在1L恒容密闭容器中充入2a(a>0)molH2和a mol CO，在一定条件下合成甲醇，...

在1L恒容密闭容器中充入2a(a>0)molH2和a mol CO，在一定条件下合成甲醇，CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，达到平衡时容器内气体压强是起始时的0.6倍。　

①在该温度下，平衡常数K=____ (用代数式表示)。

②在该温度下，向此平衡体系中加入a mol CH3OH(g)，再次达到平衡后CO的体积分数将____(填“增大”“减小”或“不变”)

③下列情况表明反应达到平衡状态的是____

A.不再改变

B.CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率

C.混合气体的密度不再改变

D.混合气体的平均摩尔质量不再改变

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利用CO和H2可以合成甲醇,反应原理为CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g).一定条件下,在容积为V L的密闭容器中充入a mol CO与2a mol H2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

（1）p1___p2(填“>”、“<”或“=”)，理由是___.

（2）该甲醇合成反应在A点的平衡常数K=___(用a和V表示).

（3）该反应达到平衡时,反应物转化率的关系是CO___H2.(填“>”、“<”或“=”)

（4）下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是___(填字母).

A. 使用高效催化剂　　　　　　　　　 B.降低反应温度

C. 增大体系压强　　　　　　　　　　 D.不断将CH3OH从反应混合物中分离出来

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CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　 △H1。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控制温度，进行实验，测得相关数据如图（图1：温度分别为300℃ 、500℃的密闭容器中，甲醇的物质的量：图2：温度分别为Tl～T5的密闭容器中，反应均进行到5min时甲醇的体积分数）。下列叙述正确的是

A. 该反应的△H1>0，且K1>K2

B. 将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态,可采取的措施有升温或加压

C. 300℃时，向平衡后的容器中再充入0.8molCO, 0.6molH2，0.2molCH3OH，平衡正向移动

D. 500℃时，向平衡后的容器中再充入1molCH3OH，重新平衡后，H2浓度和百分含量均增大

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CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　 △H1。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控制温度，进行实验，测得相关数据如图（图1：温度分别为300℃ 、500℃的密闭容器中，甲醇的物质的量：图2：温度分别为Tl～T5的密闭容器中，反应均进行到5min时甲醇的体积分数）。下列叙述正确的是

A.该反应的△H1>0，且K1>K2

B.将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态,可采取的措施有升温或加压

C.300℃时，向平衡后的容器中再充入0.8molCO, 0.6molH2，0.2molCH3OH，平衡正向移动

D.500℃时，向平衡后的容器中再充入1molCH3OH，重新平衡后，H2浓度和百分含量均增大

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CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　 △H1。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控制温度，进行实验，测得相关数据如图（图1：温度分别为300℃ 、500℃的密闭容器中，甲醇的物质的量：图2：温度分别为Tl～T5的密闭容器中，反应均进行到5min时甲醇的体积分数）。下列叙述正确的是

A.该反应的△H1>0，且K1>K2

B.将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态,可采取的措施有升温或加压

C.300℃时，向平衡后的容器中再充入0.8molCO, 0.6molH2，0.2molCH3OH，平衡正向移动

D.500℃时，向平衡后的容器中再充入1molCH3OH，重新平衡后，H2浓度和百分含量均增大

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CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　 △H1。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控制温度，进行实验，测得相关数据如图（图1：温度分别为300℃ 、500℃的密闭容器中，甲醇的物质的量：图2：温度分别为Tl～T5的密闭容器中，反应均进行到5min时甲醇的体积分数）。下列叙述正确的是

A. 该反应的△H1>0，且K1>K2

B. 将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态,可采取的措施有升温或加压

C. 300℃时，向平衡后的容器中再充入0.8molCO, 0.6molH2，0.2molCH3OH，平衡正向移动

D. 500℃时，向平衡后的容器中再充入1molCH3OH，重新平衡后，H2浓度和百分含量均增大

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工业上采用CO和H2合成再生能源甲醇，反应为：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)　　 ΔH<0

（1）一定温度下，将1molCO与1molH2通入VL恒容密闭容器中发生反应。

①该反应能自发进行的条件是______（填“高温”、“低温”或“任意温度”）

②下列说法正确的是______。

A.v正(H2)=2v逆(CO)时，反应达到化学平衡状态

B.达到平衡时CO与H2的转化率相等

C.恒温恒压，往原料气中通入少量稀有气体，CO的转化率会降低

D.该反应的正反应活化能大于逆反应活化能

③图1为温度对H2合成甲醇反应的影响，请从反应速率和平衡的角度分析725℃以后H2百分含量随时间增长呈现该变化趋势的原因______。

（2）在恒温T、恒压P的条件下，将3.0molCO与4.5molH2通入容积可变的密闭容器中。达平衡时容器的体积为2L，CO的转化率为50%。

①此反应的正、逆反应速率与浓度的关系为v正=k正c(CO)·c2(H2)，v逆=k逆c(CH3OH)，其中k正、k逆为速率常数。在温度T下k正、k逆的关系式为k正=_____k逆。

②若平衡时，在t0时刻再向容器中通入9.0molCO，在图2中画出充入CO后的v正、v逆随时间变化的图像_____。

（3）研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，请写出生成甲醇的电极反应式______。

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Ⅰ．CO可用于合成甲醇。在压强为0．1MPa条件下，在体积为bL的密闭容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化剂作用下合成甲醇：

CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如下图：

（1）该反应属于　　　　　　 反应(填“吸热”或“放热”)。

（2）100℃时，该反应的平衡常数：K＝　　　　　　　　 (用a、b　 的代数式表示)。

（3）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入a mol CO，2a mol H2，达到平衡时CO转化率

　　　 (填“增大”“不变”或“减小”)

Ⅱ．T ℃时，纯水中c(OH－)为10－6 mol·L－1，则该温度时

（1）将pH＝3 的H2SO4溶液与pH＝10的NaOH溶液按体积比9：2 混合，所得混合溶液的pH为　　　　　 。

（2）若1体积pH1＝a的某强酸溶液与10体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是　　　　　　　 。

Ⅲ． 在25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0． 2 mol/ L醋酸溶液，滴定曲线如图所示。

（1）该氢氧化钠溶液浓度为________________。

（2）在B点，a_________12．5 mL(填“＜”“＞”或“=”)。

（3）在D点，溶液中离子浓度大小关系为_____________________。

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已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)。现在容积均为1 L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1 mol CO和2 mol H2的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图所示。

下列说法正确的是

A．该反应的正反应的△> 0

B．反应进行到5min时，b容器中(正)=(逆)

C．减压可将b中的平衡组成转变成c中的平衡组成

D．达到平衡时，a、b、c中C0的转化率为b＞a＞c

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已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。现在容积均为1 L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1 mol CO和2 mol H2的混合气体，控制温度进行反应，测得相关数据的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. 正反应的ΔH＞0

B. 反应进行到5 min时，b容器中v正＝v逆

C. 减压可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态

D. 达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b＞a＞c

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