下列说法正确的是( )
A.碳素钢在海水中发生的腐蚀主要是析氢腐蚀
B.反应Si(s)+2Cl2(g)===SiCl4 (l) 在室温下能自发进行,则该反应的ΔH>0,△S>0
C.室温时,CaCO3在0.1 mol·L-1 的NH4Cl溶液中的溶解度比在纯水中的大
D.2 mol SO2和1 mol O2在密闭容器中混合充分反应,转移电子的数目为4×6.02×1023
高三化学单选题中等难度题
下列说法正确的是( )
A.碳素钢在海水中发生的腐蚀主要是析氢腐蚀
B.反应Si(s)+2Cl2(g)===SiCl4 (l) 在室温下能自发进行,则该反应的ΔH>0,△S>0
C.室温时,CaCO3在0.1 mol·L-1 的NH4Cl溶液中的溶解度比在纯水中的大
D.2 mol SO2和1 mol O2在密闭容器中混合充分反应,转移电子的数目为4×6.02×1023
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化学在日常生产生活中有着重要的应用.下列说法不正确的是
A.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀,主要原因是海水含氧量高于河水
B.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
C.在海轮外壳上镶入锌块,锌作负极,可减缓船体的腐蚀速率
D.在潮湿的空气中,镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀
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如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。下列说法错误的是
A.铁闸主要发生的是吸氧腐蚀
B.图中生成铁锈最多的是乙区域
C.铁腐蚀时的电极反应式:Fe-2e-==Fe2+
D.将铁闸与石墨相连可保护铁闸
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已知海水中含有的离子主要有Na+、Mg2+、Cl-、Br-,利用下图装置进行实验探究,下列说法正确的是()
A.X为锌棒,K置于M,可减缓铁的腐蚀,铁电极上发生的反应为2H++2e-=H2↑
B.X为锌棒,K置于M,外电路电流方向是从X到铁
C.X为碳棒,K置于N,可减缓铁的腐蚀,利用的是外加电流的阴极保护法
D.X为碳棒,K置于N,在X电极周围首先失电子的是Cl-
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两种金属接触时,接触部位会发生“电偶腐蚀”。金属铁和铜在自来水和海水中,相同时间发生的腐蚀情况如图。下列有关说法正确的是( )
A.甲图中的介质为海水
B.腐蚀过程中电能转化为化学能
C.铁电极反应式为Fe-3e-=Fe3+
D.若在金属表面涂油漆,可以减弱铁的腐蚀
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两种金属接触时,接触部位会发生“电偶腐蚀”。金属铁和铜在自来水和海水中,相同时间发生的腐蚀情况如图。下列有关说法正确的是( )
A.甲图中的介质为海水
B.腐蚀过程中电能转化为化学能
C.铁电极反应式为Fe-3e-=Fe3+
D.若在金属表面涂油漆,可以减弱铁的腐蚀
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下列说法不正确的是
A.大部分金属的冶炼都是通过在高温下发生的氧化还原反应实现的
B.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
C.铝及其合金使用广泛,是因为铝比铁更耐酸、碱的腐蚀
D.通常所说的三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维
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以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下:
下列说法正确的是
A.打浆步骤,将电石渣配制成溶液
B.氯化步骤,发生的主要反应2Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 +2H2O
C.氯化过程加快氯气的通入速率,有利于提高KClO3的产率
D.KClO3晶体中可能混有 KCl、KClO等杂质
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Zn还原SiCl4的反应如下:
SiCl4(g) + 2Zn(l) Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH1
SiCl4(g) + 2Zn(g) Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH2
下列说法正确的是
A.Zn(l)=Zn(g) ΔH =1/2(ΔH1-ΔH2 )
B.用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能
C.增加Zn(g)的量,ΔH2变大
D.以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池,Zn片表面有气泡产生。
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用来解释下列事实的方程式不正确的是:
A.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应:O2 + 4e- + 2H2O === 4OH-
B.将氯气通入石灰乳制备漂白粉: 2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
C.向Na2SiO3溶液中通过量CO2制备硅酸凝胶:
SiO32- + 2CO2 + 2H2O === H2SiO3 + 2HCO3-
D.溶质物质的量比为1:1的明矾溶液和Ba(OH)2溶液混合:2SO42- + 2Ba2+ + Al3+ + 4OH- === AlO2- + 2BaSO4↓ + 2H2O
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