Pl _______P2;A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC)的由大到小的顺序为__________。(填“<”、“>”“=”)
②100℃时,将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为100 L的反应室,如果5min达到平衡时CH4的转化率为0.5,则v(H2)=________________100℃时该反应的平衡常数K =_________。反应达到平衡的标志是:_____________。
A.容器内气体密度恒定
B.单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 mol H2
C.容器的压强恒定
D.3v正(CH4)= v逆(H2)
③为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少,其他条件不变时,可采取的措施有________(填编号)。
A.升高温度 B.缩小容器体积 C.再充入CH4气体 D.使用合适的催化剂
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
根据要求回答下列有关问题。
(1)甲醇是一种重要的化工原料,工业上利用CO2和H2在一定条件下反应合成甲醇。已知:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1=-1275.6kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566.0kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(l) ΔH3=-44.0kJ·mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:___。
(2)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法,发生的主要反应为:Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ∆H=-28.5kJ/mol,冶炼铁反应的平衡常数表达式K=__,温度升高后,K值__(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(3)在T℃时,反应Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常数K=64,在2L恒容密闭容器中,按下表所示加入物质,经过一段时间后达到平衡。
Fe2O3 | CO | Fe | CO2 | |
始态mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
①平衡时CO 的转化率为___。
②下列情况标志反应达到平衡状态的是__(填字母)。
a.容器内气体密度保持不变
b.容器内气体压强保持不变
c.CO的消耗速率和CO2的生成速率相等
d.容器内气体的平均相对分子质量保持不变
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I.甲醇是一种重要化工原料,又是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景。
(1)利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主反应如下:①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2 =41 kJ·mol-1 回答下列问题:
化学键 | H-H | C-O | CO | H-O | C-H |
E/(kJ·mol-1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
①已知反应①中的相关的化学键键能(“CO”表示CO的化学键)数据见表:由此计算△H1=________ kJ·mol-1
②请写出CO2(g)和H2(g)反应生成CH3OH(g)和H2O(g)的热化学方程式:____________________该反应的平衡常数K3=_______________ 。 (反应①和反应②对应的平衡常数为K1和K2)
(2)由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池,可使手机连续使用一个月才充一次电。该电池负极的电极反应式为________________。
Ⅱ.在2L密闭容器中,800℃时反应2NO(g)+O2 (g)2NO2 (g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(3)如图所示表示NO2变化曲线的是____,用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=_____。
(4)能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填序号)。
a.v(NO2) =2V(O2) b.容器内压强保持不变
c.体系颜色不再改变 d.容器内密度保持不变
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甲醇作为燃料,在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。
I. 甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料。
(1)汽油的主要成分之一是辛烷[C8H18(l)]。已知:25℃、101 kPa时,1 mol C8H18(l)完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水,放出5518 kJ热量。该反应的热化学方程式为______。
(2)已知:25℃、101 kPa时,CH3OH(l) + 3/2 O2(g) ==== CO2 (g) + 2H2O(l) Δ H=-726.5 kJ/mol。相同质量的甲醇和辛烷分别完全燃烧时,放出热量较多的是______。
(3)某研究者分别以甲醇和汽油做燃料,实验测得在发动机高负荷工作情况下,汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如右所示。
根据图信息分析,与汽油相比,甲醇作为燃料的优点是______。
II. 甲醇的合成
(4)以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇,反应的能量变化如下图所示。
① 补全上图:图中A处应填入______。
② 该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后,该反应的ΔH______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(5)已知: CO(g)+1/2 O2(g) ==== CO2(g) ΔH1=-283 kJ/mol
H2(g)+1/2 O2(g) ==== H2O(g) ΔH2=-242 kJ/mol
CH3OH(g) + 3/2 O2(g) ==== CO2 (g) + 2H2O(g) ΔH3=-676 kJ/mol
以CO(g)和H2(g)为原料合成甲醇的反应为CO(g) + 2H2(g) ==== CH3OH(g) 。该反应的ΔH为_____ kJ/mol。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
甲醇作为燃料,在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。
I. 甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料。
