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汽车用汽油的抗爆剂约含 17％的 1，2一二溴乙烷。某学习小组用下图所示装置制备少量 1，2 一二溴乙烷，具体流秳如下: 
已知：1，2 一二溴乙烷的沸点为131℃，熔点为9.3℃。Ⅰ1，2 一二溴乙烷的制备步聚①、②的实验装置为：
实验步骤：
(ⅰ)在冰水冷却下，将 24mL 浓硫酸慢慢注入12mL乙醇中混合均匀。
(ⅱ)向 D 装置的试管中加入3.0mL 液溴(0.10mol)，然后加入适量水液封，幵向烧杯中加入冷却剂。
(ⅲ)连接仪器并检验气密性。向三口烧瓶中加入碎瓷片，通过滴液漏斗滴入一部分浓硫酸与乙醇的混合物，一部分留在滴液漏斗中。
(ⅳ)先切断瓶C与瓶D的连接处，加热三口瓶，待温度上升到约120℃，连接瓶 C与瓶D，待温度升高到180～200℃，通过滴液漏斗慢慢滴入混合液。
(V)继续加热三口烧瓶，待D装置中试管内的颜色完全褪去，切断瓶C与瓶D的连接处，再停止加热。回答下列问题:
(1)图中 B 装置玻璃管的作用为__________________________________________。
(2)(ⅳ)中“先切断瓶C与瓶D的连接处，再加热三口瓶”的原因是__________________________________________。
(3)装置D的烧杯中需加入冷却剂，下列冷却剂合适的为__________________________________________。
a.冰水混合物 b.5℃的水 c.10℃的水
Ⅱ1，2 一二溴乙烷的纯化
步骤③：冷却后，把装置 D 试管中的产物转移至分液漏斗中，用 1％的氢氧化钠水溶液洗涤。
步骤④：用水洗至中性。
步骤⑤：“向所得的有机层中加入适量无水氯化钙，过滤，转移至蒸馏烧瓶中蒸馏，收集
130～132℃的馏分，得到产品5.64g。
(4)步骤③中加入 1％的氢氧化钠水溶液时，发生反应的离子方程式为__________________________________________。
(5)步骤⑤中加入无水氯化钙的作用为_________________________。该实验所得产品的产率为__________________________________________。
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汽车用汽油的抗爆剂约含 17％的 1，2一二溴乙烷。某学习小组用下图所示装置制备少量 1，2 一二溴乙烷，具体流秳如下: 
已知：1，2 一二溴乙烷的沸点为131℃，熔点为9.3℃。Ⅰ1，2 一二溴乙烷的制备步聚①、②的实验装置为：
实验步骤：
(ⅰ)在冰水冷却下，将 24mL 浓硫酸慢慢注入12mL乙醇中混合均匀。
(ⅱ)向 D 装置的试管中加入3.0mL 液溴(0.10mol)，然后加入适量水液封，幵向烧杯中加入冷却剂。
(ⅲ)连接仪器并检验气密性。向三口烧瓶中加入碎瓷片，通过滴液漏斗滴入一部分浓硫酸与乙醇的混合物，一部分留在滴液漏斗中。
(ⅳ)先切断瓶C与瓶D的连接处，加热三口瓶，待温度上升到约120℃，连接瓶 C与瓶D，待温度升高到180～200℃，通过滴液漏斗慢慢滴入混合液。
(V)继续加热三口烧瓶，待D装置中试管内的颜色完全褪去，切断瓶C与瓶D的连接处，再停止加热。回答下列问题:
(1)图中 B 装置玻璃管的作用为__________________________________________。
(2)(ⅳ)中“先切断瓶C与瓶D的连接处，再加热三口瓶”的原因是__________________________________________。
(3)装置D的烧杯中需加入冷却剂，下列冷却剂合适的为__________________________________________。
a.冰水混合物 b.5℃的水 c.10℃的水
Ⅱ1，2 一二溴乙烷的纯化
步骤③：冷却后，把装置 D 试管中的产物转移至分液漏斗中，用 1％的氢氧化钠水溶液洗涤。
步骤④：用水洗至中性。
步骤⑤：“向所得的有机层中加入适量无水氯化钙，过滤，转移至蒸馏烧瓶中蒸馏，收集
130～132℃的馏分，得到产品5.64g。
(4)步骤③中加入 1％的氢氧化钠水溶液时，发生反应的离子方程式为__________________________________________。
(5)步骤⑤中加入无水氯化钙的作用为_________________________。该实验所得产品的产率为__________________________________________。
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汽油抗爆剂的添加剂通常使用1，2-二溴乙烷，常温下它是无色液体，密度2.18 g．cm-3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）。填写下列空白：
（1）装置a中碎瓷片的作用是__________________________。
（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检査实验进行时试管d是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象______________________。
（3）判断该制备反应己经结束的最简单的方法是________________________________。
（4）写出装置e中发生的反应的离子方程式_______________________________。
（5）将1，2—二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 _____________层（填“上”、“下”），若产物中有少量未反应的Br2，最好用_______________洗涤除去（填正确选项前的字母）。
a．水 b．亚硫酸钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇
（6）实验结束时若制得纯净的1，2-二溴乙烷18.8g，则至少消耗乙醇_______________g。
（7）某学生在做此实验时使用了一定量的液溴，当反应结束时，发现消耗乙醇的量比正常情况下超过许多。原因除了装置的气密性不好之外，还有可能的2个原因_______________、_______________。
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1，2—二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，实验室中用下图所示装置制备1，2—二溴乙烷。其中A和F中装有乙醇和浓硫酸的混合液，D中的试管里装有液溴。可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。（夹持装置已略去）
有关数据列表如下：
| 乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 |
| 状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
| 密度 / g•cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
| 沸点 / ℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
| 熔点 / ℃ | 一l30 | 9 | —1l6 |
填写下列空白：
（1）A的仪器名称是__________________，
（2）A中发生反应的化学方程式为__________________________，D中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________；
（3）在装置C中应加入_________（填字母），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（4）若产物中有少量副产物乙醚，可用________________（填操作名称）的方法除去；
（5）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是___________________。
