电石可以与水剧烈反应生成C2H2方程式如下：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2。已知：①工业电石中常含有硫化钙、磷化钙等杂质，它们与水作用可以生成硫化氢及磷化氢等恶臭且有毒的还原性气体。②用Hg(NO3)2作催化剂时，浓硝酸能将乙炔气体氧化为草酸(H2C2O4)。实验装置如图所示(夹持装置略去)，回答下列问题：
（1）仪器a的名称是___。
（2）装置B中的NaClO溶液能与H2S、PH3反应生成硫酸、磷酸，此过程中NaClO是__（填“氧化剂”或“还原剂”）。
（3）装置D的作用是__。
（4）装置C中生成H2C2O4的化学方程式为___。
（5）为测定晶体中H2C2O4·2H2O的质量分数，实验步骤如下：
i.准确称取mg晶体，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸；
ii.将i所得溶液用cmol/LKMnO4标准溶液进行滴定，滴定时KMnO4被还原为Mn2+，滴定至终点时消耗标准溶液VmL。
①滴定终点的现象是__。
②上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏__。（填“高”或“低”）。
高二化学实验题中等难度题
电石可以与水剧烈反应生成C2H2方程式如下：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2。已知：①工业电石中常含有硫化钙、磷化钙等杂质，它们与水作用可以生成硫化氢及磷化氢等恶臭且有毒的还原性气体。②用Hg(NO3)2作催化剂时，浓硝酸能将乙炔气体氧化为草酸(H2C2O4)。实验装置如图所示(夹持装置略去)，回答下列问题：
（1）仪器a的名称是___。
（2）装置B中的NaClO溶液能与H2S、PH3反应生成硫酸、磷酸，此过程中NaClO是__（填“氧化剂”或“还原剂”）。
（3）装置D的作用是__。
（4）装置C中生成H2C2O4的化学方程式为___。
（5）为测定晶体中H2C2O4·2H2O的质量分数，实验步骤如下：
i.准确称取mg晶体，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸；
ii.将i所得溶液用cmol/LKMnO4标准溶液进行滴定，滴定时KMnO4被还原为Mn2+，滴定至终点时消耗标准溶液VmL。
①滴定终点的现象是__。
②上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏__。（填“高”或“低”）。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
已知：CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都属于离子型化合物；碳化钙(CaC2)和水发生反应制备C2H2的方程式如下：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2．请通过CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是( )
A. ZnC2水解生成乙烷(C2H6)
B. Al4C3水解生成丙烷(C3H4)
C. Mg2C3水解生成丙炔(C3H4)
D. Li2C2水解生成乙烯(C2H4)
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
电石中的碳化钙和水能完全反应: CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2
现在使该反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量。
（1）用下列仪器和导管组装该实验装置：
如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从上到下和从左到右直接连接的顺序（填各仪器、导管的序号）是：（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）；
（2）一般实验产生的气体含有 （填化学式，至少2种）等杂质导致测定结果偏大，通常用 （填化学式）溶液除去；
（3） 实验室制取乙炔时，为了 通常用饱和食盐水代替蒸馏水；
（4）若实验时称取的电石1.60g，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448mL，此电石中碳化钙的质量分数是 。
高二化学实验题简单题查看答案及解析
I、现有含CaO杂质的CaC2试样。设计以下实验，测定CaC2试样的纯度。（反应方程式为：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑），请从下图中选用适当的装置，完成该实验。
（1）制取C2H2最好选④中的 装置（填“甲”“乙”或“丙”），所选用装置的连接顺序是 （填各接口A～E的顺序）。
（2）若实验时称取的试样为1.4g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL，此试样中CaC2的质量分数为 。（保留3为有效数字）
II、某同学在实验室从如图标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验，实验后 发现还有少许黑色固体生成。从反应物及实验操作猜测：
该黑色物质可能为碳与另一种氧化物组成的混合物。
根据题意和图示回答下面问题：
（1）装置图⑤中A的名称 。
（2）此氧化物可能是 或 （写化学式）。
（3）对黑色固体物质的组成作如图⑥所示研究
①实验I中加入盐酸溶液的目的是 。
②仅通过实验II，用最简步骤能快速确定黑色氧化物的组成，请完善该设计。（限选试剂：稀盐酸、KSCN溶液、10%H2O2溶液）
| 实验操作 | 预期现象与结论 | 相关离子方程式 |
| 取少量实验I中的澄清溶液，加入试剂 |
高二化学实验题极难题查看答案及解析
（12分）工业上，可以由下列反应合成三聚氰胺：
CaO＋3C
CaC2＋CO↑；CaC2＋N2
CaCN2＋C；CaCN2＋2H2O＝NH2CN＋Ca（OH）2
NH2CN与水反应生成尿素[CO（NH2）2]，再由尿素合成三聚氰胺。
（1）写出与Ca在同一周期的Cu原子的基态电子排布式 。
（2）写出CaC2中阴离子C22－的一种等电子体的化学式 。
（3）1mol 尿素分子[CO（NH2）2]中含有的π键与σ键的数目之比为 。
（4）三聚氰胺俗称“蛋白精”，其结构为
。其中氮原子的杂化方式有 。
（5）CaO晶胞如下图所示，CaO晶体中与O2-距离最近的O2-的个数为 。CaO晶体的熔点比NaCl晶体的熔点高的主要原因是 。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
电石中的碳化钙和水能完全反应: CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2，使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量。
（1）若用下列仪器和导管组装实验装置：
如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序(填各仪器、导管的序号)是：( )接( )接( )接( )接( )接( )。