(1)汽油的主要成分之一是辛烷[C8H18(l)]。已知:25℃、101 kPa时,1 mol C8H18(l)完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水,放出5518 kJ热量。该反应的热化学方程式为______。
(2)已知:25℃、101 kPa时,CH3OH(l) + 3/2 O2(g) ==== CO2 (g) + 2H2O(l) Δ H=-726.5 kJ/mol。相同质量的甲醇和辛烷分别完全燃烧时,放出热量较多的是______。
(3)某研究者分别以甲醇和汽油做燃料,实验测得在发动机高负荷工作情况下,汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如右所示。
根据图信息分析,与汽油相比,甲醇作为燃料的优点是______。
II. 甲醇的合成
(4)以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇,反应的能量变化如下图所示。
① 补全上图:图中A处应填入______。
② 该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后,该反应的ΔH______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(5)已知: CO(g)+1/2 O2(g) ==== CO2(g) ΔH1=-283 kJ/mol
H2(g)+1/2 O2(g) ==== H2O(g) ΔH2=-242 kJ/mol
CH3OH(g) + 3/2 O2(g) ==== CO2 (g) + 2H2O(g) ΔH3=-676 kJ/mol
以CO(g)和H2(g)为原料合成甲醇的反应为CO(g) + 2H2(g) ==== CH3OH(g) 。该反应的ΔH为_____ kJ/mol。
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(1)甲醇是重要的可再生燃料。已知在常温常压下:
2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-1 275.6 kJ/mol
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ/mol
H2O(g)===H2O(l) ΔH=-44.0 kJ/mol
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________________。
(2)氧化还原反应与生产、生活、科技密切相关。请回答下列问题:
①银制器皿日久表面变黑是因为表面生成了Ag2S的缘故,该现象属于________腐蚀。如果加入一定浓度硝酸将发生反应3Ag2S+8HNO3===6AgNO3+3S↓+2NO↑+4H2O,同时Ag与硝酸反应生成AgNO3、NO、H2O,当生成22.4 mL的气体时,参加反应硝酸的物质的量为________。
图1 图2
②在如图1所示的原电池装置中,负极的电极反应为______________,H+的移动方向为________;(填“从右向左”,“从左向右”)电池总反应方程式为___________________,当电路中转移0.1 mol e-时,交换膜左侧溶液中离子减少的物质的量为________。
③电解NO制备NH4NO3原理如图2所示,接电源正极的电极为________(填X或Y),X电极反应式为_________________,为使电解产物完全转化为NH4NO3,需要补充的物质A的化学式为_____________。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
甲醇-空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池,该燃料电池的电池反应式为:2CH3OH(l) + 3O2(g) → 2CO2 (g) + 4H2O(l),其工作原理示意图如图,下列说法正确的是( )
A. 甲为电池的负极,发生还原反应
B. 负极的电极反应式为:CH3OH +H2O-6e-=CO2+6H+
C. b口通入的气体为O2
D. 用该电池进行电解水,当电路中转移0.2NA个电子时,生成2.24L氢气
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
氢气、碳氧化物是合成可再生能源甲醇的基础原料,具有重要的应用前景。
(1)已知H2(g)、CO(g)和CH4(g)的燃烧热分别为285.8 kJ/mol、283.0 kJ/mol和890.0 kJ/mol。一定条件下,CO与H2合成燃烧的热化学方程式为:CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(l) △H,则△H=___;该反应能自发进行的原因是___。
(2)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应A:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
反应B:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
①一定温度下,在体积可变的恒压密闭容器中加入4 mol H2和一定量的CO发生反应A,开始时容器体积为2 L,CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图1所示,10 min时达到平衡,则反应A的化学平衡常数为_______。(结果保留一位小数)。
②恒温恒容条件下,在密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2,下列描述能说明反应B已经达到平衡状态的是___(填序号)。
A. 容器内CO2的体积分数不再变化
B. 当CO2和H2转化率的比值不再变化
C. 当水分子中断裂2NA个O-H键,同时氢分子中断裂3NA个H-H健
D. 容器内混合气体的平均相对分子质量达到34.5,且保持不变
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
甲醇可以补充和部分替代石油燃料,缓解能源紧张。利用CO可以合成甲醇。
(1)已知:CO(g)+O(g)=CO2(g) △H1=-283.0kJ·mol-1
H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H2=-285.8kJ·mol-1
CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H3=-764.5kJ·mol-1
则CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=__________kJ·mol-1
(2)甲图是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化情况。从反应开始到达平衡,用H2表示平均反应速率v(H2)=____________________。
(3)一定条件下,在容积为VL的密闭容器中充入amolCO与2amolH2合成甲醇,平衡转化率与温度、压强的关系如乙图所示。
①P1__________P2(填“>”、“<”或“=”)
②该甲醇合成反应在A点的平衡常数K=__________(用a和V表示)
③下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是__________。(填写相应字母)
A.使用高效催化剂B.降低反应温度
C.增大体系压强D.不断将CH3OH从反应混合物中分离出来
E.向体系中再充入amolCO与2amolH2
高二化学简答题困难题查看答案及解析