下表是元素周期表的一部分,根据所给的10种元素,完成以下各小题。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | H | |||||||
2 | C | N | F | Ne | ||||
3 | Na | Mg | Al | S | Cl |
(1)金属性最强的元素是______(填元素符号)。
(2)最不活泼元素的原子结构示意图为________。
(3)第3周期元素中,其最高价氧化物对应得水化物具有两性得元素是______(填元素名称)。
(4)Na、Mg两种元素中,原子半径较大的是______。
(5)第3周期中,某元素的一种氧化物是形成酸雨的主要物质,该氧化物的化学式为_______。
(6)工业上可以用Cl2和H2来制取盐酸,该反应的方程式为_______________________________。
(7)HF与HCl热稳定性较强的是_________。
(8)由碳与氢元素形成的最简单有机物的化学式为_____,该物质中碳元素与氢元素的质量比为_________,其分子空间构型为_____________。
(9)重氢和超重氢两种核素都可用作制造氢弹的原料,它们所含中子数之比为____。
高二化学综合题中等难度题
下表是元素周期表的一部分,根据所给的10种元素,完成以下各小题。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | H | |||||||
2 | C | N | F | Ne | ||||
3 | Na | Mg | Al | S | Cl |
(1)金属性最强的元素是______(填元素符号)。
(2)最不活泼元素的原子结构示意图为________。
(3)第3周期元素中,其最高价氧化物对应得水化物具有两性得元素是______(填元素名称)。
(4)Na、Mg两种元素中,原子半径较大的是______。
(5)第3周期中,某元素的一种氧化物是形成酸雨的主要物质,该氧化物的化学式为_______。
(6)工业上可以用Cl2和H2来制取盐酸,该反应的方程式为_______________________________。
(7)HF与HCl热稳定性较强的是_________。
(8)由碳与氢元素形成的最简单有机物的化学式为_____,该物质中碳元素与氢元素的质量比为_________,其分子空间构型为_____________。
(9)重氢和超重氢两种核素都可用作制造氢弹的原料,它们所含中子数之比为____。
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表是元素周期表的一部分,根据所给的10种元素,完成以下各小题。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
2 | C | N | O | Ne | ||||
3 | Na | Mg | Al | Si | S | Cl |
(1)镁的原子结构示意图为___。
(2)H2SO4与HClO4中,酸性较强的是___。
(3)NaOH与Al(OH)3中,属于两性氢氧化物的是___。它常用作治疗胃酸(含盐酸)过多的药物,该反应的离子方程式为___。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑦种元素,根据题意回答以下问题:
(1)在③~⑦五种元素中,原子半径最大的是____________(填元素符号);
(2)②的原子结构示意图为__________;
(3)①~⑦对应元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________(填化学式,下同),呈两性的是________。
高二化学推断题中等难度题查看答案及解析
(15分)以下是元素周期表的一部分,根据给定的元素回答下列问题
(1)K的元素符号是________;
(2)D元素的外围电子排布图是________,在其化合物中,最高正价是________;
(3)C元素的原子结构示意图是________;
(4)A与L、B与L都分别能形成原子个数比为1:1的化合物,A与L(1:1)的化合物是________分子(填极性或非极性),B与L(1:1)的化合物的电子式是________;
(5)G、H、L原子的第一电离能由高到低的顺序是________(填元素符号);
(6)J单质的一种白色同分异构体的空间构型是________;
(7)E元素在元素周期表中的位置是________,在其化合物中,常有+2、+3价的2种离子,+3的离子比较稳定,其原因是;
(8)A与B的化合物的熔点比A与L的化合物的熔点高,其原因是________;
(9)A的单质与L的单质与B的最高价氧化物的水化物溶液能组成燃烧电池,写出该种电池的负极的电极反应式________;
(10)F元素的最高价氧化物与M元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是________
。
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根据表1信息,判断以下叙述正确的是( )
表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
A.氢化物的沸点为H2T<H2R B.单质与稀盐酸反应的速率为L<Q
C.M与T形成的化合物具有两性 D.L2+与R2-的核外电子数相等
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根据部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息,判断以下叙述正确的是
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、—2 | —2 |
A.氢化物的沸点为H2T<H2R B.金属性强弱:L<Q
C.M与T形成的化合物的化学式是Al2O3 D.L2+与R2-的核外电子数相等
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根据下表信息,判断以下叙述正确的是( )
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
A.氢化物的稳定性为H2T<H2R
B.单质与稀盐酸反应的速率为L<Q
C.M与T形成的化合物具有两性
D.L2+与R2-的核外电子数相等
高二化学选择题简单题查看答案及解析
根据表1信息,判断以下叙述正确的是( )
表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、—2 | —2 |
A.氢化物的沸点为H2T<H2R
B.M、Q元素的金属性 L<Q
C.工业上通过电解L与T形成的化合物生产单质L
D. 离子半径:R2->T2->L2+>M2+
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I.以下是元素周期表的一部分,根据图示回答下列问题:
(1)将16.25gFeCl3投入足量A2C2溶液中,产生大量气泡,反应完全后,FeCl3的质量为__________g。
(2)1.3gB2A2气体完全燃烧,恢复至室温,放出65kJ热量,写出代表B2A2燃烧热的热化学反应方程式_____________________________________________________________。
(3)D的最高价氧化物的水化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为:
_____________________________________________________________。
II.X、Y、Z、W四种元素是周期表前四周期元素,X原子的核外有16种不同运动状态的电子,Y的原子序数比X大1,Z原子的外围电子排布式为3d64s2,W的价层电子排布式为ndn+5(n+1)sn-1。
(4)X在元素周期表中的位置___________________________;W元素的名称为_________。
(5)XY2分子中各原子均满足8电子稳定结构,画出XY2的电子式____________。
(6)电负性X_______Y;Z的原子结构示意图为____________________。
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(7分)根据下表信息回答以下问题:部分短周期元素的原子半径及主要化合价。
元素 | A | B | C | D |
原子半径(nm) | 0.130 | 0.118 | 0.090 | 0.102 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6,-2 |
元素 | E | F | G | H |
原子半径(nm) | 0.073 | 0.154 | 0.037 | 0.099 |
主要化合价 | -2 | +1 | +1 | +7,-1 |
(1)E、F、G三元素形成的化合物中化学键类型是______。
(2)B、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物相互反应的离子方程式是________。
(3)实验室中制取H单质反应的化学方程式是________。
(4)将A、B两种元素的单质用导线连接浸入NaOH溶液中,发现导线中有电流产生,其负极反应式为________。
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