铁、碳等元素的单质及其化合物在化工医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ),是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为___,所含非金属元素的电负性由大到小的顺序为___。碳原子为____杂化,NO3-的空间构型为____。
(2)目前发现的铝原子簇Al13的性质与卤素相似,则原子簇Al13属于____晶体。Na[Al(OH)4]存在的化学键有 ___(填字母)。
A 离子键 B 极性键 C 非极性键 D 配位键 E 氢键 F 金属键
(3)已知:
反应后,当σ键增加了1 mol时,π键___(填“增加”或“减少”)了____个。
(4)多原子分子中各原子若在同一平面,且有相互平行的p轨道,则p电子可在多个原子间运动,形成“离域π键”,如SO2分子中存在“离域π键”,可表示成π34,则(咪唑)中的“离域兀键”可表示为_______
(5)奥氏体是碳溶解在r-Fe中形成的一种间隙固溶体,晶胞为面心立方结构,如图所示。若晶体密度为d g·cm-3,则晶胞中最近的两个碳原子之间的距离为_____ pm(阿伏加德罗常数的值用NA表示,写出简化后的计算式即可)。
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铁、碳等元素的单质及其化合物在化工医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ),是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为___,所含非金属元素的电负性由大到小的顺序为___。碳原子为____杂化,NO3-的空间构型为____。
(2)目前发现的铝原子簇Al13的性质与卤素相似,则原子簇Al13属于____晶体。Na[Al(OH)4]存在的化学键有 ___(填字母)。
A 离子键 B 极性键 C 非极性键 D 配位键 E 氢键 F 金属键
(3)已知:
反应后,当σ键增加了1 mol时,π键___(填“增加”或“减少”)了____个。
(4)多原子分子中各原子若在同一平面,且有相互平行的p轨道,则p电子可在多个原子间运动,形成“离域π键”,如SO2分子中存在“离域π键”,可表示成π34,则(咪唑)中的“离域兀键”可表示为_______
(5)奥氏体是碳溶解在r-Fe中形成的一种间隙固溶体,晶胞为面心立方结构,如图所示。若晶体密度为d g·cm-3,则晶胞中最近的两个碳原子之间的距离为_____ pm(阿伏加德罗常数的值用NA表示,写出简化后的计算式即可)。
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铁、碳等元素的单质及其化合物在化工医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ),是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为___,所含非金属元素的电负性由大到小的顺序为___。碳原子为____杂化,NO3-的空间构型为____。
(2)目前发现的铝原子簇Al13的性质与卤素相似,则原子簇Al13属于____晶体。Na[Al(OH)4]存在的化学键有 ___(填字母)。
A 离子键 B 极性键 C 非极性键 D 配位键 E 氢键 F 金属键
(3)已知:
反应后,当σ键增加了1 mol时,π键___(填“增加”或“减少”)了____个。
(4)多原子分子中各原子若在同一平面,且有相互平行的p轨道,则p电子可在多个原子间运动,形成“离域π键”,如SO2分子中存在“离域π键”,可表示成π34,则(咪唑)中的“离域兀键”可表示为_______
(5)奥氏体是碳溶解在r-Fe中形成的一种间隙固溶体,晶胞为面心立方结构,如图所示。若晶体密度为d g·cm-3,则晶胞中最近的两个碳原子之间的距离为_____ pm(阿伏加德罗常数的值用NA表示,写出简化后的计算式即可)。
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铁、碳等元素的单质及其化合物在化工医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ),是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为___,所含非金属元素的电负性由大到小的顺序为___。碳原子为____杂化,NO3-的空间构型为____。
(2)目前发现的铝原子簇Al13的性质与卤素相似,则原子簇Al13属于____晶体。Na[Al(OH)4]存在的化学键有 ___(填字母)。
A 离子键 B 极性键 C 非极性键 D 配位键 E 氢键 F 金属键
(3)已知:
反应后,当σ键增加了1 mol时,π键___(填“增加”或“减少”)了____个。
(4)多原子分子中各原子若在同一平面,且有相互平行的p轨道,则p电子可在多个原子间运动,形成“离域π键”,如SO2分子中存在“离域π键”,可表示成π34,则(咪唑)中的“离域兀键”可表示为_______
(5)奥氏体是碳溶解在r-Fe中形成的一种间隙固溶体,晶胞为面心立方结构,如图所示。若晶体密度为d g·cm-3,则晶胞中最近的两个碳原子之间的距离为_____ pm(阿伏加德罗常数的值用NA表示,写出简化后的计算式即可)。
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铁、碳等元素的单质及其化合物在化工医药、材料等领域有着广泛的应用.回答下列问题:
(1)的名称是三硝酸六尿素合铁Ⅲ,是一种重要的配合物.该化合物中的核外电子排布式为____,所含非金属元素的电负性由大到小的顺序为___碳原子为____杂化,的空间构型为_____.
