某Al2O3样品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3杂质。现通过下列生产过程，从该样品中提纯 Al2O3，并回收铁红。流程如下：
（1）操作①是________________，在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有_____________________。
（2）试剂①是________________，该反应的离子方程式是__________________________________。
（3）固体①加入适量稀盐酸，可能发生的反应有：_________________________________（用离子方程式表达）。
（4）溶液③中铁元素的存在形式是___________________，如何用实验证明：_________________。
高一化学工业流程中等难度题
某Al2O3样品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3杂质。现通过下列生产过程,从该样品中回收铁红。流程如下:
（1）操作a是________，在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_______。
（2） 试剂①是_______,固体II是_________（填化学式）。
（3）红褐色沉淀的成分是_________；写出白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式:______________。
（4）溶液II中铁元素的存在形式是_______（填离子符号），如何用实验证明:__________。
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某Al2O3样品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3杂质。现通过下列生产过程,从该样品中回收铁红。流程如下:
（1）操作a是________，在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_______。
（2） 试剂①是_______,固体II是_________（填化学式）。
（3）红褐色沉淀的成分是_________；写出白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式:______________。
（4）溶液II中铁元素的存在形式是_______（填离子符号），如何用实验证明:__________。
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（18分）
某Al2O3样品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3杂质。现通过下列生产过程，从该样品中提纯Al2O3，并回收铁红。流程如下：
（1）操作①是_______，在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有______________。
（2）试剂①是_________，该反应的离子方程式是__________________________。
（3）固体①加入适量稀盐酸，可能发生的反应有：__________________________(用离子方程式表达)。
（4）溶液③中铁元素的存在形式是__________________，如何用实验证明：_______________。
（5）溶液③中通入某气体，该气体可以是__________（任写一种的化学式），红褐色固体制得铁红的化学方程式是__________________________________。
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某Al2O3样品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3杂质。现通过下列生产过程，从该样品中提纯 Al2O3，并回收铁红。流程如下：
（1）操作①是________________，在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有_____________________。
（2）试剂①是________________，该反应的离子方程式是__________________________________。
（3）固体①加入适量稀盐酸，可能发生的反应有：_________________________________（用离子方程式表达）。
（4）溶液③中铁元素的存在形式是___________________，如何用实验证明：_________________。
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某工厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红（Fe2O3）和氧化铜。（已知铜能溶解在稀硝酸中生成硝酸铜溶液）
请填写下面空白：
（1）图中标号处需加入的相应物质分别是（填化学式）① ②
③ ④ ；
（2）A处固体成分为 （填化学式）
（3）写出⑤处反应的化学方程式 ；
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某铝土矿主要含Al2O3和SiO2。某课题组以此为原料回收氧化铝，设计实验流程如下：
（1）步骤（I）中分离溶液和沉淀的操作名称是 。
（2）沉淀A中一定含有 （用化学式表示），该物质属于 （填“酸性”或“碱性”）氧化物。
（3）写出步骤（Ⅱ）中生成Al(OH)3的离子方程式 。
（4）实验室里用Na[Al(OH)4]溶液制取Al(OH)3最好选用 （填序号）。
A．NaOH溶液 B．稀硫酸 C．二氧化碳
（5）取5.4g铝土矿进行实验，最后得到氧化铝5.1g，则该铝土矿中铝的含量为__________（假设实验过程没有损失）。
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在高温下， Al与Fe2O3发生铝热反应后得到的固体混合物中主要含有Al2O3、Fe，还含有少量Fe2O3。从该样品中固体混合物分离出Al2O3，并回收Fe和Fe2O3的流程如下：
已知：NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al（OH）3↓ + NaHCO3
回答下列问题：
（1）固体①的成分是__________。溶液②的溶质是____________。
（2）加入过量NaOH溶液时，发生反应的离子方程式是__________。
（3）白色固体②与NaOH溶液反应的离子方程式是__________。
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MnO2是重要无机材料，某小组设计了将粗MnO2（含有MnO、 MnCO3和Fe2O3等杂质）样品转化为纯MnO2实验，流程如下：
（已知：氧化性强弱顺序： ClO3－ > MnO2 > Fe3+）
（1）铝与二氧化锰在高温下发生置换反应，该反应的化学方程式为 。
（2）请配平第②步反应的离子方程式：
Mn2+ + ClO3-+ H2O= MnO2↓+ Cl2↑+ H+
（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、玻璃棒、 、 ；
第③步蒸发得到的固体中除了含有NaClO3和NaOH外，还一定含有 （写化学式）。
（4）若粗MnO2样品质量为23.0g，标准状况下，第①步反应收集448mLCO2气体，则原样品中MnCO3的质量百分含量为 （MnCO3相对分子质量为115）。
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某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如图所示， 回答下列问题。
(1)加入过量A溶解后，在进行操作a时玻璃棒的作用是______________________ 。
(2)工厂废液中加入过量A的目的是______________________________。
(3)溶液甲中的金属离子是_____________________（写离子符号）。
(4)步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是________（填序号）。
(5)步骤③中发生反应的化学方程式________是_____________________。
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