高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：①MnO4-+5e-+8H+＝Mn2++4H2O ②...

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高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：

①MnO4-+5e-+8H+＝Mn2++4H2O ②MnO4-+3e-+2H2O＝MnO2↓+4OH-

（1）从上述两个反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的__________影响。

（2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为________→__________。

（3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法不正确的是___________。

A．氧化性，PbO2＞KMnO4B．还原性：PbO2＞KMnO4C．该反应可以用盐酸酸化

（4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3 : 2，完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质)：

①_____KMnO4+_____K2S+ ______（___）＝____K2MnO4+_____K2SO4+____S↓+_________（___）。

②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为____________。

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试题答案

试题解析

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高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：
①　 MnO4－＋5e－＋8H＋ ═ Mn2＋＋4H2O
②　 MnO4－＋3e－＋2H2O ═　 MnO2↓＋4OH－
③　 MnO4－＋e－ ═ MnO42－ (溶液绿色)
⑴ 从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的____________影响。
⑵ 将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为 __________→___________。
⑶ 将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是________。
a．氧化性：PbO2 > KMnO4 　　　　 b．还原性：PbO2 > KMnO4　　 c．该反应可以用盐酸酸化
⑷ 将高锰酸钾逐滴加入到强碱性硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2，完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质），并用单线桥法表示电子的转移情况。
① _______KMnO4＋_______K2S＋_______(　　　 ) ═ ________K2MnO4＋________K2SO4＋________S↓＋________(　　　　 )。
② 若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子数为____________。
⑸ 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
MnO4－→Mn2+；　　 Fe3+→Fe2+；　　 IO3－→I2；　　　 HNO3→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是________。
a．MnO4－　　　　　　　　　　 b．Fe3+　　　　　　　　　　　 c．IO3－　　　　　　　　 d．HNO3

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高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：
①MnO4—＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O
②MnO4—＋3e－＋2H2O=MnO2↓＋4OH－
③MnO4—＋e－=MnO42— (溶液绿色)
(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响。
(2)将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为________→________。
(3)将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是________(填字母)。
a．氧化性：PbO2＞KMnO4　　 b．还原性：PbO2＞KMnO4　　 c．该反应可以用盐酸酸化
(4)将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2。完成下列化学方程式：
①______KMnO4＋_____K2S＋________=_________K2MnO4＋______K2SO4＋________S↓＋________。
②若生成6.4 g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为________。

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高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：
①MnO4-+5e-+8H+＝Mn2++4H2O ②MnO4-+3e-+2H2O＝MnO2↓+4OH-
（1）从上述两个反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的__________影响。
（2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为________→__________。
（3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法不正确的是___________。
A．氧化性，PbO2＞KMnO4B．还原性：PbO2＞KMnO4C．该反应可以用盐酸酸化
（4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3 : 2，完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质)：
①_____KMnO4+_____K2S+ ______（___）＝____K2MnO4+_____K2SO4+____S↓+_________（___）。
②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为____________。

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许多物质的氧化能力受溶液酸碱性的影响．高锰酸钾在不同条件下发生的还原反应如下：
MnO₄^-+5e+8H⁺→Mn²⁺+4H₂O MnO₄^-+3e+2H₂O→MnO₂+4OH^-MnO₄^-+e→MnO₄^2-（溶液呈绿色）
MnO₂的还原反应可表示如下：MnO₂+4H⁺+2e→Mn²⁺+2H₂O
（1）MnO₂ 与稀盐酸不能制取氯气，其原因是______．
（2）将SO₂通入KMnO₄溶液中，发生还原反应的过程为______→______（用化学式或离子符号表示）．
（3）将PbO₂投入到酸性MnSO₄溶液中搅拌，溶液变为紫红色．下列叙述正确的是______（选填编号）．
a．氧化性：PbO₂＞KMnO₄ b．还原性：PbO₂＞KMnO₄ c．该反应可以用盐酸酸化
（4）将高锰酸钾溶液逐滴加入到硫化钾溶液中可发生如下反应，其中K₂SO₄和S的物质的量之比为3：2．完成并配平该反应的化学方程式．
______KMnO₄+______K₂S+______→______K₂MnO₄+______K₂SO₄+______S↓+______
反应若生成5.44g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为______．
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高锰酸钾在不同的条件下发生还原反应如下：
MnO₄^- + 5e + 8H⁺ → Mn²⁺ + 4H₂O
MnO₄^- +3e + 2H₂O → MnO₂↓+ 4OH^-
MnO₄^- + e → MnO₄^2- (溶液绿色)
（1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子还原产物受到溶液的________影响。
（2）将SO₂通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为________→________。
（3）将PbO₂投入到MnSO₄酸性溶液中搅拌溶液变为紫红色。下列说法正确的是（）。
a.氧化性：PbO₂>KMnO₄ b.还原性：PbO₂>KMnO₄ c.该反应可以用盐酸酸化
（4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K₂SO₄和S的物质的量比为3:2。完成下列化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
________KMnO₄ + ________K₂S + ________ ________→ ________K₂MnO₄ + ________K₂SO₄+________S↓+________ ________
若生成5.44g单质硫，反应过程中转移的电子数约为________；若反应中有22mol电子转移，则生成K₂SO₄和S的物质的量比为________。