(2)尿素分子中键键的数目之比_____.
(3)目前发现的铝原子簇的性质与卤素相似,则原子簇属于____晶体.存在的化学键有_____填字母.
A.离子键 极性键 非极性键 配位键 氢键 金属键
(4)已知:,反应后,键_____,键_____填“增加”或“减少”.
(5)多原子分子中各原子若在同一平面,且有相互平行的p轨道,则p电子可在多个原子间运动,形成“离域键”,如分子中存在“离域键”,可表示成,则咪唑中的“离域键”可表示为_________
(6)奥氏体是碳溶解在中形成的一种间隙固溶体,晶胞为面心立方结构,如图所示.若晶体密度为,则晶胞中最近的两个碳原子之间的距离为______阿伏加德罗常数的值用表示,写出简化后的计算式即可.
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铁、碳等元素的单质及其化合物在化工医药、材料等领域有着广泛的应用.回答下列问题:
(1)的名称是三硝酸六尿素合铁Ⅲ,是一种重要的配合物.该化合物中的核外电子排布式为____,所含非金属元素的电负性由大到小的顺序为___碳原子为____杂化,的空间构型为_____.
(2)尿素分子中键键的数目之比_____.
(3)目前发现的铝原子簇的性质与卤素相似,则原子簇属于____晶体.存在的化学键有_____填字母.
A.离子键 极性键 非极性键 配位键 氢键 金属键
(4)已知:,反应后,键_____,键_____填“增加”或“减少”.
(5)多原子分子中各原子若在同一平面,且有相互平行的p轨道,则p电子可在多个原子间运动,形成“离域键”,如分子中存在“离域键”,可表示成,则咪唑中的“离域键”可表示为_________
(6)奥氏体是碳溶解在中形成的一种间隙固溶体,晶胞为面心立方结构,如图所示.若晶体密度为,则晶胞中最近的两个碳原子之间的距离为______阿伏加德罗常数的值用表示,写出简化后的计算式即可.
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第四周期的元素,如:钛(22Ti)、铁(26Fe)、砷、硒、锌等及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)基态Ti原子中,最高能层电子的电子云轮廓形状为___________,与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中,最外层电子数与钛不同的元素有______种。
(2)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物,临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收,避免生成Fe3+,从结构角度来看,Fe2+ 易被氧化成Fe3+的原因是______________。
(3)SCN-离子可用于Fe3+的检验,其对应的酸有两种,分别为硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S)。
①写出与SCN-互为等电子体的一种微粒_________________(分子或离子);
②硫氰酸分子中π键和σ键的个数之比为___________;
③异硫氰酸的沸点比硫氰酸沸点高的原因是________________________。
(4)成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3,分子结构如图,As原子的杂化方式为____________,雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雌黄(As4S4)和SnCl4并放出H2S气体,写出该反应方程式__________________________。SnCl4分子的空间构型为______________。
(5) 高子化合物CaC2的一种晶体结构如图所示。该物质的电子式___________。一个晶胞含有的π键平均有___________个。
(6)硒化锌的晶胞结构如图所示,图中X和Y点所堆积的原子均为___________(填元素符号);该晶胞中硒原子所处空隙类型为___________(填“立方体”、“正四面体”或正八面体”),该种空隙的填充率为___________;若该晶胞密度为pg•cm-3,硒化锌的摩尔质量为Mg•mol-1。用NA代表阿伏加德罗常数的数值,则晶胞参数a 为___________nm。
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锂和氮的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。请回答下列问题
(1)Li的氢标电势是最负的,达到-3.045 V,与水有很大的反应倾向,然而将Li单质加入水中,其反应烈程度远不如其他碱金属,试解释原因__________。
(2)基态氮原子中,核外电子占据的最高能层的符号为_______,核外电子能量最高的电子的电子云轮廓图形状为_________。
