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铁、碳等元素的单质及其化合物在化工医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为___，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序为___。碳原子为____杂化，NO3-的空间构型为____。
（2）目前发现的铝原子簇Al13的性质与卤素相似，则原子簇Al13属于____晶体。Na[Al(OH)4]存在的化学键有 ___（填字母）。
A 离子键 B 极性键 C 非极性键 D 配位键 E 氢键 F 金属键
（3）已知：
反应后，当σ键增加了1 mol时，π键___（填“增加”或“减少”）了____个。
（4）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”，如SO2分子中存在“离域π键”，可表示成π34，则
（咪唑）中的“离域兀键”可表示为_______
（5）奥氏体是碳溶解在r-Fe中形成的一种间隙固溶体，晶胞为面心立方结构，如图所示。若晶体密度为d g·cm-3，则晶胞中最近的两个碳原子之间的距离为_____ pm（阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可）。
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铁、碳等元素的单质及其化合物在化工医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为___，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序为___。碳原子为____杂化，NO3-的空间构型为____。
（2）目前发现的铝原子簇Al13的性质与卤素相似，则原子簇Al13属于____晶体。Na[Al(OH)4]存在的化学键有 ___（填字母）。
A 离子键 B 极性键 C 非极性键 D 配位键 E 氢键 F 金属键
（3）已知：
反应后，当σ键增加了1 mol时，π键___（填“增加”或“减少”）了____个。
（4）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”，如SO2分子中存在“离域π键”，可表示成π34，则（咪唑）中的“离域兀键”可表示为_______
（5）奥氏体是碳溶解在r-Fe中形成的一种间隙固溶体，晶胞为面心立方结构，如图所示。若晶体密度为d g·cm-3，则晶胞中最近的两个碳原子之间的距离为_____ pm（阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可）。
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铁、碳等元素的单质及其化合物在化工医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为___，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序为___。碳原子为____杂化，NO3-的空间构型为____。
（2）目前发现的铝原子簇Al13的性质与卤素相似，则原子簇Al13属于____晶体。Na[Al(OH)4]存在的化学键有 ___（填字母）。
A 离子键 B 极性键 C 非极性键 D 配位键 E 氢键 F 金属键
（3）已知：
反应后，当σ键增加了1 mol时，π键___（填“增加”或“减少”）了____个。
（4）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”，如SO2分子中存在“离域π键”，可表示成π34，则（咪唑）中的“离域兀键”可表示为_______
（5）奥氏体是碳溶解在r-Fe中形成的一种间隙固溶体，晶胞为面心立方结构，如图所示。若晶体密度为d g·cm-3，则晶胞中最近的两个碳原子之间的距离为_____ pm（阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可）。
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铁、碳等元素的单质及其化合物在化工医药、材料等领域有着广泛的应用．回答下列问题：
（1）
的名称是三硝酸六尿素合铁
Ⅲ
，是一种重要的配合物．该化合物中
的核外电子排布式为____，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序为___
碳原子为____杂化，
的空间构型为_____．
（2）尿素分子中
键
键的数目之比_____．
（3）目前发现的铝原子簇
的性质与卤素相似，则原子簇属于____晶体．
存在的化学键有_____填字母．
A.离子键 
极性键 
非极性键 
配位键 
氢键 
金属键
（4）已知：
，反应后，键_____，键_____填“增加”或“减少”．
（5）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域键”，如
分子中存在“离域键”，可表示成
，则
咪唑中的“离域键”可表示为_________
（6）奥氏体是碳溶解在
中形成的一种间隙固溶体，晶胞为面心立方结构，如图所示．若晶体密度为
，则晶胞中最近的两个碳原子之间的距离为______
阿伏加德罗常数的值用
表示，写出简化后的计算式即可．
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铁、碳等元素的单质及其化合物在化工医药、材料等领域有着广泛的应用．回答下列问题：
（1）的名称是三硝酸六尿素合铁Ⅲ，是一种重要的配合物．该化合物中的核外电子排布式为____，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序为___碳原子为____杂化，的空间构型为_____．
（2）尿素分子中键键的数目之比_____．
（3）目前发现的铝原子簇的性质与卤素相似，则原子簇属于____晶体．存在的化学键有_____填字母．
A.离子键 极性键 非极性键 配位键 氢键 金属键
（4）已知：
，反应后，键_____，键_____填“增加”或“减少”．
（5）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域键”，如分子中存在“离域键”，可表示成，则咪唑中的“离域键”可表示为_________
（6）奥氏体是碳溶解在中形成的一种间隙固溶体，晶胞为面心立方结构，如图所示．若晶体密度为，则晶胞中最近的两个碳原子之间的距离为______阿伏加德罗常数的值用表示，写出简化后的计算式即可．
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第四周期的元素，如：钛(22Ti)、铁(26Fe)、砷、硒、锌等及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)基态Ti原子中，最高能层电子的电子云轮廓形状为___________，与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钛不同的元素有______种。
(2)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度来看，Fe2+ 易被氧化成Fe3+的原因是______________。
(3)SCN-离子可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S)。
①写出与SCN-互为等电子体的一种微粒_________________(分子或离子)；
②硫氰酸分子中π键和σ键的个数之比为___________；
③异硫氰酸的沸点比硫氰酸沸点高的原因是________________________。
