丙三酸是一种有机酸，用表示。时，向的溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含A微粒物质...

丙三酸是一种有机酸，用表示。时，向的溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含A微粒物质的物质的量分数随溶液pH的变化曲线如图所示。下列相关说法正确的是

A.a点溶液中：

B.时，的第二步电离平衡常数的数量级为

C.b点溶液中：

D.当该溶液中时，溶液中水电离出的

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丙三酸是一种有机酸，用表示。时，向的溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含A微粒物质的物质的量分数随溶液pH的变化曲线如图所示。下列相关说法正确的是

A.a点溶液中：

B.时，的第二步电离平衡常数的数量级为

C.b点溶液中：

D.当该溶液中时，溶液中水电离出的

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25℃时，某浓度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数随溶液pH的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是(　　 )

A.曲线1和曲线2分别表示(H3PO4)和(HPO42-)的变化

B.25℃时，H3PO4的电离常数K1=10-2.1

C.pH=7.2时，溶液中c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

D.pH=12.3时，溶液中由水电离出的c(H+)=10-12.3 mol/L

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已知H3PO4是一种三元中强酸。25℃时，某浓度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是

A. 曲线2和曲线4分别表示δ(HPO42－)和δ(PO43－)变化

B. 25℃时，H3PO4的电离常数K1：K2=105.1

C. pH=7.2时，溶液中由水电离出的c(H+)=10－7.2mol/L

D. pH=12.3时，溶液中2c(Na+)=5c(H2PO4－)+5c(HPO42－)+5c(PO43－)+5c(H3PO4)

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已知H3PO4是一种三元中强酸。25℃时，某浓度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是

A. 曲线2和曲线4分别表示δ(HPO42－)和δ(PO43－)变化

B. 25℃时，H3PO4的电离常数K1：K2=105.1

C. pH=7.2时，溶液中由水电离出的c(H+)=10－7.2mol/L

D. pH=12.3时，溶液中2c(Na+)=5c(H2PO4－)+5c(HPO42－)+5c(PO43－)+5c(H3PO4)

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室温下，向溶液中逐滴加入NaOH溶液，所得溶液中，，三者物质的量分数分布系数随PH变化的关系入图1所示。图2为不同浓度溶液中部分微粒浓度。下列表述错误的是

A.

B.将等物质的量的、溶于水中，所得溶液PH恰好为

C.溶液中一定存在，同时

D.在 溶液中各离子浓度大小关系为：

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向碳酸溶液中滴加NaOH溶液，测得碳酸中含碳微粒的物质的量分数随pH变化如下图所示，下列说法不正确的是

A.人体血液的，其中含碳微粒以、为主

B.除去NaCl溶液中的方法是向其中加入盐酸至

C.的溶液中 

D.将通入NaOH溶液制取，应大约控制

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某化学小组设计了如图所示的数字化实验装置，研究常温下，向30mL0.1mol·L－1H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时pH的变化情况，并绘制出溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系(如图所示)，下列说法错误的是(　　)

A.pH＝4.0时，溶液中n(HA－)约为2.73×10－4mol

B.该实验应将左边的酸式滴定管换成右边的碱式滴定管

C.常温下，含有等物质的量浓度的NaHA与Na2A的混合溶液：pH＝3.0

D.0.1mol·L－1NaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol·L－1

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某化学小组设计了如图1所示的数字化实验装置，研究常温下，向1L 0.1mol/L H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时的pH变化情况，并绘制出溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图2所示，则下列说法中不正确的是

A.pH=4.0时，图中n(HA-)约为0.0091mol

B.该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管并加酚酞作指示剂

C.常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0

D.0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L

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某化学小组设计了如图所示的数字化实验装置，研究常温下，向30 mL 0.1 mol·L−1 H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时pH变化情况，并绘制出溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系(如图所示)，下列说法错误的是

A.pH=4.0时，溶液中n(HA−)约为2.73×10−4 mol

B.该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管

C.常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0

D.0.1 mol·L−1NaHA溶液中存在c(A2−)+c(HA−)+c(H2A)=0.1 mol·L−1

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