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1,2二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18克/厘米3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备1,2二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴(表面覆盖少量水)。请填写下列空白：
（1）烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170℃，并且该反应要求温度迅速高到170℃，否则容易产生副反应。请你写出乙醇的这个消去反应方程式：____________。
（2）写出制备1,2二溴乙烷的化学方程式： 。
（3）安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象： 。
（4）容器c中NaOH溶液的作用是： 。
（5）某学生做此实验时,使用一定量的液溴，当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超出许多,如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因:___________。
（6）e装置内NaOH溶液的作用是 。
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1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18 g·cm-3，沸点131.4 ℃，熔点9.79 ℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷，其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水) 。
填写下列空白：
（1）写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式：
__________________________________________________________，
___________________________________________________________。
（2）配制乙醇和浓硫酸混合液的要求和操作要点________
。
（3）反应后期a中反应物混合液的颜色逐渐变黑，请用简要文字和化学方程式说明原因__________________________________________________________________。
（4）瓶b的作用为： ___________________________________________。
（5）容器c、e中NaOH溶液的作用分别是： ______________________
___________________________。
（6）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因：_______________________________________________。
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1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，在实验室中可以用下图所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中A和F中装有乙醇和浓硫酸的混合液，D中的试管里装有液溴．可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。（夹持装置已略去）
有关数据列表如下：
| | 乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 |
| 状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
| 密度／g· cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
| 沸点／℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
| 熔点／℃ | 一l30 | 9 | -1l6 |
填写下列空白：
（1）A中主要发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，请你写出乙醇的这个消去反应的化学方程式： 。
D中发生反应的化学方程式为： 。
（2）安全瓶B可以防止倒吸，并可以检查实验进行时导管是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶B中的现象 。
（3）在装置C中应加入 ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（4）容器E中NaOH溶液的作用是 。
（5）若产物中有少量副产物乙醚．可用________（填操作名称）的方法除去。
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是_____________。
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1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g•cm-3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验室中可以用下图所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）．
填写下列空白：
（1）写出本题中制备1，2-二溴乙烷的两个化学反应方程式．______
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1，2一二溴乙烷可作抗爆剂的添加剂。下图为实验室制备1，2一二溴乙烷的装置图，图中分液漏斗和烧瓶a中分别装有浓H2SO4和无水乙醇，试管d中装有液溴。
已知：
相关数据列表如下：
（1）实验中应迅速将温度升高到170℃左右的原因是________．
（2）安全瓶b在实验中有多重作用。其一可以检查实验进行中导管d是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象；
如果实验中导管d堵塞，你认为可能的原因是________；
安全瓶b还可以起到的作用是________；
（3）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是________；
（4）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多，如果装置的气密性没有问题，试分析可能的原因________；（写出两条即可）
（5）除去产物中少量未反应的Br2后，还含有的主要杂质为________，要进一步提纯，下列操作中必须的是________（填入正确选项前的字母）；
A．重结晶 B．过滤 C．萃取 D．蒸馏
（6）实验中也可以撤去d装置中盛冰水的烧杯，改为将冷水直接加入到d装置的试管内，则此时冷水除了能起到冷却1,2一二溴乙烷的作用外，还可以起到的作用是________。
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实验室用乙醇和必要的无机试剂制取1，2－二溴乙烷的装置如下图，1,2－二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18g/cm，3沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。请回答以下问题：
（1）装置A的烧瓶中装入乙醇和浓硫酸的混合液后还需加入 。
烧瓶内发生的反应的化学方程式为 。
（2）装置B的作用是 。
（3）装置C中盛有10％的NaOH溶液，其作用是 。
（4）装置D中试管中装有液溴，实验开始后观察到的主要现象是 。
（5）开始反应时需向装置D中的烧杯里加入冰水，这是为了 。
（6）装置E的作用 。