某学生为探究AgCl沉淀的溶解和转化，设计实验方案并记录如下Ⅰ．将等体积等浓度的AgNO3...

某学生为探究AgCl沉淀的溶解和转化，设计实验方案并记录如下：

（1）步骤Ⅰ的浊液W中存在的沉淀溶解平衡为__________________________。

（2）由步骤Ⅱ的浑浊可推测，滤液X中除了含有Na+、NO3¯，还含有的离子有_________________。

（3）能说明步骤Ⅲ中沉淀变黑的离子方程式为_______________。沉淀转化的主要原因是______________。

（4）已知：Ag+ + 2NH3· H2O Ag(NH3)2 ++ 2H2O，用平衡移动原理解释步骤Ⅳ中加入浓氨水沉淀逐渐溶解的原因_____________。

（5）结合上述信息分析，下列预测不正确的是　　　　　　　　 。

A．在步骤Ⅳ之后，继续滴加浓硝酸后又有AgCl沉淀生成

B．由步骤Ⅳ可以推测：实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管

C．若在白色沉淀Y中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解

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某学生为探究AgCl沉淀的溶解和转化，设计实验方案并记录如下

Ⅰ．将等体积等浓度的AgNO3溶液和NaCl溶液混合得到浊液W，过滤，得到滤液X和白色沉淀Y

Ⅱ．向滤液X中滴加几滴饱和Na2S溶液 出现浑浊

Ⅲ．取少量白色沉淀Y，滴加几滴饱和Na2S溶液 沉淀变为黑色

Ⅳ．取少量白色沉淀Y，滴加几滴浓氨水 沉淀逐渐溶解

（1）步骤Ⅰ的浊液W中存在的沉淀溶解平衡为_______________；

（2）由步骤Ⅱ的浑浊可推测，滤液X中除了含有Na+、NO3﹣，还含有的离子有_______________；

（3）能说明步骤Ⅲ中沉淀变黑的离子方程式为____________．沉淀转化的主要原因是_____________；

（4）已知：Ag++2NH3•H2O===Ag（NH3）2++2H2O，用平衡移动原理解释步骤Ⅳ中加入浓氨水沉淀逐渐溶解的原因______________；

高二化学实验题简单题查看答案及解析

某学生为探究AgCl沉淀的溶解和转化，设计实验方案并记录如下

Ⅰ．将等体积等浓度的AgNO3溶液和NaCl溶液混合得到浊液W，过滤，得到滤液X和白色沉淀Y

Ⅱ．向滤液X中滴加几滴饱和Na2S溶液 出现浑浊

Ⅲ．取少量白色沉淀Y，滴加几滴饱和Na2S溶液 沉淀变为黑色

Ⅳ．取少量白色沉淀Y，滴加几滴浓氨水 沉淀逐渐溶解

（1）步骤Ⅰ的浊液W中存在的沉淀溶解平衡为　　　　　　　 　　　 ．

（2）由步骤Ⅱ的浑浊可推测，滤液X中除了含有Na+、NO3﹣，还含有的离子有　　　　　　　　 　　 ．

（3）能说明步骤Ⅲ中沉淀变黑的离子方程式为　　　　　 　　　 ．沉淀转化的主要原因是　　　 　　　　 　　 ．

（4）已知：Ag++2NH3•H2O===Ag（NH3）2++2H2O，用平衡移动原理解释步骤Ⅳ中加入浓氨水沉淀逐渐溶解的原因　　　　　　　　 　　 ．

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室温时，下列关于各溶液的叙述中正确的是

A.将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，析出的AgCl沉淀少于AgBr沉淀

B.实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH的时间间隔相同

C.向0.1 mol·L－1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的碳酸钠溶液，均有气体产生

D.0.10 mol·L－1 CH3COONa溶液中通入HCl至溶液的pH恰好等于7，则c(Na＋)>c(CH3COOH)＝c(Cl－)

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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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下列实验现象及结论正确的是

A. 向AgNO3溶液中加入几滴NaCl溶液生成白色沉淀，再向试管内加入KI溶液若生成黄色沉淀，则证明KSP (AgCl)> KSP (AgI)

B. 等物质的量浓度、等体积的CH3COONa和NaClO阴离子的总数前者小于后者

C. Na2CO3溶液滴入足量硼酸溶液中，无气泡生成，说明Ka: H2CO3>H3BO3

D. 若弱酸的酸性H2A＞H2B＞HA－＞HB－，则等物质的量浓度等体积的Na2A、Na2B溶液中，离子数目前者等于后者

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下列依据相关实验得出的结论正确的是

A．向浓度均为0.1 mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

B．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液

C．用激光笔分别照射蛋清溶液和葡萄糖溶液，能产生光亮“通路”的是蛋清溶液

D．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，该溶液一定是钾盐溶液

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某研究小组以银盐为实验对象，研究难溶盐时进行了如下实验：

①0.1 mol·L-1 AgNO3溶液和0.1 mol·L-1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；

②向滤液b中滴加0.1 mol·L-1KI溶液，出现浑浊；

③向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色；

④向AgI中滴加0.1 mol·L-l NaCl溶液，无明显现象。

已知：25℃时，AgCl和AgI的溶解度分别是1.5×10-4 g和3×10-7 g

请回答：

（1）沉淀c是__________。

（2）步骤②中的现象说明滤液b中含有的微粒是_________。

（3）步骤③中反应的离子方程式是__________。

（4）根据实验，可以得出的结论是___________。

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（1）探究一溴环己烷与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙两位同学分别设计如下两个实验方案：

甲：向反应混合物中滴入稀HNO3中和NaOH，后滴入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀，则可以证明发生了消去反应。

乙：向反应混合物中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应。请评价上述两个方案是否合理，并说明理由。

甲：_________，______________________________________________________。

乙：_________，______________________________________________________。

（2）如图所示为实验室制取少量硝基苯的装置．根据题意完成下列填空：

①写出制取硝基苯的化学方程式_______________________。

②长玻璃导管的作用是_______________________。

③硝基苯有毒，如果少量的液体溅在皮肤上，应用　　　　　　　　 擦洗．

A．苯　　 　 B．酒精　　　 C．硫酸　　　 D．水．

（3）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．

甲和乙两个水浴作用不相同．甲的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

乙的作用是______________。

高二化学实验题极难题查看答案及解析

为探究一溴环己烷()与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙、丙三名同学分别设计如下三个实验方案。

甲：向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成则可证明发生了消去反应

乙：向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应

丙：向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液颜色变浅，则可证明发生了消去反应。其中正确的是(　　 )

A.甲 B.乙 C.丙 D.上述实验方案都不正确

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