对于常温下0.1 mol·L-1氨水和0.1 mol·L-1醋酸,下列说法正确的是
A.0.1 mol·L-1氨水,溶液的pH=13
B.0.1 mol·L-1氨水加水稀释,溶液中c(H+)和c(OH-)都减小
C.0.1 mol·L-1醋酸溶液中:c(H+)=c(CH3COO-)
D.0.1 mol·L-1醋酸与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
高三化学单选题中等难度题
对于常温下0.1 mol·L-1氨水和0.1 mol·L-1醋酸,下列说法正确的是
A.0.1 mol·L-1氨水,溶液的pH=13
B.0.1 mol·L-1氨水加水稀释,溶液中c(H+)和c(OH-)都减小
C.0.1 mol·L-1醋酸溶液中:c(H+)=c(CH3COO-)
D.0.1 mol·L-1醋酸与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
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对于常温下0.1 mol·L-1氨水和0.1 mol·L-1醋酸,下列说法正确的是
A.0.1 mol·L-1氨水,溶液的pH=13
B.0.1 mol·L-1氨水加水稀释,溶液中c(H+)和c(OH-)都减小
C.0.1 mol·L-1醋酸溶液中:c(H+)=c(CH3COO-)
D.0.1 mol·L-1醋酸与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
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对于常温下0.1 mol·L-1氨水和0.1 mol·L-1醋酸,下列说法正确的是
A.0.1 mol·L-1氨水,溶液的pH<13
B.0.1 mol·L-1氨水加水稀释,溶液中c(H+)和c(OH-)都减小
C.0.1 mol·L-1醋酸溶液中:c(H+)=c(CH3COO-)
D.0.1 mol·L-1醋酸与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
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对于常温下0.1 mol·L-1氨水和0.1 mol·L-1醋酸,下列说法正确的是
A.0.1 mol·L-1氨水,溶液的pH=13
B.0.1 mol·L-1氨水加水稀释,溶液中c(H+)和c(OH-)都减小
C.0.1 mol·L-1醋酸溶液中:c(H+)=c(CH3COO-)
D.0.1 mol·L-1醋酸与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
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对于常温下0.1mol/L氨水和0.1mol/L醋酸,下列说法正确的是
A.0.1mol/L氨水,溶液的pH=13
B.0.1mol/L氨水加水稀释,溶液中c(H+)和c(OH-)都减小
C.0.1mol/L醋酸溶液中:c(H+)=c(CH3COO-)
D.0.1mol/L醋酸与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合所得溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
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已知常温下CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数分别为Ka、Kb。若在常温下向0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入相同浓度的氨水直至完全过量,则下列说法正确的是
A. 加入氨水的过程中,溶液的导电性一直不断增强
B. CH3COONH4在水溶液中的水解平衡常数Kh=Kw/(Ka+Kb)
C. 若Ka≈Kb,当加入等体积的氨水时,溶液基本呈中性
D. 该等式在滴加过程中始终成立c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
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已知常温下CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数分别为Ka、Kb。若在常温下向0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入相同浓度的氨水直至完全过量,则下列说法正确的是
A. 加入氨水的过程中,溶液的导电性一直不断增强
B. CH3COONH4在水溶液中的水解平衡常数Kh=Kw/(Ka+Kb)
C. 若Ka≈Kb,当加入等体积的氨水时,溶液基本呈中性
D. 该等式在滴加过程中始终成立c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
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下列说法正确的是( )
A.常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中
B.常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,则混合溶液中c(N)>c(Cl-)
C.0.1 mol·L-1的氯化铵溶液与0.05 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液中离子浓度的大小关系是:c(Cl-)>c(N)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D.0.1 mol·L-1硫化钠溶液中离子浓度的关系:c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
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下列说法正确的是
A.常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中
B.常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,则混合溶液中c(Cl-)>c(NH4 +)
C.0.1mol·L-的氯化铵溶液与0.05mol·L-的氢氧化钠溶液等体积混合溶液中离子浓度c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)
D.0.1mol·L-1硫化钠溶液中离子浓度关系c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
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下列说法不正确的是:
A.将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍,pH变为b和c,则a、b、c的大小关系是:a>c>b
B.常温下,浓度均为0.1mol/L①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液,水电离程度的顺序为③>①>②
C.常温下,将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合,所得溶液可能为中性也可能为酸性
D.物质的浓度相同的①氯化铵溶液、②硫酸铵溶液、③碳酸氢铵溶液,pH的顺序为:③>①>②
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