对于常温下0.1 mol·L－1氨水和0.1 mol·L－1醋酸，下列说法正确的是A．0....

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对于常温下0.1 mol·L－1氨水和0.1 mol·L－1醋酸，下列说法正确的是

A．0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH=13

B．0.1 mol·L－1氨水加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH－)都减小

C．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c(H+)＝c(CH3COO－)

D．0.1 mol·L－1醋酸与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

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对于常温下0.1 mol·L－1氨水和0.1 mol·L－1醋酸，下列说法正确的是
A．0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH=13
B．0.1 mol·L－1氨水加水稀释，溶液中c（H+）和c（OH－）都减小
C．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c（H+）＝c（CH3COO－）
D．0.1 mol·L－1醋酸与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）

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对于常温下0.1 mol·L－1氨水和0.1 mol·L－1醋酸，下列说法正确的是
A．0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH=13
B．0.1 mol·L－1氨水加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH－)都减小
C．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c(H+)＝c(CH3COO－)
D．0.1 mol·L－1醋酸与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

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对于常温下0.1 mol·L－1氨水和0.1 mol·L－1醋酸，下列说法正确的是
A．0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH<13
B．0.1 mol·L－1氨水加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH－)都减小
C．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c(H+)＝c(CH3COO－)
D．0.1 mol·L－1醋酸与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：
c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

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对于常温下0.1 mol·L－1氨水和0.1 mol·L－1醋酸，下列说法正确的是
A.0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH=13
B.0.1 mol·L－1氨水加水稀释，溶液中c（H+）和c（OH－）都减小
C.0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c（H+）＝c（CH3COO－）
D.0.1 mol·L－1醋酸与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）

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对于常温下0.1mol/L氨水和0.1mol/L醋酸，下列说法正确的是
A．0.1mol/L氨水，溶液的pH=13
B．0.1mol/L氨水加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH－)都减小
C．0.1mol/L醋酸溶液中：c(H+)＝c(CH3COO－)
D．0.1mol/L醋酸与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

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已知常温下CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数分别为Ka、Kb。若在常温下向0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入相同浓度的氨水直至完全过量，则下列说法正确的是
A. 加入氨水的过程中，溶液的导电性一直不断增强
B. CH3COONH4在水溶液中的水解平衡常数Kh=Kw/(Ka+Kb)
C. 若Ka≈Kb，当加入等体积的氨水时，溶液基本呈中性
D. 该等式在滴加过程中始终成立c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

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已知常温下CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数分别为Ka、Kb。若在常温下向0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入相同浓度的氨水直至完全过量，则下列说法正确的是
A. 加入氨水的过程中，溶液的导电性一直不断增强
B. CH3COONH4在水溶液中的水解平衡常数Kh=Kw/(Ka+Kb)
C. 若Ka≈Kb，当加入等体积的氨水时，溶液基本呈中性
D. 该等式在滴加过程中始终成立c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

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下列说法正确的是（　　）
A.常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中
B.常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,则混合溶液中c(N)＞c(Cl-)
C.0.1 mol·L-1的氯化铵溶液与0.05 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液中离子浓度的大小关系是:c(Cl-)＞c(N)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
D.0.1 mol·L-1硫化钠溶液中离子浓度的关系:c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)

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下列说法正确的是
A.常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中
B.常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中c(Cl－)＞c(NH4 +)
C.0.1mol·L－的氯化铵溶液与0.05mol·L－的氢氧化钠溶液等体积混合溶液中离子浓度c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH－)
D.0.1mol·L－1硫化钠溶液中离子浓度关系c(Na+)=c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)

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下列说法不正确的是：
A．将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：a＞c＞b
B．常温下，浓度均为0.1mol/L①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水电离程度的顺序为③＞①＞②
C．常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为酸性
D．物质的浓度相同的①氯化铵溶液、②硫酸铵溶液、③碳酸氢铵溶液，pH的顺序为：③＞①＞②

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