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下列有关说法正确的是( )
A.加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2+具有催化作用
B.根据HA、HB的电离常数的相对大小可以直接判断两种溶液的酸性强弱
C.常温下2S2O(g)=3S(s)+ SO2(g)能自发进行，可推断该反应为放热反应
D.将浓硫酸和浓硝酸混合后立即放入铁片，铁片被钝化的效果一定会更好
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下列有关说法正确的是
A．加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2+具有催化作用
B．向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，则该溶液中含有SO2－4
C．在电解精炼铜过程中，阳极质量的减少多于阴极质量的增加
D．298 K时，2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l)能自发进行，则其ΔH＜0
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下列说法正确的是
A.水库的钢闸门接直流电源的正极，可以减缓闸门的腐蚀
B.加入少量硫酸铜可加快锌与稀硫酸的反应速率，说明Cu2+具有催化作用
C.H2O2分解产生标准状况下22.4 L O2，理论上转移电子数约为4×6.02×1023
D.常温下pH=3的盐酸与pH=11的某碱溶液等体积混合，若溶液呈碱性，该碱为弱碱
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下列依据相关实验得出的结论正确的是
A．加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2+具有催化作用
B．纤维素的水解产物能够发生银镜反应，说明纤维素是一种还原性糖
C．向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，说明该溶液中含有SO42－
D．等物质的量浓度的H3PO4溶液的pH比H2SO4溶液大，说明硫比磷的非金属性强
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下列依据相关实验得出的结论正确的是
A．加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2+具有催化作用
B．纤维素的水解产物能够发生银镜反应，说明纤维素是一种还原性糖
C．向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，说明该溶液中含有SO42－
D．等物质的量浓度的H3PO4溶液的pH比H2SO4溶液大，说明硫比磷的非金属性强
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下列有关实验的叙述正确的是
A.在硅酸钠溶液中滴入稀盐酸，溶液变浑浊，说明Cl元素的非金属性强于Si元素
B.Zn与稀硫酸反应时，滴加少量CuSO4溶液，反应速率加快，说明CuSO4在该反应中起催化剂作用
C.用酚酞作指示剂，盐酸滴定Na2CO3溶液，达到滴定终点时，离子浓度关系为：
D.将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合，出现白色沉淀，是两种溶液水解相互促进的结果
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是制备硫酸的重要反应。下列说法正确的是A.加入催化剂，反应速率加快，反应的
变大B.将平衡后的混合气体用浓硫酸吸收，剩余的气体只有
C.98％的浓硫酸用等体积的水稀释后，硫酸的质量分数为49％
D.若以稀硫酸为电解液，将该反应设计成原电池，放电过程中负极附近溶液的pH不断减小
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下列说法正确的是
A.用
的浓硫酸替代稀硫酸与锌反应可加快氢气的速率B.100 mL 2
的盐酸跟足量铁片反应，加入几滴 
溶液，反应速率不变C.
的催化氧化是放热反应，故升温，反应速率减慢D.汽车尾气中的 NO 和 CO 可缓慢反应生成
和 
，减压，则反应速率减慢高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
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是制备硫酸的重要反应。下列说法正确的是A．加入催化剂，反应速率加快，反应的
变大B．将平衡后的混合气体用浓硫酸吸收，剩余的气体只有
C．98％的浓硫酸用等体积的水稀释后，硫酸的质量分数为49％
D．若以稀硫酸为电解液，将该反应设计成原电池，放电过程中负极附近溶液的pH不断减小
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下列有关说法正确的是
A. 锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu2+水解增大了H+浓度
B. 增大醋酸溶液的浓度，溶液中c(OH-)减小的原因是水的离子积K w减小
C. pH=3的盐酸与pH=11的某碱溶液等体积混合溶液呈碱性，说明该碱为强碱
D. TATP(C 8H18O6 )受撞击分解爆炸且无明显热效应，说明该分解反应熵显著增加
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是制备硫酸的重要反应。下列说法正确的是
变大
的浓硫酸替代稀硫酸与锌反应可加快氢气的速率
的盐酸跟足量铁片反应，加入几滴 
溶液，反应速率不变
的催化氧化是放热反应，故升温，反应速率减慢
和 
，减压，则反应速率减慢
是制备硫酸的重要反应。下列说法正确的是