下列有关说法正确的是A．加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2+具有催化作用B...

下列有关说法正确的是

A．加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2+具有催化作用

B．向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，则该溶液中含有SO2－4

C．在电解精炼铜过程中，阳极质量的减少多于阴极质量的增加

D．298 K时，2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l)能自发进行，则其ΔH＜0

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下列依据相关实验得出的结论正确的是

A．加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2+具有催化作用

B．纤维素的水解产物能够发生银镜反应，说明纤维素是一种还原性糖

C．向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，说明该溶液中含有SO42－

D．等物质的量浓度的H3PO4溶液的pH比H2SO4溶液大，说明硫比磷的非金属性强

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下列依据相关实验得出的结论正确的是

A．加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2+具有催化作用

B．纤维素的水解产物能够发生银镜反应，说明纤维素是一种还原性糖

C．向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，说明该溶液中含有SO42－

D．等物质的量浓度的H3PO4溶液的pH比H2SO4溶液大，说明硫比磷的非金属性强

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下列有关说法正确的是(　　 )

A.加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2+具有催化作用

B.根据HA、HB的电离常数的相对大小可以直接判断两种溶液的酸性强弱

C.常温下2S2O(g)=3S(s)+ SO2(g)能自发进行，可推断该反应为放热反应

D.将浓硫酸和浓硝酸混合后立即放入铁片，铁片被钝化的效果一定会更好

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下列说法正确的是

A.水库的钢闸门接直流电源的正极，可以减缓闸门的腐蚀

B.加入少量硫酸铜可加快锌与稀硫酸的反应速率，说明Cu2+具有催化作用

C.H2O2分解产生标准状况下22.4 L O2，理论上转移电子数约为4×6.02×1023

D.常温下pH=3的盐酸与pH=11的某碱溶液等体积混合，若溶液呈碱性，该碱为弱碱

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下列有关实验的叙述正确的是

A.在硅酸钠溶液中滴入稀盐酸，溶液变浑浊，说明Cl元素的非金属性强于Si元素

B.Zn与稀硫酸反应时，滴加少量CuSO4溶液，反应速率加快，说明CuSO4在该反应中起催化剂作用

C.用酚酞作指示剂，盐酸滴定Na2CO3溶液，达到滴定终点时，离子浓度关系为：

D.将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合，出现白色沉淀，是两种溶液水解相互促进的结果

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自催化作用是指反应物之一使该 反应速率加快的作用。用稀硫酸酸化的进行下列三组实验，一段时间后溶液均褪色（可以记做）。

下列说法不正确的是

A.实验①中发生氧化还原反应，是还原剂，产物MnSO4能起自催化作用

B.实验②褪色比①快，是因为MnSO4的催化作用加快了反应速率

C.实验③褪色比①快，是因为Cl-的催化作用加快了反应速率

D.若用的做实验①，推测比实验①褪色快

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资料显示：自催化作用是指反应产物之一使该反应速率加快的作用。用稀硫酸酸化的KMnO4进行下列三组实验，一段时间后溶液均褪色（0.01mol/L可以记做0.01M）。

下列说法不正确的是

A. 实验①中发生氧化还原反应，H2C2O4是还原剂，产物MnSO4能起自催化作用

B. 实验②褪色比①快，是因为MnSO4的催化作用加快了反应速率

C. 实验③褪色比①快，是因为Cl—的催化作用加快了反应速率

D. 若用1mL0.2M的H2C2O4做实验①，推测比实验①褪色快

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下列说法正确的是

A.用 的浓硫酸替代稀硫酸与锌反应可加快氢气的速率

B.100 mL 2  的盐酸跟足量铁片反应，加入几滴  溶液，反应速率不变

C. 的催化氧化是放热反应，故升温，反应速率减慢

D.汽车尾气中的 NO 和 CO 可缓慢反应生成  和 ，减压，则反应速率减慢

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下列有关说法正确的是

A. 锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu2+水解增大了H+浓度

B. 增大醋酸溶液的浓度，溶液中c(OH-)减小的原因是水的离子积K w减小

C. pH=3的盐酸与pH=11的某碱溶液等体积混合溶液呈碱性，说明该碱为强碱

D. TATP(C 8H18O6 )受撞击分解爆炸且无明显热效应，说明该分解反应熵显著增加

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