(4)成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3，分子结构如图，As原子的杂化方式为____________，雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雌黄（As4S4）和SnCl4并放出H2S气体，写出该反应方程式__________________________。SnCl4分子的空间构型为______________。
(5) 高子化合物CaC2的一种晶体结构如图所示。该物质的电子式___________。一个晶胞含有的π键平均有___________个。
(6)硒化锌的晶胞结构如图所示，图中X和Y点所堆积的原子均为___________(填元素符号)；该晶胞中硒原子所处空隙类型为___________(填“立方体”、“正四面体”或正八面体”)，该种空隙的填充率为___________；若该晶胞密度为pg•cm-3，硒化锌的摩尔质量为Mg•mol-1。用NA代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数a 为___________nm。
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锂和氮的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。请回答下列问题
(1)Li的氢标电势是最负的，达到-3.045 V，与水有很大的反应倾向，然而将Li单质加入水中，其反应烈程度远不如其他碱金属，试解释原因__________。
(2)基态氮原子中，核外电子占据的最高能层的符号为_______，核外电子能量最高的电子的电子云轮廓图形状为_________。
(3)氮元素既可与其他元素形成正离子，比如N2O5结构中存在NO2+的结构，其空间构型为__________，氮原子的杂化形式为____________；它也可以形成全氮的正离子，比如N5AsF6中存在高能量的N5+，N5+的空间构型为_______。(每个N原子都满足8电子稳定结构)
(4)下图为一种N和Li形成的二元化合物的晶体结构，试在图中画出其晶胞_____，并写出该化合物的化学式_________。
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锂和氮的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。请回答下列问题
（1）Li的氢标电势是最负的，达到－3.045V，与水有很大的反应倾向，然而将Li单质加入水中，其反应烈程度远不如其他碱金属，试解释原因___________________________
（2）基态氮原子中，核外电子占据的最高能层的符号为____________，核外电子能量最高的电子的电子云轮廓图形状为____________
（3）氮元素既可与其他元素形成正离子，比如N2O5结构中存在NO2+的结构，其空间构型为____________，氮原子的杂化形式为____________；它也可以形成全氮的正离子，比如 N5AsF6中存在高能量的N5+，N5+的空间构型为____________。
（4）下图为一种N和Li形成的二元化合物的晶体结构，试在图中划出其晶胞__________，该化合物的化学式为____________
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元素及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用，回答下列问题：
(1)参照下图 B、F 元素的位置，依据第二周期元素第一电离能的变化规律，用小黑点标出 C、N、O 三 种元素的相对位置。
(2)碳的一种单质的结构如图(a)所示，则碳原子的杂化轨道类型为_________________ 。
(3)二卤化铅 PbX2 的熔点如图(b)所示，可推断：依 F、Cl、Br、I 次序，PbX2 中的化学键 的离子性_____( 填“增 强”、“ 不变”或“减弱”， 下 同 )， 共价性_____。
(4)NH3 和 F2 在 Cu 催化下可发生反应 4NH3+3F2 
NF3+3NH4F，化学方程式中的 5 种物质所属的晶体 类型有_____(填序号)。写出基态铜原子的价电子排布式_____。
a.离子晶体 b.分子晶体 c.原子晶体 d.金属晶体
(5)BF3 与一定量水形成(H2O)2·BF3 晶体 Q，Q 在一定条件下可转化为 R：
晶体 R 中含有的化学键包 括_____。
(6)水杨酸第一级电离形成离子
，相同温度下，水杨酸的 Ka2____________________________苯酚
(
)的 Ka(填“>”“ =”或“<”)，其原因是______________。
(7)碳的另一种单质 C60 可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图(c)所示，K 位于立方体的棱上和 立方体的内部，此化合物的化学式为____________；其晶胞参数为 1.4 nm，阿伏加德罗常数用 NA 表 示，则晶体的密度为________________g·cm-3。(只需列出式子)
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元素及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用，回答下列问题：
(1)参照下图 B、F 元素的位置，依据第二周期元素第一电离能的变化规律，用小黑点标出 C、N、O 三 种元素的相对位置。
(2)碳的一种单质的结构如图(a)所示，则碳原子的杂化轨道类型为_________________ 。
(3)二卤化铅 PbX2 的熔点如图(b)所示，可推断：依 F、Cl、Br、I 次序，PbX2 中的化学键 的离子性_____( 填“增 强”、“ 不变”或“减弱”， 下 同 )， 共价性_____。
(4)NH3 和 F2 在 Cu 催化下可发生反应 4NH3+3F2 NF3+3NH4F，化学方程式中的 5 种物质所属的晶体 类型有_____(填序号)。写出基态铜原子的价电子排布式_____。
a.离子晶体 b.分子晶体 c.原子晶体 d.金属晶体
(5)BF3 与一定量水形成(H2O)2·BF3 晶体 Q，Q 在一定条件下可转化为 R：
晶体 R 中含有的化学键包 括_____。
(6)水杨酸第一级电离形成离子
，相同温度下，水杨酸的 Ka2____________________________苯酚
(
)的 Ka(填“>”“ =”或“<”)，其原因是______________。
(7)碳的另一种单质 C60 可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图(c)所示，K 位于立方体的棱上和 立方体的内部，此化合物的化学式为____________；其晶胞参数为 1.4 nm，阿伏加德罗常数用 NA 表 示，则晶体的密度为________________g·cm-3。(只需列出式子)
（咪唑）中的“离域兀键”可表示为_______
的名称是三硝酸六尿素合铁
Ⅲ
，是一种重要的配合物．该化合物中
的核外电子排布式为____，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序为___
碳原子为____杂化，
的空间构型为_____．
键
键的数目之比_____．
的性质与卤素相似，则原子簇
存在的化学键有_____
极性键 
非极性键 
配位键 
氢键 
金属键
分子中存在“离域
，则
中形成的一种间隙固溶体，晶胞为面心立方结构，如图所示．若晶体密度为
，则晶胞中最近的两个碳原子之间的距离为______
阿伏加德罗常数的值用
表示，写出简化后的计算式即可
NF3+3NH4F，化学方程式中的 5 种物质所属的晶体 类型有_____(填序号)。写出基态铜原子的价电子排布式_____。