向2 mL 0.8 mol·L−1 FeSO4溶液中，滴加2 mL1 mol·L−1 Na...

向2 mL 0.8 mol·L−1 FeSO4溶液中，滴加2 mL1 mol·L−1 NaHCO3溶液，产生无色气体和白色沉淀。将浊液分成两份，一份迅速过滤、洗涤，加入稀盐酸，产生的无色气体可使澄清石灰水变浑浊；另一份静置一段时间后变为红褐色。已知：碳酸亚铁是难溶于水的白色固体。下列说法不正确的是

A.无色气体是CO2

B.HCO3−只发生了电离

C.白色沉淀中含有FeCO3

D.上述实验过程中发生了氧化还原反应

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120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL1.5 mol/L盐酸，①将前者滴加入后者，②将后者滴加入前者。不合理的描述是

A. 都有气体产生　　 B. 最终产生的气体体积相同

C. ①中一开始就产生气体　　 D. ②中一开始不产生气体

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足量的铝与20mL1.0mol/L的下列物质反应，产生气体物质的量最少的是

A．氢氧化钠溶液　　 　　 B．稀硫酸　　 　　 C．盐酸　 　　　 　 D．稀硝酸

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用惰性电极电解200mL1.0 mol·L-1的硫酸铜溶液，当两极上产生气体物质的量相同时，停止电解，此时要使溶液恢复到电解前的状态，需要加入的物质及物质的量是

A．0.2molCu(OH)2　 　　　　　 B．0.2molCuO

C．0.2molCuSO4+0.2molH2O　 D．0.1molCu2(OH)2CO3

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常温下2 mL 1 mol·L-1 NaHCO3溶液，pH约为8，向其中滴加等体积等浓度的饱和CaCl2溶液，有白色沉淀和无色气体生成。下列说法中正确的是

A.NaHCO3溶液中， c(H+) + c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(OH-)

B.NaHCO3溶液中，c(Na+) > c(OH-)> c(HCO3-) > c(H+)

C.加热NaHCO3溶液，pH增大，一定是HCO3- 水解程度增大的结果

D.滴加饱和CaCl2溶液发生了反应：Ca2+ + 2HCO3- = CaCO3↓ + H2O + CO2↑

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常温下2 mL 1 mol·L-1 NaHCO3溶液，pH约为8，向其中滴加几滴饱和CaCl2溶液，有白色沉淀和无色气体生成。下列说法中，不正确的是

A. NaHCO3溶液中，HCO3-水解程度大于其电离程度

B. NaHCO3溶液中，c(Na+) > c(HCO3-) > c(OH-) > c(H+)

C. 最终所得的混合溶液中，c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) + 2c(CO32-)+ c(OH-)

D. 滴加饱和CaCl2溶液促进了HCO3-的电离

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将0.4mol体积比为1∶1甲和乙两种混合气体同时通入50mL1mol·L－1的丙溶液中，无沉淀产生的是

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将100mL1L•mol-1的NaHCO3溶液分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO32-)的变化分别是（ ）

A.减小、减小 B.增大、减小 C.增大、增大 D.减小、增大

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将l00mL1mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO32-)的变化分别是

A．减小、减小　　　　 B．减小、增大　　 　 　 C．增大、增大　　　　 D．增大、减小

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