某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10mol·L-1 NaHCO3溶液...

某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10 mol/ L NaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是(　　 )

A. NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度

B. 反应的过程中产生的白色沉淀为CaCO3

C. 反应后的溶液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)

D. 加入CaCl2促进了HCO3-的水解

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某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10mol·L-1 NaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是

A．NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度

B．加入CaCl2促进了HCO3-的水解

C．反应的离子方程式是2HCO3-＋Ca2+==CaCO3↓＋H2CO3

D．反应后的溶液中存在：c(Na+)＋2c(Ca2+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(Cl－)

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某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10mol/LNaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH＝7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是

A．NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度

B．加入CaCl2促进了HCO3-的水解

C．反应的离子方程式是2HCO3-＋Ca2+==CaCO3↓＋H2CO3

D．反应后的溶液中存在：c(Na+)＋2c(Ca2+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(Cl－)

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某同学探究NaHCO3的性质，部分实验报吿记录如下：

① 常温下，配制0.10 moI/L NaHCO3溶液，测其pH为8.4；

②　　 取少量该溶液于试管中，向其中滴加CaCl2溶液至中性，滴加过程中只产生一种白色沉淀（能与盐酸作用产生气体），但无气体放出。

下列说法不正确的是

A. NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度

B. 加入CaCl2促进了HCO3-的水解

C. 反应的离子方程式是2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+ H2CO3

D. 反应后的溶液中存在：c(Na+)+ 2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-) +c(Cl-)、

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某同学在实验室探究 NaHCO3的性质：常温下，配制0..10 mol·L －1NaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是

A. NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3－的水解程度大于电离程度

B. 反应的离子方程式是2HCO3－+Ca2+=CaCO3↓+H2CO3

C. 加入CaCl2促进了HCO3－的水解

D. 反应后的溶液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(Cl－)

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下列实验装置或方案不能达到实验目的的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是

A. 用该装置收集NO　

B. 分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液

C. 实验室中制取少量蒸馏水

D. 配制100 mL 0.10 mol﹒L-1盐酸

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用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是

A. 用该装置收集NO　

B. 分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液

C. 实验室中制取少量蒸馏水

D. 配制100 mL 0.10 mol﹒L-1盐酸

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（14分）某实验小组配制0.10mol/L NaOH溶液并进行有关性质实验，回答下列问题。

（1）若实验中大约要使用475mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体　　　 g。

（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）　　　　　　　 。

（3）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（填序号） 　　　　　　　　　　

①称量时，左盘高，右盘低

②固体溶解后未冷却到室温就直接转移到容量瓶中

③溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作

④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线

⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

（4）向VmL上述浓度的NaOH溶液中，通入一定量的CO2后，然后向该溶液中逐滴加入1molL-1的盐酸，所加入盐酸溶液的体积与产生CO2的体积关系如下图所示：

①当加入35.0mL盐酸溶液时，产生标准状况下二氧化碳的体积为__________mL；

②计算所取氢氧化钠溶液的体积V=__________mL。

（5）取上述氢氧化钠溶液200mL，加入适量铝粉使之恰好完全反应，该反应的化学方程式为__________________________________，逐渐向反应后的溶液中至少加入1.0 molL-1的盐酸________ mL才能使生成的沉淀完全溶解。

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（14分）某实验小组配制0.10mol/L NaOH溶液并进行有关性质实验，回答下列问题。

（1）若实验中大约要使用475mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体　　　 g。

（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）　　　　　　　 。

（3）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（填序号） 　　　　　　　　　　

①称量时，左盘高，右盘低

②固体溶解后未冷却到室温就直接转移到容量瓶中

③溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作

④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线

⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度实验室欲配制

（4）向VmL上述浓度的NaOH溶液中，通入一定量的CO2后，然后向该溶液中逐滴加入1molL-1的盐酸，所加入盐酸溶液的体积与产生CO2的体积关系如下图所示：

①当加入35.0mL盐酸溶液时，产生标准状况下二氧化碳的体积为__________mL；

②计算所取氢氧化钠溶液的体积V=__________mL。

（5）取上述氢氧化钠溶液200mL，加入适量铝粉使之恰好完全反应，该反应的化学方程式为__________________________________，逐渐向反应后的溶液中至少加入1.0 molL-1的盐酸________ mL才能使生成的沉淀完全溶解。

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