（2）仪器连接好后，进行实验时，有下列操作(每项操作只进行一次)：
①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞。
②检查装置的气密性。
③在仪器6和5中注入适量水。
④待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积(导管2中的水忽略不计)。
⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下，至不发生气体时，关闭活塞。
正确的操作顺序(用操作编号填写)是 。
（3）若实验产生的气体有难闻的臭鸡蛋这是因为含有 杂质。检验此杂质的反应为 。
（4）若实验时称取的电石1．60g，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448mL，此电石中碳化钙的质量分数是 %。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
电石中的碳化钙和水能完全反应：CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况下乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量。
（1）若用下列仪器和导管组装实验装置
如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序（填各仪器、导管的序号）是：____接____接____接____接____接____。
（2）仪器连接好后，进行实验时，有下列操作（每项操作只进行一次）：
①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞。
②检查装置的气密性。
③在仪器6和5中注入适量水。
④待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积（导管2中的水忽略不计）。
⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下，至不产生气体时，关闭活塞。
正确的操作顺序（用操作编号填写）是__________________。
（3）若实验产生的气体有难闻气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有___________杂质。
（4）若实验时称取的电石1.60g，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448mL，此电石中碳化钙的质量分数是_________%。
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草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2C2O4·2H2O。回答下列问题：
(1)甲组的同学以电石(主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2杂质等)为原料，并用下图1装置制取C2H2。
①电石与水反应很快，为了减缓反应速率，装置A中除用饱和食盐水代替水之外，还可以采取的措施是__________（写一种即可）。
②装置B中，NaClO将H2S、PH3 氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为NaCl，其中PH3被氧化的离子方程式为______。该过程中，可能产生新的杂质气体Cl2，其原因是： _____________（用离子方程式回答）。
(2)乙组的同学根据文献资料，用Hg(NO3)2作催化剂，浓硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O。制备装置如上图2所示：
①装置D中多孔球泡的作用是______________________。
②装置D中生成H2C2O4的化学方程式为____________________________。
③从装置D中得到产品，还需经过_____________（填操作名称）、过滤、洗涤及干燥。
(3)丙组设计了测定乙组产品中H2C2O4·2H2O的质量分数实验。他们的实验步骤如下：准确称取m g产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用c mol·L－1酸性KMnO4标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶液V mL。
①滴定终点的现象是______________________。
②滴定过程中发现褪色速率开始很慢后逐渐加快，分析可能的原因是_______________。
③产品中H2C2O4·2H2O的质量分数为_______________（列出含 m、c、V 的表达式）。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属于离子型碳化物。请通过对CaC2制C2H2的反应（CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2）进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是
A．ZnC2水解生成乙烷(C2H6) B．Al4C3水解生成丙炔(C3H4)
C．Mg2C3水解生成丙炔(C3H4) D．Li2C2水解生成乙烯(C2H4)
高二化学选择题简单题查看答案及解析
三聚氰胺可以用以下三个反应合成：CaO＋3C＝CaC2＋CO↑，CaC2＋N2＝CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O===NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。
（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排
布式：_____________________________________________。
CaCN2中阴离子为CN
，与CN互为等电子体的分子有________(填两种化学式)，由此可以推知CN的空间构型为________，画出CN电子式___________。
（2）尿素分子中C原子采取________杂化。尿素分子的结构简式是________。
（3）三聚氰胺(
)俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸(
)后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石。
（4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为________。CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3401 kJ·mol－1、NaCl 786 kJ·mol－1。导致两者晶格能差异的主要原因是______________。
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