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许多物质的氧化能力受溶液酸碱性的影响。高锰酸钾在不同的条件下发生的还原反应如下：
MnO₄^—+ 5e + 8H⁺ → Mn²⁺ + 4H₂O
MnO₄^— + 3e + 2H₂O → MnO₂ + 4OH^—
MnO₄^— + e → MnO₄^2—（溶液呈绿色）
MnO₂的还原反应可表示如下：MnO₂+4H⁺ + 2e → Mn²⁺+2H₂O
（1）MnO₂ 与稀盐酸不能制取氯气，其原因是________。
（2）将SO₂通入KMnO₄溶液中，发生还原反应的过程为______→_______
(用化学式或离子符号表示)。
（3）将PbO₂投入到酸性MnSO₄溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列叙述正确的是________（选填编号）。
a．氧化性：PbO₂＞KMnO₄ b．还原性：PbO₂＞ KMnO₄
c．该反应可以用盐酸酸化
（4）将高锰酸钾溶液逐滴加入到硫化钾溶液中可发生如下反应，其中K₂SO₄和S的物质的量之比为3：2。完成并配平该反应的化学方程式。
___KMnO₄+___K₂S+___ _____ → ___K₂MnO₄ +___K₂SO₄ +__S↓+___ ___
反应若生成5.44 g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为__________。

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高锰酸钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂。不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：+5e－+8H+→Mn2++4H2O；+3e－+2H2O→MnO2+4OH－；+e－→。高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：FeS+KMnO4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+S+H2O(未配平)。下列有关说法正确的是
A.由上面的反应可知，高锰酸根离子()反应后的产物与溶液的酸碱性有关
B.高锰酸钾溶液可代替二氧化锰用来制取Cl2，氧化剂和还原剂物质的量之比为1:8
C.在高锰酸钾溶液与硫化亚铁的反应中，反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与高锰酸钾之间转移的电子数为0.15NA
D.高锰酸钾溶液也可与双氧水发生反应，其中双氧水是氧化剂

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高锰酸钾分别在酸性、中性、碱性条件下发生的反应如下：
MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O
MnO＋3e－＋2H2O===MnO2↓＋4OH－
MnO＋e－===MnO (溶液呈绿色)
(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的_______影响。
(2)将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生氧化还原反应的离子方程式为______________。
(3)将PbO2投入酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是________(填字母)。
a．氧化性：PbO2>KMnO4
b．还原性：PbO2>KMnO4
c．MnSO4溶液可以用盐酸酸化

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（１2分）在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能发生氧化还原反应：
氧化反应：H₂O₂ – 2e^- = 2H⁺ + O₂↑ 还原反应：MnO₄^- + 5e^- + 8H⁺ = Mn²⁺ + 4H₂O
（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：。
（2）反应中氧化剂是________；氧化产物是________；若有0.5molH₂O₂参加此反应，电子一转移个数为________。
（3）若KMnO₄的量不足，在Mn²⁺的催化作用下，H₂O₂仍能分解，分解反应的化学方程式为________；这时若有0.5molH₂O₂发生分解，电子转移个数为________。

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(14分)在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能发生氧化还原反应：
氧化反应：H₂O₂－2e^－===2H^＋＋O₂↑
还原反应：MnO＋5e^－＋8H^＋===Mn²^＋＋4H₂O
(1)写出该氧化还原反应的离子方程式：______________________________________。
(2)该反应中氧化剂是________，被氧化的元素是________；若有0.5 mol H₂O₂参加此反应，则转移电子个数为________。
(3)若KMnO₄的量不足，在Mn²^＋的催化作用下，H₂O₂仍能分解，分解反应的化学方程式为__________________；这时若有0.5 mol H₂O₂发生分解，则转移电子个数为________。

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