常温下2 mL 1 mol·L-1 NaHCO3溶液,pH约为8,向其中滴加几滴饱和CaCl2溶液,有白色沉淀和无色气体生成。下列说法中,不正确的是
A. NaHCO3溶液中,HCO3-水解程度大于其电离程度
B. NaHCO3溶液中,c(Na+) > c(HCO3-) > c(OH-) > c(H+)
C. 最终所得的混合溶液中,c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) + 2c(CO32-)+ c(OH-)
D. 滴加饱和CaCl2溶液促进了HCO3-的电离
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常温下2 mL 1 mol·L-1 NaHCO3溶液,pH约为8,向其中滴加等体积等浓度的饱和CaCl2溶液,有白色沉淀和无色气体生成。下列说法中正确的是
A.NaHCO3溶液中, c(H+) + c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(OH-)
B.NaHCO3溶液中,c(Na+) > c(OH-)> c(HCO3-) > c(H+)
C.加热NaHCO3溶液,pH增大,一定是HCO3- 水解程度增大的结果
D.滴加饱和CaCl2溶液发生了反应:Ca2+ + 2HCO3- = CaCO3↓ + H2O + CO2↑
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常温下2 mL 1 mol·L-1 NaHCO3溶液,pH约为8,向其中滴加几滴饱和CaCl2溶液,有白色沉淀和无色气体生成。下列说法中,不正确的是
A. NaHCO3溶液中,HCO3-水解程度大于其电离程度
B. NaHCO3溶液中,c(Na+) > c(HCO3-) > c(OH-) > c(H+)
C. 最终所得的混合溶液中,c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) + 2c(CO32-)+ c(OH-)
D. 滴加饱和CaCl2溶液促进了HCO3-的电离
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常温下,向20 mL 0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液中滴加0.10 mol·L-1 CaCl2溶液至pH=7,有白色沉淀生成,无气体放出。对反应所得混合液的下列说法错误的是
A.存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡
B. c(Na+)=c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)=c(Ca2+)
C. c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)
D. 反应的离子方程式:2 HCO3-+Ca2+==CaCO3↓+H2CO3
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某同学在实验室探究NaHCO3的性质:常温下,配制0.10 mol/ L NaHCO3溶液,测其pH为8.4;取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH=7,滴加过程中产生白色沉淀,但无气体放出。下列说法不正确的是( )
A. NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度
B. 反应的过程中产生的白色沉淀为CaCO3
C. 反应后的溶液中存在:c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)
D. 加入CaCl2促进了HCO3-的水解
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某同学在实验室探究NaHCO3的性质:常温下,配制0.10mol·L-1 NaHCO3溶液,测其pH为8.4;取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH=7,滴加过程中产生白色沉淀,但无气体放出。下列说法不正确的是
A.NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度
B.加入CaCl2促进了HCO3-的水解
C.反应的离子方程式是2HCO3-+Ca2+==CaCO3↓+H2CO3
D.反应后的溶液中存在:c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)
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某同学在实验室探究 NaHCO3的性质:常温下,配制0..10 mol·L -1NaHCO3溶液,测其pH为8.4;取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH=7,滴加过程中产生白色沉淀,但无气体放出。下列说法不正确的是
A. NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度
B. 反应的离子方程式是2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2CO3
C. 加入CaCl2促进了HCO3-的水解
D. 反应后的溶液中存在:c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)
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向2 mL 0.8 mol·L−1 FeSO4溶液中,滴加2 mL1 mol·L−1 NaHCO3溶液,产生无色气体和白色沉淀。将浊液分成两份,一份迅速过滤、洗涤,加入稀盐酸,产生的无色气体可使澄清石灰水变浑浊;另一份静置一段时间后变为红褐色。已知:碳酸亚铁是难溶于水的白色固体。下列说法不正确的是
A.无色气体是CO2
B.HCO3−只发生了电离
C.白色沉淀中含有FeCO3
D.上述实验过程中发生了氧化还原反应
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某同学在实验室探究NaHCO3的性质:常温下,配制0.10mol/LNaHCO3溶液,测其pH为8.4;取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH=7,滴加过程中产生白色沉淀,但无气体放出。下列说法不正确的是
A.NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度
B.加入CaCl2促进了HCO3-的水解
C.反应的离子方程式是2HCO3-+Ca2+==CaCO3↓+H2CO3
D.反应后的溶液中存在:c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)
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常温下,向20ml0.10mol/LNaHCO3溶液中滴加0.10mol/LCaCl2溶液至pH=7,有白色沉淀生成,无气体放出。对反应所得混合液的下列说法不正确的是( )
A.c(Na+)=c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)=c(Ca2+)
B.存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡
C.c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)
D.反应的离子方程式:2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2CO3
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