(3)氮元素既可与其他元素形成正离子,比如N2O5结构中存在NO2+的结构,其空间构型为__________,氮原子的杂化形式为____________;它也可以形成全氮的正离子,比如N5AsF6中存在高能量的N5+,N5+的空间构型为_______。(每个N原子都满足8电子稳定结构)
(4)下图为一种N和Li形成的二元化合物的晶体结构,试在图中画出其晶胞_____,并写出该化合物的化学式_________。
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锂和氮的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。请回答下列问题
(1)Li的氢标电势是最负的,达到-3.045V,与水有很大的反应倾向,然而将Li单质加入水中,其反应烈程度远不如其他碱金属,试解释原因___________________________
(2)基态氮原子中,核外电子占据的最高能层的符号为____________,核外电子能量最高的电子的电子云轮廓图形状为____________
(3)氮元素既可与其他元素形成正离子,比如N2O5结构中存在NO2+的结构,其空间构型为____________,氮原子的杂化形式为____________;它也可以形成全氮的正离子,比如 N5AsF6中存在高能量的N5+,N5+的空间构型为____________。
(4)下图为一种N和Li形成的二元化合物的晶体结构,试在图中划出其晶胞__________,该化合物的化学式为____________
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元素及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用,回答下列问题:
(1)参照下图 B、F 元素的位置,依据第二周期元素第一电离能的变化规律,用小黑点标出 C、N、O 三 种元素的相对位置。
(2)碳的一种单质的结构如图(a)所示,则碳原子的杂化轨道类型为_________________ 。
(3)二卤化铅 PbX2 的熔点如图(b)所示,可推断:依 F、Cl、Br、I 次序,PbX2 中的化学键 的离子性_____( 填“增 强”、“ 不变”或“减弱”, 下 同 ), 共价性_____。
(4)NH3 和 F2 在 Cu 催化下可发生反应 4NH3+3F2 NF3+3NH4F,化学方程式中的 5 种物质所属的晶体 类型有_____(填序号)。写出基态铜原子的价电子排布式_____。
a.离子晶体 b.分子晶体 c.原子晶体 d.金属晶体
(5)BF3 与一定量水形成(H2O)2·BF3 晶体 Q,Q 在一定条件下可转化为 R:晶体 R 中含有的化学键包 括_____。
(6)水杨酸第一级电离形成离子,相同温度下,水杨酸的 Ka2____________________________苯酚
()的 Ka(填“>”“ =”或“<”),其原因是______________。
(7)碳的另一种单质 C60 可以与钾形成低温超导化合物,晶体结构如图(c)所示,K 位于立方体的棱上和 立方体的内部,此化合物的化学式为____________;其晶胞参数为 1.4 nm,阿伏加德罗常数用 NA 表 示,则晶体的密度为________________g·cm-3。(只需列出式子)
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元素及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用,回答下列问题:
(1)参照下图 B、F 元素的位置,依据第二周期元素第一电离能的变化规律,用小黑点标出 C、N、O 三 种元素的相对位置。
(2)碳的一种单质的结构如图(a)所示,则碳原子的杂化轨道类型为_________________ 。
(3)二卤化铅 PbX2 的熔点如图(b)所示,可推断:依 F、Cl、Br、I 次序,PbX2 中的化学键 的离子性_____( 填“增 强”、“ 不变”或“减弱”, 下 同 ), 共价性_____。
(4)NH3 和 F2 在 Cu 催化下可发生反应 4NH3+3F2 NF3+3NH4F,化学方程式中的 5 种物质所属的晶体 类型有_____(填序号)。写出基态铜原子的价电子排布式_____。
a.离子晶体 b.分子晶体 c.原子晶体 d.金属晶体
(5)BF3 与一定量水形成(H2O)2·BF3 晶体 Q,Q 在一定条件下可转化为 R:晶体 R 中含有的化学键包 括_____。
(6)水杨酸第一级电离形成离子,相同温度下,水杨酸的 Ka2____________________________苯酚
()的 Ka(填“>”“ =”或“<”),其原因是______________。
(7)碳的另一种单质 C60 可以与钾形成低温超导化合物,晶体结构如图(c)所示,K 位于立方体的棱上和 立方体的内部,此化合物的化学式为____________;其晶胞参数为 1.4 nm,阿伏加德罗常数用 NA 表 示,则晶体的密度为________________g·cm-3。(只需列出式子)
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